第三章第二节第一课时钠的重要化合物

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1、你能举出几种常见的生活中含钠元素的物质吗？胃药---NaHCO3片钠的重要化合物钠的重要化合物1、Na2O：物质类别：碱性氧化物写出Na2O与H2O、CO2、HCl反应的化学反应方程式Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3Na2O+2HCl=2NaCl+H2OO元素为-2价白色固体一、氧化钠和过氧化钠钠的重要化合物一、氧化钠和过氧化钠2、Na2O2：淡黄色固体O元素为-1价[实验3—5]55页，步骤现象原因把水滴入盛有过氧化钠的试管中把带火星的木条放在试管口用手摸试管外壁滴入酚酞产生大量的气泡带火星的木条复燃试管外壁发热溶液变红Na

2、2O2与水反应产生气体产生的气体为O2反应放热生成碱性溶液2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2用作供氧剂（呼吸面具和潜水艇）Na2O2与CO2、HCl的反应与和水的反应类似你能写出Na2O2与CO2、HCl的反应方程式吗？讨论2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑过氧化钠的用途之——呼吸面具氧化钠和过氧化钠2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2失去2e-，化合价升高，被氧化得到2e-，化合价降低，被还原-1-20Na2O2既是氧化剂又是还原剂氧化钠与过氧化钠（归纳）化学式氧元素化合价

3、颜色、状态生成条件物质类别化学性质与水反应与CO2反应与盐酸反应用途------------------保存Na2ONa2O2－2－1碱性氧化物非碱性氧化物，过氧化物白色固体淡黄色固体Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O+CO2=Na2CO3氧化剂、供氧剂、漂白剂、杀菌剂隔绝空气，密闭保存隔绝空气，远离易燃物，密闭保存常温下氧化燃烧或加热2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2学以致用：钠着火能否用泡沫灭火剂灭火？为什么？科学探究一步骤Na2CO3NaHCO3①加1mL水②加10mL水③加2滴酚酞溶液初步结

4、论碳酸钠和碳酸氢钠的性质白色粉末，加水结块变成晶体；放热细小白色粉末，加水部分溶解；感受不到热量变化振荡时间长时可溶解固体量减少溶液变红（较深）溶液变微红色加水先变成含结晶水的晶体，溶液碱性比NaHCO3的强加水部分溶解，溶液碱性比Na2CO3的弱通过[探究1]，可得到什么结论？结论1：①溶解度：Na2CO3＞NaHCO3②碱性：Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性，Na2CO3＞NaHCO3可用作食用碱或工业用碱。课后探究为什么Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性，同学们可上网查资料了解解决。我们将在选修4《化学反应原理》中进一步学习。科学探究二

5、Na2CO3和NaHCO3的热稳定性现象发生反应的化学方程式结论Na2CO3NaHCO3∆2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑澄清的石灰水不变浑浊澄清的石灰水变浑浊────受热不分解受热易分解[思考]如何除去固体碳酸钠中混有的少量碳酸氢钠固体？——充分加热Na2CO3与NaHCO3的热稳定性科学探究2NaHCO3Na2CO3澄清的石灰水“套管实验”——碳酸钠碳酸氢钠的热稳定性比较Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OCaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2规律：碳酸盐+酸→酸式碳酸盐[思考]除去Na2CO3溶液中少量的NaHCO3

6、采用什么方法？写出化学反应方程式.Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3[思考]长时间加热NaHCO3的时候，发现澄清石灰水先变浑浊后变澄清了，这是为什么？写出化学反应方程式。[思考]除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3采用什么方法？写出化学反应方程式。NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O结论：NaHCO3与稀HCl反应的速率比Na2CO3与HCl反应的速率快Na2CO3和NaHCO3与酸反应Na2CO3NaHCO3操作和现象取等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠,分别置于两个试管中，再往两汽球中各装4.5mL稀盐酸，将其套在两根试管上，观察

7、现象（注意试管内的现象和小气球的变化）装置结论演示实验科学探究3现象1：两支试管内都有气体产生（试管内）现象2：红气球胀气的速度比黄气球快得出结论，写出化学反应方程式和离子方程式。NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CO32-+2H+=H2O+CO2↑HCO3-+H+=H2O+CO2↑加热：Na2CO3稳定NaHCO3受热易分解溶解：Na2CO3比NaHCO3易溶于水，且水溶液碱性更强加入稀HCl：Na2CO3的反应速率比NaHCO3慢配成溶液滴加入CaCl2溶液：有沉淀生成的是Na2CO

8、3或BaCl2溶液怎样鉴别碳酸钠和碳酸氢钠？[补充实验]①②CaCl2溶液1mLNa2CO3溶