难溶电解质的溶解平衡(学案)

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1、难溶电解质的溶解平衡一、学习目标溶解平衡过程的建立运用平衡移动的原理，判断沉淀溶解平衡的移动及影响因素。二、知识结构框架沉淀的生成难溶电解质的溶解平衡→沉淀反应的应用沉淀的溶解沉淀的转化三、学习过程（一）实验设计——建立起难溶电解质的溶解平衡1．饱和溶液中加入浓盐酸2．悬浊液溶液中加入稀盐酸以上两个实验说明了什么?_________________________________________________________________________________写出上述过程的溶解平衡方程式_______________________________________

2、_____________________________________________________________（二）问题思考：能完全进行到底吗？即能够溶解吗？结合[思考与交流]，讨论“溶”与“不溶”的理解。结论：_______________________________________________________________________________________________溶解平衡的特征1._________________________________________________2._________________________

3、________________________43._________________________________________________4._________________________________________________（三）在学生建立了溶解平衡的基础上，讨论下列问题：沉淀的生成沉淀的溶解沉定的转化1．沉淀的生成讨论[思考与交流]，结合废水处理工艺，平衡移动原理，总结沉淀生成的条件的几点认识认识1.______________________________________________________认识2.________________

4、______________________________________认识3.______________________________________________________2．沉淀的溶解讨论[思考与交流]，结合实验3-3，和下列实验探究信息：Cu2+和Ag+更易与NH3生成[Cu(NH3)4]2+和[Ag(NH3)2]+分析：如何使Cu(OH)2和AgCl溶解实验证明：仪器和药品自选药品选用：__________________________________________________溶解过程的分析：__________________________

5、______________________________________________________________________________试一试，写出溶解过程的方程式：__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________总结沉淀溶解的规律：___________________________

6、_____________3．沉淀的转化（第二课时）4[课堂练习]1、下列有关离子反应的叙述不正确的是　　　　　　　（　　　）Ａ．溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应的发生条件之一Ｂ．离子反应发生的方向总是向着溶液中离子浓度降低的方向进行Ｃ．离子反应生成的沉淀的溶解度为零Ｄ．生成沉淀的离子反应之所以能发生，在于生成物的溶解度小2、下列说法中正确的是（）A．不溶于水的物质溶解度为0B．绝对不溶解的物质是不存在的C．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0D．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水3、下列各组离子，在水溶液中能以较高浓度大量共存的是（）①I－ClO－NO3－H＋②

7、K＋NH4＋HCO3－OH－③SO42－SO32-Cl－OH－④Fe3+Cu2+SO42－Cl－⑤H＋K＋AlO2－HSO3－⑥Ca2＋Na＋SO42-CO32-A．①⑥B．③④C．②⑤D．①④4、在2mL物质的量浓度相等的NaCl和NaI溶液中滴入几滴AgNO3溶液，发生的反应为（）A．只有AgCl沉淀生成B．只有AgI沉淀生成C．生成等物质的量的AgCl和AgI沉淀D．两种沉淀都有，但以AgI为主5、石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)=Ca2+(aq)+2OH-(aq)，加入下列