专题1 酸碱盐性质与宏观微观符号表征

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1、第二部分重点题型专题1酸碱盐性质与宏观微观符号表征【试题精析】1.（2014广州）组成相似的盐具有一些相似的化学性质。（1）①Cu（NO3）2溶液和CuSO4溶液都含有大量（填离子符号）。②向Cu（NO3）2溶液中加入NaOH溶液，充分振荡。反应的化学方程式为。③向CuSO4溶液中加入过量的锌片，充分反应后，可看到的现象是，如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）：；；。（2）除上述实验外，在溶液中与Cu（NO3）2和CuSO4均能反应的物质还有、（任举二例，填化学式，下同）。（3）在溶液中能与CuSO4反应而不与Cu（NO3）2反应的物质有（任

2、举一例）。2.盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。（1）增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是。（2）在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。①可以看到的现象是。②如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）：；；。③下列金属中能与盐酸发生类似反应的是（填选项）。A．Cu　　B．Mg　　C．Al　　D．Ag3.向滴有几滴酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应。（1）上述过程的实验现象为。（2）如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子（填离子符号）。；；。（3）氨水（NH3•H2O）也

3、能使酚酞变色，原因是氨水和氢氧化钠溶液中均含有一种相同离子，该离子是（填离子符号）。4.使用密度小、强度大的镁合金能减轻汽车自重，从而减少汽油消耗和废气排放。（1）镁元素在自然界中是以（填“单质”或“化合物”）形式存在。（2）工业制镁的一种原理是2MgO+Si+2CaO2Mg↑+Ca2SiO4，抽走容器中的空气对反应有促进作用，且能防止空气中的物质与Mg反应使产品混有（填化学式）。（3）制镁的原料MgO可从海水中获得。小华利用镁与盐酸反应后的废液，模拟从海水中获取MgO的过程，实验如下：步骤1：向上述废液中，边搅拌边分批加入CaO，至MgCl2完全沉淀为止，过滤得Mg（OH）2固体。

4、共消耗8.4g　CaO。步骤2：将Mg（OH）2固体加热分解为MgO和水，所得MgO的质量为4.0g。①步骤2中Mg（OH）2分解的化学方程式为。②通过所得MgO的质量计算上述废液中含MgCl2的质量m=g。③分析实验数据，可知步骤Ⅰ中反生的化学反应有：CaO+H2O═Ca（OH）2；Ca（OH）2+MgCl2═CaCl2+Mg（OH）2↓；。5.从海水中可以提取镁，其中的一个步骤是将卤水（含MgCl2、NaCl、KCl的混合液）转化为氯化镁晶体。实验室中模拟该转化的过程如下，回答有关问题a（1）制备氢氧化镁：向卤水中加入适量生石灰（CaO），充分反应后过滤。①该过程中发生了多个反应

5、，其中会大量放热的反应是（填化学方程式）。②过滤操作需用到的玻璃仪器除烧杯外，还有。（2）制备氯化镁溶液：用盐酸溶解Mg（OH）2。为了便于后续操作，盐酸不宜过量。①反应的化学方程式是。②通过计算，可准确知道所需盐酸的量。理论上溶解11.6gMg（OH）2需要36.5%HCl溶液g。那么，生成11.6gMg（OH）2理论上需投入生石灰g。③由于准确称量Mg（OH）2的步骤繁琐，实验中并不常用，而是通过一定操作方法来达到到控制盐酸用量的目的。操作是：将Mg（OH）2加入烧杯中，，直到Mg（OH）2完全溶解为止。（3）制备氯化镁晶体：蒸发浓缩MgCl2溶液，冷却结晶。【练习巩固】1-1.

6、(2018年)金属锰(Mn)及其化合物用途广泛。铁锰合金(锰钢)可用作大型体育场馆的网封架屋顶材料、铁轨、桥梁等。部分锰的化合物的颜色及溶解性见下表，回答下列问题。物质KMnO4MnO2MnSO4Mn(OH)2MnO(OH)2颜色暗紫色黑色白色白色棕色溶解性易溶难溶易溶难溶难溶(1)KMnO4读作，广泛用作医药杀菌剂和防臭剂(2)将适当比例的铁矿石(Fe2O3)、软锰矿(MnO2)、焦炭混合加入高炉,通入热空气熔炼,可得到铁锰合金。用化学方程式表示生成金属锰的过程：①C+O2CO2；②；③。(3)已知:①MnSO4+2NaOH=Mn(OH)2↓+Na2SO4；②2Mn(OH)2+O2

7、=2MnO(OH)2若向盛有MnSO4溶液的试管中加入少量NaOH溶液，静置，预测可观察到的现象是。1-2.(2017年)向K2CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好完全反应。（1）可以观察到的实验现象是________________。（2）右图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子。（填离子符号）；；。（3）下列物质中能与K2CO3溶液反应产生类似上述实验现象的是（双项选择）。A.Ca(OH)2B.HClC.BaCl2D.(NH4