第1单元2讲 氧化还原反应.ppt

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1、第二讲氧化还原反应一、氧化还原反应的基本概念及相互关系1．氧化还原反应的实质是电子的得失或电子对的偏移，特征是反应前后元素化合价的升降；判断某反应是否属于氧化还原反应可根据反应前后化合价是否发生了变化这一特征。2．基本概念(1)氧化反应：______电子(化合价______)的反应。(2)还原反应：______电子(化合价______)的反应。(3)氧化剂(被还原)：______电子的物质(所含元素化合价降低的物质)。(4)还原剂(被氧化)：______电子的物质(所含元素化合价升高的物质)。(5)氧化产物：

2、______失电子后对应的产物(包含化合价升高的元素的产物)。(6)还原产物：______得电子后对应的产物(包含化合价降低的元素的产物)。失去升高得到降低得到失去还原剂氧化剂3．氧化还原反应的表示方法(1)双线桥法箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准______元素。箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。在“桥”上标明电子的“得”与“失”，且得失电子总数应______。同种相等(2)单线桥法箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素。箭头方向表示________________

3、__。在“桥”上标明转移的____________。氧化剂＋还原ne－剂还原产物＋氧化产物二、氧化性、还原性及其强弱比较氧化性→得电子能力，得到电子越容易→氧化性越______。还原性→失电子能力，失去电子越容易→还原性越______。物质的氧化性或还原性的强弱只取决于得到或失去电子的____________，与得失电子的数目无关。如：Na、Mg、Al的还原性强弱依次为Na>Mg>Al；浓HNO3、稀HNO3的氧化性强弱依次为：浓HNO3>稀HNO3。电子转移的方向电子总数强强难易程度1．根据氧化还原反应的方

4、向氧化性：_____________________________________；还原性：_____________________________________。2．根据元素的化合价如果物质中某元素具有最高价，该元素只有______；物质中某元素具有最低价，该元素只有______；物质中某元素具有中间价态，该元素既有______又有______。3．根据金属活动性顺序表在金属活动性顺序表中，位置越靠前，其还原性就______，其阳离子的氧化性就______。氧化剂>氧化产物，氧化剂>还原剂还原剂>还原

5、产物，还原剂>氧化剂氧化性还原性氧化性还原性越强越弱4．根据元素周期表同周期元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐______，____________；同主族元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐______，还原性逐渐______。5．根据反应的难易程度氧化还原反应越______进行(表现为反应所需条件越低)，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越______。不同的还原剂(或氧化剂)与同一氧化剂(或还原剂)反应时，条件越易或者氧化剂(或还原剂)被还原(或被氧化)的程度______，则还原剂(或氧化剂)的还原性

6、(或氧化性)就越______。增强还原性逐渐减弱减弱增强容易强越大强6．其他条件一般溶液的酸性越强或温度越高，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越______，反之则越弱。三、氧化还原反应规律1．价态变化规律(1)归中规律：含同种元素不同价态的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”的规律。这里的中间价可以相同(谓之“靠拢”)，也可以不同，但此时必是高价转变成较高中间价，低价转变成较低中间价(谓之“不相交”)。如：IO＋5I－＋6H＋3I2＋3H2O(碘盐中碘元素的检验)；H2

7、S＋H2SO4(浓)S↓＋SO2↑＋2H2O。强(2)歧化规律：同一种物质中的同一元素部分化合价升高，另一部分化合价降低，发生自身的氧化还原反应。如：Cl2＋H2OHCl＋HClO；2NO2＋2NaOHNaNO3＋NaNO2＋H2O2．优先规律在同一溶液里存在几种不同的还原剂且浓度相差不大时，当加入氧化剂时，还原性______的还原剂优先被______；同时存在几种不同的氧化剂且其浓度相差不大时，当加入还原剂时，氧化性______的氧化剂优先被______。如：把少量Cl2通入FeBr2溶液中，Fe2＋先

8、失电子；把少量Cl2通入FeI2溶液中，I－先失电子。强还原氧化强3．得失电子守恒规律在任何氧化还原反应中，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数一定______。对于氧化还原反应的计算，利用得失电子守恒规律，抛开烦琐的反应过程，可不写化学方程式，能更快、更便捷地解决有关问题。相等氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断【例1】(2010·安徽)亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高，安全