学案(必修1)4-2 氯 2

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1、第二节富集在海水中的元素——氯广东侨中化学科周泽培第四章非金属及其化合物1．能描述氯气在通常情况下的物理性质（颜色、状态、气味、溶解性），知道氯气有毒。2．认识氯气是一种强氧化性的非金属单质，能举例写出氯气与非金属单质、金属单质、水、碱和某些盐溶液反应的化学方程式，并能写出有关的离子方程式。3．能从氧化还原反应的角度分析氯气发生的化学反应。4．了解次氯酸的化学性质（弱酸性、强氧化性、漂白性、不稳定性）。5．知道漂白粉等漂白剂是混合物，有效成分是次氯酸盐。6．掌握Cl-的检验方法。【学习目标】氯原子结构示意图为：，氯原子很容易一个电子而形成，表现为典型的

2、，在自然界中以态存在。研究化学的学科方法：决定，决定。【学前梳理】+17287Cl氯离子（Cl-）得到非金属性化合结构性质性质用途一、活泼的黄绿色气体——氯气（Cl2）【科学史话】关于氯气发现及最后的确定（课本P82）1774年舍勒用MnO2与浓盐酸加热，制得了一种有刺激性气味的黄绿色气体，但他受当时流行的错误学说—燃素说的影响，未能确认氯气的“庐山真面目”；直到1810年英国化学家戴维以大量的实验事实为依据确认其为一种新元素，并将这种元素命名为Chlorine，这个名称来自希腊文，有“绿色”的意思。我国早年译文将其译成“绿气”，后改为氯气。思考与交流

3、：1．你从这一史实中应该得到什么启示？启示１：科学研究需要有正确的理论作指导，错误的理论只能浪费时间和精力。启示２：科学研究需要以大量事实为依据，只有大量事实才能推翻错误的理论，建立正确的理论或推动科学理论的发展。启示３：科学研究需要有热爱科学的思想和奉献科学的精神。2．舍勒发现氯气的方法至今仍是实验室制取氯气的主要方法之一，请你尝试写出当年舍勒发现氯气的化学反应方程式？（根据氧化还原反应的规律，反应中化合价必有升降。提示：Mn有+2、+4、+6、+7等常见的化合价。）-10MnO2+HCl===Cl2↑MnCl2++2H2O(2+2)失去2×e-得到

4、2e-+4+2MnO2+4HCl===MnCl2+Cl2↑+2H2O+4+2-10失去2×e-得到2e-1.氯气的物理性质：（1）氯气呈色，气味；（2）相同条件下，密度比空气；（3）低温或加压时易液化，可形成液氯，方便运输；（4）氯气溶于水（1体积水能溶解体积氯气）。黄绿有刺激性大能2氯气有毒！！！氯气的水溶液叫：氯水。2．氯气的化学性质（1）与金属的反应反应物现象化学方程式反应规律氯气与钠反应剧烈，产生。氯气与铁反应剧烈，产生。氯气与铜反应剧烈，产生。产物溶于水，形成色的溶液。燃烧白烟燃烧棕色的烟燃烧棕色的烟蓝金属与非金属容易发生反应生成相应的盐点燃

5、2Na+Cl2===2NaCl2Fe+3Cl2===2FeCl3点燃Cu+Cl2===CuCl2点燃金属+非金属盐（2）与非金属反应现象化学方程式H2与Cl2化合的产物HCl气体溶于水，就得到我们常用的盐酸。H2在Cl2中安静燃烧，产生苍白色火焰；生成物在空气中会形成白雾。实验4-3（课本P83）①纯净的氢气在氯气中，发出火焰，放出大量的热，瓶口有大量产生，反应方程式：。安静燃烧苍白色白雾②．氢气和氯气的混合气体光照后；反应方程式：。点燃H2+Cl2===2HCl爆炸H2+Cl2===2HCl光照点燃H2+Cl2===2HCl思考与交流：通过H2在Cl

6、2中燃烧的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________燃烧不一定要有氧气参加，可燃物并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光发热的剧烈的化学反应都属于燃烧。（3）探究：氯气能与水进行化学反应吗？①初中学过，CO2能溶于水，并能与

7、水反应生成碳酸。氯气也能溶于水，能否与水反应？[实验]将一块干燥和另一块湿润的红纸条分别放入两瓶干燥的氯气中，观察现象。氯气本身使红色纸条褪色。氯气与水反应，并且生成了一种具有的物质。干燥的红色纸条湿润的红色纸条干燥的氯气不能能够漂白性阅读课本P84：常温下，1体积的水能溶解2体积的氯气，氯气的水溶液称为，在常温下，溶于水的部分Cl2与水发生如下的反应：。氯水Cl2+H2OHCl+HClO②次氯酸的性质a．弱酸性，酸比H2CO3；（注意，以后我们学习弱酸时，会经常与碳酸来比较）b．强氧化性，能杀菌消毒，起作用；c．不稳定性，光照易，化学方程式为：。弱漂

8、白2HClO===2HCl+O2↑光照分解生活及实验小知识：1．夏天打开水龙头的时候，会闻到一