高三化学第一轮复习课件《化学反应中的能量变化》.ppt

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1、第一讲　化学反应与能量的变化了解化学反应中的能量变化，吸热反应和放热反应。了解反应热的概念，化学反应过程中能量变化与放热、吸热的关系。了解热化学方程式的概念，正确书写热化学方程式，判断热化学方程式的正误。理解燃烧热、中和热的概念及简单计算。掌握盖斯定律的运用。了解化石燃料、新能源的开发，燃料的充分燃烧。1．2．3．4．5．6．一、焓变　反应热1．化学反应中的能量变化(1)化学反应中的两大变化：变化和变化。(2)化学反应中的两大守恒：守恒和守恒。(3)化学反应中的能量变化形式：、光能、电能等。通常主要表现为的变化。物质能量质量能量热能热量注意①反应是放热还是吸热主要取决于反

2、应物和生成物所具有的总能量的相对大小。②反应是否需要加热，只是引发反应的条件，与反应是放热还是吸热并无直接关系。许多放热反应也需要加热引发反应，也有部分吸热反应不需加热，在常温时就可以进行。放热反应：有热量放出的化学反应。吸热反应：有热量吸收的化学反应。4.从物质包含的能量角度理解反应热ΔH=∑生成物能量-∑反应物能量5.从化学键的角度理解反应与能量变化的关系键能数据：H-H436kJ/molCl-Cl243kJ/molH-Cl431kJ/mol键能与反应热的关系:△H=∑反应物键能—∑生成物键能（约为）△H=（436+243）-2×431=-183KJ/mol以H2+C

3、l2=2HCl为例6.反应热、燃烧热、中和热⑴反应热：在化学反应过程中放出或吸收的热量符号：　　　　　单位：⑵燃烧热：在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量⑶中和热：在稀溶液中，酸跟碱的反发生中和而生成1molH2O时所放出的热量因而在写热化学方程式时，应以燃烧1mol物质或生成1molH2O为标准来配平其他物质的化学计量。△HkJ/mol跟踪练习：1.反应C(石墨)C(金刚石)是吸热反应,由此可知A、石墨比金刚石更稳定B、金刚石和石墨可以相互转化C、金刚石比石墨稳定D、金刚石和石墨不能相互转化AB2．下列热化学方程式中△H的绝对值能表示可燃

4、物的燃烧热的是（）A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=－184.6kJ/molB．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=－802.3kJ/molC．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=－571.6kJ/molD．CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）；△H=－283kJ/molD3.下列有关中和热的说法不正确的是（）A、在稀溶液里酸与碱反应，生成1molH2O(l)放出的热量，叫中和热B、1mol硫酸与1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热C、书写中和热的热化学方程式应以生成1molH2O(l)为标准来

5、配平其余物质的化学计量数D、醋酸(aq)与氢氧化钠(aq)反应的反应热为ΔH＝－akJ/mol，则a<57.3B热化学方程式概念表示参与化学反应的物质的和的关系的化学方程式。意义表明了化学反应中的变化和变化。如：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1表示：在298K、101kPa时，_______________________。二、1．2．物质的量反应热物质能量2molH2(g)和1molO2(g)生成2molH2O(l)时放出571.6kJ的热量知识点2：热化学方程式的书写和判断正误1、热化学方程式：表明反应所放出或吸收的热量的

6、化学方程式2、书写热化学方程式的注意点：A、要注明＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。B、要注明＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。C、要注明＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。D、各物质前的化学计量数表示＿＿＿＿＿＿，反应的温度和压强反应热的数值△H,注意“+、-”反应物和生成物的聚集状态物质的量（物质前的化学计量数可以是小数或分数）练习：写出下列反应的热化学方程式：1、1molC与适量的水蒸气反应，需吸收131.3kJ的热量。2、1.00L0.10mol/LH2SO4溶液与足量稀的氢氧化钠溶液反应放出11.46kJ的热量。3、57克辛烷完全燃烧恢复到常温下放出2759kJ的热量。25℃、101

7、kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ·mol－1、285.8kJ·mol－1、890.3kJ·mol－1、2800kJ·mol－1，则下列热化学方程式正确的是()2.已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；△H=－4bKJ/molB．C2H2(g)+5/2O2(g)==2CO2(g)+H2O(l)；△H=2bKJ/molC．2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(