盐类的水解习题.doc

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1、盐类的水解练习题1．物质的量相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是A．CaCl2B．CH3COONaC．NH3D．Na2S2．在氯化铵溶液中，下列关系正确的是A．c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OHˉ)B．c(NH4+)＞c(Clˉ)＞c(H+)＞c(OHˉ)C．c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(H+)＝c(OHˉ)D．c(NH4+)＝c(Clˉ)＞c(H+)＞c(OHˉ)3．下列说法正确的是A．酸式盐的溶液一定显碱性B．只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液是中性的C．纯水呈中性时因为水中c(H+)＝c(OHˉ)D．碳酸溶液中氢离子的物质的

2、量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的2倍4．下列物质加入金属镁可以产生氢气的是A．HNO3B．NaHCO3C．NH4ClD．CH3COONa5．下列水解离子方程式正确的是A．醋酸钠：CH3COOˉ+H2O＝CH3COOH+OHˉB．硫化钾：S2ˉ+2H2OH2S+2OHˉC．氯化铵：NH4++H2ONH3·H2O+H+D．硫酸铁：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+6．下列变化不属于水解反应的是A．NH4++H2ONH3·H2O+H+B．HSˉ+H2OH3O++S2ˉC．HSˉ+H2OH2S+OHˉD．NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+7．下列各组离子在溶液中不

3、能大量共存的是A．K+、Al3+、SO42ˉ、H+B．Ca2+、HCO3ˉ、Clˉ、NO3ˉC．Zn2+、H+、NO3ˉ、SO42ˉD．NH4+、CO32ˉ、OHˉ、Na+8．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向电离方向移动的是A．H2SO4B．KOHC．FeCl3D．Ba(NO3)29．能使H2OH++OHˉ电离平衡向正反应方向移动，而且所得溶液显酸性的是A．将水加热到99℃，使水的pH=6.1B．在水中滴入稀H2SO4C．在水中加入小苏打D．在水中加入氯化铝固体10．下列叙述正确的是A．pH＜7的溶液是酸的溶液B．pH＞7的溶液是碱的溶液C．pH＞7的溶液有可能是盐

4、的溶液，这是因为盐可能电离出H+D．pH＞7的溶液有可能是盐的溶液，这是盐类水解造成的11．．浓度均为0.1mol/L的溶液：①HNO3；②H2SO4；③CH3COOH；④Ba(OH)2；⑤NaOH；⑥CH3COONa；⑦KCl；⑧NH4Cl；⑨NH3·H2O；⑩NaHCO3；溶液的pH由小到大的顺序是：。（填编号）12．用NH4Cl进行如下实验，试判断发生的现象，并简单说明原因。⑴用玻璃棒蘸取少量NH4Cl溶液与pH试纸接触时，试纸显示的颜色与标准比色卡相比，可发现NH4Cl的pH7，显性，其原因可用离子方程式表示为；⑵在NH4Cl溶液中加入镁粉，可观察到有气体生成，其

5、主要成分为。⑶若对NH4Cl溶液进行测定，溶液中浓度最大的是离子，微粒个数最少的是离子。13．盛有0.1mol·Lˉ1NaHCO3溶液和酚酞试液的试管，在室温时溶液为无色，加热时变为粉红色，冷却后又变无色，这是因为A．NaHCO3在加热时变成碱性更强的Na2CO3　B．水分蒸发使NaHCO3浓度加大C．加热促进NaHCO3水解，碱性增强　　D．NaHCO3在加热时变成红色14．实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是　A．防止硫酸铁分解　　　　　　　　B．抑制硫酸铁水解C．提高硫酸铁的溶解度　　　　　　　　D．提高溶液

6、的pH15．下列微粒不能破坏水的电离平衡的是　A．Fˉ　　　　B．Fe2+　　　　　C．S2ˉ　　　　　D．Na+16．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是　A．NH4Cl　　　B．NH4HSO4　　　　C．CH3COONH4　D．NH4HCO317．下列四种肥料可以与草木灰（含K2CO3）混合使用的是　A．（NH4）2SO4　B．NH4Cl　　　C．KNO3　　　　D．过磷酸钙18．浓度均为0.1mol·Lˉ1的下列各组溶液，pH前者大于后者的是　A．Na2CO3、NaHCO3B．NaH2PO4、Na2HPO4C．NaHSO4、NaHCO3D．Na2SO4

7、、CH3COONa19．下列各组离子在溶液中不能大量共存的是A．Na+、Al3+、SO42ˉ、H+B．Ca2+、HCO3ˉ、Clˉ、NO3ˉC．Zn2+、H+、NO3ˉ、SO42ˉD．NH4+、CO32ˉ、OHˉ、Na+20．有一元酸和一元碱两种溶液，其pH分别为2和12，两溶液等体积混合后的pH为A．一定大于7B．一定小于7C．一定等于7D．大于．小于．或等于7都有可能21．将10ml0.1mol·Lˉ1氨水与6ml0.2mol·Lˉ1盐酸混合后，溶液中离子浓度关系正确的是A．c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(OHˉ)＞c(