高一化学必修一胶体ppt课件 (2).ppt

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1、第二章·第一节物质的分类二、分散系及其分类胶体1早晨的阳光射入森林的美丽景象2自然形成的美丽石头(价值连城)3河流入海处冲刷成的三角洲4彩灯刺破夜空形成的美丽景色5大自然中的云山雾海6象征高贵和财富的各种宝石7一、分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种物质中所得到的体系分散质：被分散的物质。分散剂：起容纳分散质作用的物质。8分散质分散剂气气液液固固九种分散系91.分散系的分类根据分散质粒子的大小对分散系进行分类：◆溶液：◆胶体：◆浊液：d<1nm1nm100nm10比较分散质粒子大小分散质粒子大小粒子大小1100(nm)稳

2、定介稳不稳定溶液胶体浊液11分散系溶液胶体浊液分散质粒子的直径分散质粒子特点外观稳定性能否透过滤纸能否透过半透膜＜1nm1nm~100nm＞100nm离子或分子许多分子集合体或高分子巨大数目分子集合体均一、透明均一、透明不均一、不透明稳定较稳定不稳定能能不能12资料阅读胶体的分散质微粒粒度介于1nm—100nm之间。这样的微粒能透过滤纸，而不能穿过半透膜（如动物肠衣、鸡蛋壳膜，羊皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸等）。半透膜具有比滤纸更细小的孔隙，只有分子、离子能透过，而粒度较大的胶体分散质微粒不能通过，因而可以用它将胶体微粒与分子或离子分离开。13分散系

3、溶液胶体浊液分散质粒子的直径分散质粒子特点外观稳定性能否透过滤纸能否透过半透膜＜1nm1nm~100nm＞100nm离子或分子许多分子集合体或高分子巨大数目分子集合体均一、透明均一、透明不均一、不透明稳定较稳定不稳定能能不能能不能不能14胶体分散质的构成：⑴小粒子聚集到在一起形成的粒子集合体(如Fe(OH)3胶体)⑵大分子直径达到胶体粒子大小的限度(如:蛋白质溶液,淀粉溶液)15气溶胶液溶胶固溶胶云、烟、雾废气中固体悬物、粉尘、.有色玻璃、果冻、一些纳米材料、烟水晶玛瑙等☞胶体的分类根据胶体中分散剂的状态分胶体豆浆、墨水、牛奶、血液、淀粉溶液、

4、Fe(OH)3胶体16烟水晶有色玻璃173.胶体的性质☞丁达尔效应：(胶体的特性）（1）定义：光束通过胶体,形成光亮“通路”的现象（2）实质：胶体中的胶粒产生对光的散射作用（3）应用：鉴别溶液和胶体CuSO4溶液Fe(OH)3胶体18☞聚沉（1）定义：胶体中胶粒在适当的条件下相互结合成较大颗粒而沉降下来的现象（2）发生聚沉的条件：◆长时间加热◆搅拌◆加入酸,碱或盐的溶液◆加入胶体颗粒带相反电荷的胶体（3）应用：制豆腐、江河入海口三角洲的形成19☞电泳（1）定义：在外加电场的作用下，胶粒向某电极作定向移动的现象（2）实质：胶粒吸附电荷而带电胶粒具

5、有吸附性（表面积大），吸附分散系中的离子而带电，整个胶体不带电胶体较稳定存在的主要原因：同种胶粒带相同电荷，互相排斥20把混有离子或分子杂质的胶体装入半透膜的袋里，并把这个袋放在溶剂中，从而使离子或分子从胶体溶液里分离的操作叫做渗析。半透膜袋蒸馏水淀粉胶体和食盐溶液4.胶体与溶液的分离、提纯-渗析21分离示意图22练习1.胶体和其他分散系（溶液、浊液）的本质区别是（）A.分散质粒子的大小B.是不是一种稳定的体系C.会不会产生丁达乐效应D.粒子有没有带电荷2.以水为分散剂的分散系，按稳定性由弱到强顺序排列的是A.溶液、胶体、浊液B.浊液、胶体、溶

6、液C.胶体、浊液、溶液D.浊液、溶液、胶体3.“纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会出现黑色沉淀A.①④⑥B.②③④C.②③⑤D.①③④⑥ABB23Fe(OH)3胶体的制备：注意：①不用“↓”，写胶体;②自来水、FeCl3太多、一次性加入、先加FeCl3再煮、加热过久都会产生沉淀；③不宜用玻璃棒搅拌，以免破坏胶体。FeCl3+3H2O==Fe(OH)3(胶体)+3HCl红褐色液体△蒸馏水加热至沸→逐滴加

7、入FeCl3饱和溶液→煮沸至红褐色停止加热24此课件下载可自行编辑修改，供参考！感谢您的支持，我们努力做得更好！