难溶电解质的溶解平衡学案

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1、《沉淀溶解平衡》学案【学习目标】1.了解沉淀溶解平衡的概念及其影响因素2.了解溶度积及其计算【自主预习】自学教材P61－P62内容１、完成教材P61的思考与交流２、理解固体电解质的溶解是_________的，不溶是_________的（填“相对”“绝对”）。【新课引入】等物质的量浓度的AgNO3溶液和KCl溶液等体积混合后，一般认为该沉淀反应能进行彻底，是真的吗？【自学】阅读教材P62内容，完成以下内容。【新概念建立】一、沉淀溶解平衡1．概念：一定温度下，难溶电解质在水中_________的速率和_________的速率相等时，形

2、成电解质的________溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。２、难溶电解质和易溶电解质______绝对的界限。只要是电解质的_______溶液，都存在沉淀溶解平衡。【练习１】试书写碳酸钙、氢氧化镁溶解平衡的表达式（注意与电离方程式的区别）【练习２】难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡、水解平衡一样，合乎平衡的基本特征、遵循平衡移动的基本原理。试回答下列问题：１、我们向饱和AgCl溶液的上层清液中，分别滴加0.1mol/LAgNO3溶液和NaCl，为何会有白色沉淀生成，试用平衡移动原理解释之。２、将足

3、量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是（）①10mL0.01mol/L的KCl溶液②10mL0.02mol/L的CaCl2溶液③10mL0.03mol/L的KCl溶液④10mL蒸馏水⑤10mL0.05mol/L的AgNO3溶液A.④①②③⑤B.④①③②⑤C.⑤④②①③D.⑤③②①④【思考小结】影响沉淀溶解平衡的因素有哪些？【旧知链接】一定温度下，可逆反应：aA＋bBcC＋dD（A、B、C、D为非固体、非纯液体）K＝________________________________

4、___。K的意义：1、说明反应进行的限度。一般K越大说明反应正向进行的程度越大。2、一定温度下，利用任意时刻的浓度熵QC与K的大小关系，可以预测反应进行的方向。QC﹥K，反应_________向进行，直至建立新的平衡QC﹦K，化学_________状态QC﹤K，反应_________向进行，直至建立新的平衡二、沉淀溶解平衡常数---溶度积【练习3】像电离、水解平衡一样，沉淀溶解平衡也有平衡常数，符号为KSP1、KSP表达式对于沉淀溶解平衡：  MmAn(s)m　Mn+(aq)+n　Am-(aq)有：KS

5、P=_____________________ 写出难溶物Ag2CrO4、Fe(OH)3的溶度积表达式2、KSP的意义：（１）说明溶解度的相对大小。溶度积和溶解度都可以表示物质的溶解能力，请根据下表分析，溶度积与溶解度有什么关系？难溶物Ksp溶解度（g）　AgCl1.8X10-101.8X10-4　AgBr5.4X10-138.4X10-6AgI8.5X10-172.1X10-7Ag2CrO41.1X10-122.2X10-3（２）溶度积规则：比较一定温度下溶液中有关离子浓度冥的乘积——离子积和溶度积的相对

6、大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成和溶解：QC﹥KSP，溶液____饱和，____沉淀析出，直至溶液_______，达到新的平衡QC﹦KSP，溶液饱和，沉淀和溶解处于平衡状态QC﹤KSP，溶液____饱和，____沉淀析出，无平衡存在。若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。【小试牛刀】AgCl的KSP=1.8×10—10，将0.001mol/LNaCl溶液和0.001mol/LAgNO3溶液等体积混合,是否有AgCl沉淀生成?【实验探究】取10滴AgNO3溶

7、液于试管中，加入NaCl溶液至不再产生白色沉淀，再滴入NaBr溶液,观察记录实验现象；再向其中滴入KI溶液，观察并记录现象。记录现象________________________________________ 　试用平衡移动原理解释现象________________________________________ 结论：溶解度___________﹤___________﹤_________

8、_。【思考交流】有人认为：盐与盐在溶液中发生复分解反应的条件之一是两种盐均为可溶性盐。结合实验说出你的观点。【课堂练习】1．下列说法中正确的是（   ）A．不溶于水的物质溶解度为0             B．绝对不溶解的物质是不存在的C．