难溶电解质的溶解平衡 导学案

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1、难溶电解质的溶解平衡导学案第三第四节难溶电解质的溶解平衡班次姓名[程标准]1．理解难溶电解质的溶解平衡。2．理解溶度积，及溶度积规则。[知识回顾]1．什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？一定温度下，不能再溶解溶质的溶液叫饱和溶液。能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。2．溶解性是指：__________________。溶解性是物质的_______性质。溶解性大小跟_______________有关。3．固体物质的溶解度：在一定温度下，某固态物质在克溶剂里达到状态时所溶解的质量。叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。任何

2、物质的溶解是有条的，在一定的条下某物质的溶解量也是，不存在无限可溶解的物质。溶解度与溶解性的关系：20℃溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度小结：物质在水中“溶”与“不溶”是相对的，“不溶”是指“难溶”，绝对不溶的物质是没有的。一、Ag＋和l－的反应能进行到底吗？1．生成沉淀的离子反应所以能发生，在于生成物的。2．Agl溶解平衡的建立：尽管Agl溶解度很小，但并不是绝对不溶，生成的Agl沉淀会有少量溶解。Agl因此在生成Agl沉淀后的溶液中三种有关反应的粒子在反应体系中共存。这样，生成沉淀的反应就转化成我们熟悉的固体溶

3、解的问题。从固体溶解的角度看，Agl在水中存在两个过程：①在水分子的作用下，少量Ag+与l—脱离Agl表面溶入水中，②溶液中的Ag+与l—受Agl表面正、负离子的吸引，回到Agl表面析出沉淀。在一定温度下，当沉淀溶液和生成的速率相等时，得到Agl的饱和溶液，即建立下列平衡：Ag＋(aq)+l－(aq)Agl(s)，v(沉淀）＝当v（溶解）时，得到饱和Agl溶液，建立溶解平衡。（1）定义：在一定条下，难溶强电解质溶于水，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成溶质的饱和溶液，达到平衡状态，这种平衡称为沉淀溶解

4、平衡。思考1：将一块形状不规则的Nal固体放入Nal饱和溶液中，一昼夜后观察发现，固体变为规则的立方体，而质量却未发生变化，为什么？3．溶解平衡的特征：逆、等、动、定、变4．生成难溶电解质的离子反应的限度不同电解质在水中的溶解度差别很大，例如Agl和AgN3。习惯上将溶解度小于001g的称为难溶电解质，。对于常量的化学反应说，001g是很小的，所以一般情况下，相当量的离子互相反应生成难溶电解质，就可以认为反应完全了。化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于l/L时，认为反应完全，但溶液中还有相应的离子。．影响溶

5、解平衡的因素：（1）内因：电解质本身的性质（2）外因：①浓度：加水，平衡向方向移动。②温度：升温，多数平衡向方向移动。*6．溶度积（平衡常数）——sp对于沉淀溶解平衡：（平衡时）An(s)n＋（aq）＋nA—（aq）sp＝[(n＋)]•[(A—)]n在一定温度下，sp是一个常数，称为溶度积常数，简称溶度积。若任意时刻有：Q＝[(n＋)]•[(A—)]n则有：Q>sp过饱和，析出沉淀，Q＝sp饱和，平衡状态Q<sp未饱和。[堂练习]1．试验室中，要使All3溶液中的Al3+全部

6、沉淀出，最适宜选用的试剂是（）A．Ba(H)2溶液B．NaH溶液．盐酸D．氨水2．一定温度下，在氢氧化钙的悬浊液中，存在氢氧化钙固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：a(H)2(固体)a2+＋2H－。向此种悬浊液中加入少量的氧化钙粉末，下列叙述正确的是（）A．溶液中钙离子数目减小B．溶液中钙离子浓度减少．溶液中氢氧根离子浓度增大D．pH减小3．有关Agl沉淀的溶解平衡说法正确的是（）A．Agl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．Agl难溶于水，溶液中没有Ag＋和l－．升高温度，Agl沉淀的溶解度增大D．向A

7、gl沉淀中加入Nal固体，Agl沉淀的溶解度不变4．除去l中的23应选用下列哪种物质（）A．H2S4B．Hl．HN3D．三者均可．类似于水的离子积，难溶盐ABn也有离子积sp且sp＝〔（An+）〕•〔（B-）〕n，已知常温下每升水中可溶解BaS4233×10－3g，则其sp为()A．233×10－4B．1×10－．1×10－10D．1×10－126．在100l001l/Ll溶液中，加入1l001l/LAgN3溶液，下列说法正确的是（Agl的sp＝18×10－10）()A．有Agl沉淀析出B．无Agl

8、沉淀．无法确定D．有沉淀，但不是Agl[后反思]1．查漏知识点：2．主要错题：答案：1．D2．A3．A4．B．6．A