第12讲 铁及其化合物

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1、第12讲铁及其化合物【复习策略】一、新高考考查方式的变化常见无机物知识是高考考查的重点内容之一，新教材虽然将常见无机物知识由原来的六章减少到两章，但考试所占比重并没有下降。常见无机物是考核概念、理论、实验等的载体，四个知识块相互串联。比如以某物质为载体融合基本实验操作、热化学反应方程式的书写，融合化学反应速率的影响因素探究（同时渗透比较法思想），融合氧化还原反应原理、电解原理等。二、整体把握常见无机物复习中不能再是单一知识点的简单重复和强化，淡化知识的细枝末节，勤归纳，勤总结，广渗透、多联系，加强知识之间内在的逻

2、辑性、系统性的理解和把握。在具体复习某一种物质的相关知识时，不能完全按照“结构→性质→用途→制法→保存”的一条主线来复习，加强从该单质到各类化合物之间的横向联系，同时结合基本理论、基本概念，重视基本观念（如元素观）的形成和基本方法（分类的方法、研究物质的方法等）的掌握，自主形成一个完整的知识网络。（一）抓两主线、特性构建常见无机物知识网络新教材是根据“物质的组成和性质对物质进行分类”（分类的方法）组织常见无机物知识的学习，将“离子反应”、“氧化还原反应”等内容穿插于其中，并隐含渗透了“比较”的方法，意在学习与研究

3、元素化合物性质的同时，引导学生明确基本概念和理论在元素化合物学习中的指导作用，理解、掌握分类、比较和归纳等学习元素化合物的一般方法。复习时从物质的分类、氧化还原两个主线运用归纳、综合等方法整体把握金属及其化合物、非金属及其化合物的主要性质。物质的分类逐项能使我们把复、零乱的元素及其化合物知识有序化、规律化；氧化还原主线能使我们充分认识到单质及其化合物间的内在联系，带动了元素及其化合物知识的复习，与此同时，再通过比较与归纳，了解元素间的差异性及特性，从而对元素性质有一个整体的认识。例如：在复习铁盐性质时，向FeCl

4、3溶液中加入不同的试剂，或使其加热、蒸干、灼烧，会发生不同的化学反应，产生不同的现象。①向FeCl3溶液中滴加石蕊试液，溶液变红色；②将FeCl3浓溶液滴加到沸水中会产生深红色的胶体；③将金属钠投入到FeCl3溶液中，生成红褐色沉淀，同时放出气体；④加入铜片或铁粉，铜片或铁粉则溶解，溶液颜色会发生变化；⑤通H2S气体，溶液颜色变浅，并出现浑浊；⑥加KSCN溶液呈红色；⑦把FeCl3溶液滴入苯酚溶液中出现紫色；⑧滴加NaOH溶液有红褐色沉淀生成；⑨加入NaHCO3溶液既生成红褐色沉淀，又放出气体；⑩若将FeCl3溶

5、液蒸干、灼烧，最后所得固体Fe2O3；等等。FeCl3还可以与许多其他物质反应。繁多的化学反应和现象，如果要一个一个的记住，确有一定的困难，但若能抓住两条主线、特性经过分析归纳，总结铁盐的性质：（1）从物质分类的角度：FeCl3属于盐，具有盐的性质，可解释上述③和⑧的现象；具体为FeCl3是强酸（挥发性酸）弱碱盐能够水解，可解释①②⑨⑩的现象；延伸至配FeCl3溶液时需要加入少量的酸，是为了抑制Fe3+的水解；（2）从氧化还原角度：FeCl3中Fe3+是铁的高价离子，具有强氧化性，可解释上述④和⑤现象；延伸至Fe

6、3+不能与S2-、I-等还原性离子共存；（3）特性：Fe3+易形成络离子，可解释⑥和⑦的现象。这样，抓两条主线、特性的复习归类方法能将所学知识系统化、条理化，提升我们分析思维的能力。（二）融合基本概念、基本理论巩固常见无机物知识网络13常见无机物知识和其它知识板块间的综合更多的是常见无机物知识和基本概念、基本理论的综合，以及用所学的化学知识解释和解决一些现实问题。抽象的化学理论、概念与生动直观的常见无机物知识紧密相连，以常见无机物知识为载体，将理论、概念具体化，既加深对常见无机物知识的理解，又可促进学生对理论、概

7、念等的重新认识与理解，提高运用理论解释具体化学问题的能力。因此在复习中，要充分利用已有的理论知识（物质结构理论、氧化还原理论、反应速率与平衡移动原理等）作为指导来巩固常见无机物知识网络，加强对常见无机物性质的理解，使知识变得更为有序、调理、规律。例如：针对“氯水”体系的探究，由于该体系存在化学平衡（Cl2+H2OHCl+HClO），我们在归纳氯水性质时充分利用平衡理论，可以解决一些实际问题，获得一些新的知识。具体为：①氯水成分：三分子、四离子；②氯水保存：久置氯水与新制氯水的区别；③氯水用途：加深理解氯气与碱的反

8、应—氯气尾气的吸收、制漂白粉、漂白精；④Cl2收集：可用饱和食盐水法；⑤拓展：该平衡可逆，试想能否通过改变条件，实现HClO向Cl2的转变，延伸至氯气的制取。（三）联系生活生产实际完善常见无机物知识网络高考化学试题中有相当一部分内容与生活、生产、社会、科技密切相关，体现了知识的应用性。近几年高考中有物质的制备，还有与实验题结合。在复习中，注意从生产、生活的角度出发，学习与