《高一化学胶体》PPT课件

《《高一化学胶体》PPT课件》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、胶体二、胶体2胶体的性质三、练习目录一、分散系4胶体的分类1胶体的定义3胶体的制备溶液：悬浊液：乳浊液：想一想：它们有什么共同特点？盐水、糖水、双氧水、硫酸铜溶液等泥水、石灰浆、硫酸钡与水混合油水混合、苯与水混合一、分散系分散系：一种物质（或几种物质）分散到另一种物质里所形成的混合物。被分散成微粒的物质--分散质微粒分布在其中的物质--分散剂水小油滴水小土粒水Na+和Cl-乳浊液(油水)悬浊液(泥水)溶液(NaCl溶液)分散剂分散质分散系可见，不同的分散系取决于分散质微粒大小的不同溶液（分子或离子）<1nm（10-9m）外观：均匀稳定根据分散质微粒的直

2、径悬浊液/乳浊液（巨大分子或离子集合）>100nm（10-7m）外观：不均一不稳定分散质微粒直径数轴图溶液浊液1nm100nm二、胶体1、定义：分散质微粒的直径大小在1nm—100nm(10-9m~10-7m)之间的分散系叫胶体胶体中的分散质我们又可称为胶粒2.胶体外观：均一.稳定3.常见胶体：Fe(OH)3胶体AgI胶体淀粉胶体分散系（混合物）浊液溶液胶体按分散质微粒大小的不同来分说明：溶质＝分散质溶剂＝分散剂只适用于溶液，而不能用于其它分散系。3.胶体的性质（1）丁达尔现象当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到明亮的光区，这种现象称为丁达尔现象

3、或丁达尔效应。丁达尔现象的原因：胶体中分散质微粒对可见光（波长400-700nm）散射而形成的。丁达尔现象的应用：区别溶液和胶体自然界中的云、雾、烟尘都是胶体，清晨密林中的光束夜晚车灯的光柱自然界的丁达尔现象早晨的阳光射入森林的美丽景象(自然界的丁达尔现象)（2）电泳胶体中的分散质微粒在外加电场的作用下产生定向移动的现象叫做电泳。电泳现象说明胶体中的分散质微粒（胶粒)带有电荷。（3）聚沉向胶体中加入可溶性盐时，胶体形成沉淀析出的现象称为胶体的聚沉。解释：盐中阳离子或阴离子能中和胶体微粒所带的电荷，从而使分散质聚集成较大的微粒，在重力作用下形成沉淀析出。

4、加入可溶性盐加热加入带异种电荷的胶体方法应用：制豆腐4.渗析（胶体的净化）渗析：利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体里分离出来的操作。半透膜：指一类可以让小分子物质（或离子)透过而大分子物质不能通过的多孔性薄膜。常由鸡蛋壳膜或羊皮纸或动物肠衣膜等制成。其原理为：胶体微粒不能透过半透膜，而小分子和离子能透过半透膜。结论：浊液既不能通过滤纸也不能通过半透膜胶体可以通过滤纸但不能通过半透膜溶液既可以通过滤纸也能通过半透膜3、胶体的制备Fe(OH)3（胶体）----参看课本P394A.操作步骤B.反应原理C.注意事项4、胶体的分类根据分散质微粒的构成粒子胶

5、体：Fe(OH)3胶体、AgI胶体分子胶体：淀粉溶液、蛋白质溶液根据分散剂状态固溶胶：有色玻璃、烟水晶液溶胶：AgI胶体、Fe(OH)3胶体气溶胶：烟、云、雾练习1.下列分散系属于胶体的是()A.淀粉溶液B.食盐水C.牛奶D.碘酒2.观看以下演示并回答问题A3.下列说法中不正确的是()A.分散质粒子的直径为纳米级者(1nm~100nm)的分散系是胶体。B.胶体可通过过滤的方法从溶液中分离出来。C.氢氧化铁胶体可以稳定存在的原因是胶粒带正电荷D.利用丁达尔现象可以区别溶液与胶体BC.将FeCl3溶液滴入沸水中，生成红褐色液体即可D.将FeCl3溶液滴入沸

6、水中，并生成红褐色沉淀即可4用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体’正确的操作是（）A.将FeCl3溶液滴入蒸馏水中即可B.将FeCl3溶液滴入热水中生成棕黄色液体即可C4.Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是（　　）A.都比较稳定，密封放置不产生沉淀B.都有丁达尔现象C.加入足量盐酸，均可发生化学反应D.分散质微粒均可透过滤纸AD1nm—100nm>100nm>100nm<1nm均一、透明较稳定不均一、不稳定不均一、不稳定均一、透明、稳定不能不能不能能能不能不能能分子集合体很多分子集合体很多分子集合体小分子、离子分散质微粒直径外观特征

7、稳定性能否透过半透膜能否透过滤纸分散质微粒组成胶体乳浊液悬浊液溶液分散系不同分散系的比较