高一化学（必修1）胶体.ppt

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1、高中化学（必修1）胶体将饱和的FeCl3滴加入到沸水中，继续加热到液体至红褐色。[观察]:该红褐色溶液和CuSO4溶液，泥浆水，油水的区别。实验CuSO4溶液及这种新制备的红褐色液体虽外观上均一、稳定、与溶液一样，但在性质上与溶液有区别，这种液体就是我们今天要学习的胶体。胶体展示泥沙悬浊液、油水乳浊液、CuSO4溶液、新制的红褐色液体。讨论这几个液体有什么共同点？共同点：一种物质(或几种物质)以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物。[分散系］一、分散系分散质：被分散成微粒的物质分散剂：微粒分散在其中的物质说明：溶质、溶剂概念只

2、适用于溶液，而不能用于其它分散系。1、几种常见的分散系分类依据：根据分散系中分散质粒度大小进行分类。浊液胶体溶液100nm1nm分散质粒度大小分散系类别2、按照分散质或分散剂所处的状态（气态、液态、固态），它们之间可以有9种组合方式。气液固固液气分散质分散剂分散质分散剂实例气气空气液气云、雾固气烟、灰尘气液泡沬液液牛奶、酒精的水溶液固液糖水、油漆气固泡沬塑料液固珍珠(包含着水的碳酸钙)固固有色玻璃、合金二、胶体：分散质粒子直径小于1nm的是溶液，大于100nm的是浊液。分散质粒子直径在1nm~100nm之间的分散系叫胶体。1.分类

3、：按分散剂的不同，胶体可按下列方法分类。液溶胶：如Fe(OH)3胶体、淀粉胶体等。气溶胶：如雾、云、烟等。固溶胶：如有色玻璃等。2、胶体的性质胶体中分散质微粒对可见光散射。⑴丁达尔现象当可见光束通过胶体时，能在胶体中形成一条明亮的“光路”。原因：应用：区别溶液和胶体。定义：树林中的丁达尔效应使分散质聚集成较大的微粒，在重力作用下形成沉淀析出。（适用于液溶胶）能使胶体聚沉的方法：加热、加入某些盐、加入带相反电荷的胶体(2)聚沉：(3)电泳：胶体中的分散质微粒在直流电的作用下产生定向移动的现象叫电泳。电泳现象说明胶体中的分散质微粒带有

4、同种电荷。（1）盐卤点豆腐；（2）肥皂的制取和分离；（3）明矾净水；（4）FeCl3溶液用于伤口止血。（5）水泥硬化；（6）冶金厂大量烟尘用高压电除去。（7）土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用。3.胶体的用途：小结：三种分散系的比较分散系溶液胶体浊液分散质粒子的直径外观分散质微粒能否透过滤纸能否透过半透膜稳定性＜1nm1nm~100nm＞100nm均一、透明较均一透明不均一不透明分子、离子分子集合体高分子大量分子的集合体能能不能能不能不能稳定较稳定不稳定案例分析:例1．纳米材料是指粒子直径在几纳米到几十纳米之间的材料。如将纳

5、米材料分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是(B)A能全部透过半透膜B能产生丁达尔效应C所得液体一定能导电D所得物质一定为悬浊液或乳浊液例2．已知Fe(OH)3胶粒带正电荷。Al(OH)3胶粒也带正电荷，而H2SiO3胶粒带负电荷，则下列实验的现象分别是：①Fe(OH)3胶粒和Al(OH)3胶粒混合：不聚沉②Fe(OH)3胶粒和H2SiO3胶粒混合：聚沉.例3．将盛有淀粉胶体和食盐溶液的半透膜浸在蒸馏水中。2分钟后用两支试管各取5ml烧杯中液体。(1)向其中一支试管里滴加少量AgNO3溶液，其现象是：有白色沉淀产生(2)向另一

6、支试管里滴加少量碘水，其现象是：_无现象___________谢谢大家