2013盐类的水解习题

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1、2013~2014学年度第一学期高二化学单元检测试卷第三章水溶液中的离子平衡（考查范围：盐类的水解）学校班级姓名考号得分可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32一、选择题(本题包括10个小题，每小题5分，共50分)1．漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClO－＋H2OHClO＋OH－，下列措施能提高其漂白效率的是A．加H2O　　　　　　B．通入CO2C．通入SO2　　D．加少量NaOH2．在温度相同、浓度相同的条件下，下列六种物质的水溶液的pH由小到大的排列顺序如图所示。。图中①、②、③可能是A．NH4NO3、(NH4)2SO4、CH3COONaB．(NH

2、4)2SO4、NH4Cl、C6H5ONaC．(NH4)2SO4、NH4NO3、Na2CO3D．(NH4)2SO4、NH4NO3、CH3COONa3．能促进水的电离，并使溶液中c(H＋)>c(OH－)的操作是①将水加热煮沸　②向水中投入一小块金属钠　③向水中通CO2　④向水中加入明矾晶体　⑤向水中加NaHCO3固体　⑥向水中加NaHSO4固体A．①②④⑤B．①④⑤C．③④⑤D．④4．对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是A．c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)B．与等体积pH＝12的氨水混合后所得溶液显酸性C．由H2O电离出的c(H＋)＝1.0×10－2mol·

3、L－1D．与等体积0.01mol·L－1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl－)＝c(CH3COO－)5．将0.5mol/L的NaClO溶液加热蒸干最后所得的固体是A．NaClO　　　　　　　　B．NaOHC．NaOH和NaCl　　D．NaCl6．下列各组溶液混合后，溶液一定呈中性的是A．等体积、等物质的量浓度的氨水与盐酸混合B．pH之和为14的氨水与硝酸等体积混合C．pH之和为14的Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液等体积混合D．等体积、等物质的量浓度的Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合7．25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3

4、溶液中，下列判断不正确的是A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c(OH－)前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大8．(2012·安徽高考)氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25℃时：①HF(aq)＋OH－(aq)===F－(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－67.7kJ·mol－1②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1在20mL0.1mol·L－1氢氟酸中加入VmL0.1mol·L－1NaOH溶液。下列有关说法正确的是A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq)F

5、－(aq)＋H＋(aq)　ΔH＝＋10.4kJ·mol－1B．当V＝20时，溶液中：c(OH－)＝c(HF)＋c(H＋)C．当V＝20时，溶液中：c(F－)＜c(Na＋)＝0.1mol·L－1D．当V＞0时，溶液中一定存在：c(Na＋)＞c(F－)＞c(OH－)＞c(H＋)9．关于浓度均为0.1mol·L－1的三种溶液：①氨水　②盐酸　③氯化铵溶液，下列说法不正确的是A．溶液的pH：①>③>②B．水电离出的(H＋)：③>②>①C．①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)D．①和③等体积混合后的溶液呈碱性：c(NH)>c(Cl－)>

6、c(OH－)>c(H＋)10．向10mL0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液xmL。下列叙述正确的是A．x＝10时，溶液中有NH、Al3＋、SO，且c(NH)＞c(Al3＋)B．x＝10时，溶液中有NH、AlO、SO，且c(NH)＞c(SO)C．x＝30时，溶液中有Ba2＋、AlO、OH－，且c(OH－)＜c(AlO)D．x＝30时，溶液中有Ba2＋、Al3＋、OH－，且c(OH－)＝c(Ba2＋)二、非选择题(本题共5个小题，共50分)[11．(8分)有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是一定浓度的AlCl3溶液、盐

7、酸、氨水、Na2SO4溶液中的一种。已知A、B溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。请回答下列问题：(1)A是_______，B是_______，C是_______，D是_______。(2)写出足量B溶液与少量C溶液混合后发生反应的离子方程式：_________________________________________________________________________________________________。(3)A、B溶液等体积混合后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是：___________________________

8、____________