《物质的分类树状》PPT课件

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1、物质的分类树状图p31、下列物质中前者从属于后者的是（）A、纯净物、混合物B、氧化物、化合物C、盐、正盐D、金属氧化物、碱性氧化物B2、下列说法中，正确的是（）A、非金属氧化物都是酸性氧化物B、酸性氧化物都是非金属氧化物C、金属氧化物都是碱性氧化物D、碱性氧化物都是金属氧化物E、与水反应生成酸的氧化物，不一定是该酸对应的酸性氧化物F、凡是酸性氧化物都可以直接和水反应生成对应的酸G、含氧元素的化合物是氧化物H、单质含有一种元素，由一种元素组成的物质就是单质I、HCl是纯净物，纯净的盐酸是纯净物J、凡是在水中电离出H+的物质就是酸DE2．在历史上，人们曾经认为有机化合物只能由生物的细

2、胞在一种特殊力量——生命力的作用下才能产生。经过科学家长时间的努力，终于由无机物合成了有机物。通过人工方法首次合成得到的有机物是（）A、甲烷B、乙醇C、尿素D、醋酸C氧化还原反应分解反应化合反应置换反应复分解反应1．下面说法正确的是（）A．1mol米是6.02×1023粒米B．10mol氢所含粒子数为6.02×1024C．摩尔是物质的量的单位D．阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol-1E．H的摩尔质量是1g.mol-1F．氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量G．1mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量物质的量CE1、决定体积的因素气体粒子数粒子间距固体液体粒子数

3、粒子大小气体摩尔体积2、标准状况下气体摩尔体Vm≈22.4L/mol1、下列说法正确的是（）A、1mol氖气和1mol氧气体积相同B、0.1molN2在25℃和101kPa时体积约为2.24LC、22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数D、0.3molN2、0.7molO2在标准状况下的总体积约为22.4L2、相同物质的量的各固体或液体的体积并不相同，其主要原因是（）；相同物质的量的气体的体积并不相同，其主要原因是（）A、粒子大小不同B、粒子质量不同C、粒子间距离不同D、粒子间作用力不同CDCA阿伏加德罗定律同温同压下=gNa2CO3．10H2O溶于90g水中，

4、才能使的每100个水分子中溶有一个Na+7.53混合气体的平均相对分子质量m总n总1nm—100nm>100nm<1nm均一、透明较稳定不均一、不稳定均一、透明、稳定不能不能能能不能能分散质微粒大小外观特征稳定性能否透过半透膜能否透过滤纸浊液溶液分散系不同分散系的比较有无丁达尔现象无无有胶体根据分散剂状态分固溶胶：有色玻璃液溶胶：AgI胶体、Fe(OH)3胶体、豆浆、牛奶、气溶胶：烟、云、雾电解质电解质强电解质：弱电解质：（电离是一个可逆过程）在水溶液或融化状态下能导电的化合物。在水溶液和融化状态下都不能导电的化合物电解质：非电解质强酸、强碱、盐弱酸、NH3．H2O、H2O1、导

5、电性强弱取决于离子浓度大小而不是看它是强电解质还是弱电解质.3、电解质是强还是弱取决于电离程度,与导电性没有必然联系.4、相同浓度下强电解质的导电性比弱电解质强.强弱电解质与导电性2、电解质只有在溶于水或熔化时才导电。分离提纯方法适用范围过滤不溶性固体与液体的分离蒸发、结晶可溶性固体与液体的分离降温结晶溶解度随温度变化较大的可溶性固体的分离萃取、分液互不相溶的两种液体混合物的分离蒸馏沸点不同的液体混合物的分离2、被萃取的物质在萃取剂中的溶解度远远大于在原溶剂中的溶解度萃取剂的要求1、与原溶剂互不相溶1、不能引入新的杂质2、被提纯的物质不能减少3、除杂试剂应该过量4、过量试剂必须除

6、去5、除杂中用到多种物质时，要考虑加入试剂的顺序6、被提纯或分离的物质要复原物质的分离和提纯的要求1.已知粗盐中含有泥砂、MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质设计实验除去以上杂质得到精盐除去Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3沉淀除去泥沙等不溶性杂质粗盐溶解过滤过量NaOH溶液过量BaCl2溶液过量Na2CO3溶液过滤过量稀HCl调PH至中性蒸发结晶NaCl晶体离子检验1．CO32-加入CaCl2溶液后有白色沉淀产生，加入盐酸后产生的无色无味的气体，该气体通入澄清石灰水有浑浊现象3．SO42-先加入盐酸酸化后没有白色沉淀产生,再加BaCl2溶液后有白色沉淀产生5、Na元素

7、：黄色6、K元素：紫色(透过蓝色钴玻璃)2．SO32-先加入BaCl2溶液后有白色沉淀产生,再加盐酸有刺激性气味的产生物质的量浓度注意事项：、平视读数用前检漏、配液一次完成，不能几次相加、注意容量瓶的规格、定容摇匀后液面低于刻度线不能再加水、定容时液面超过刻度线重新配置计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀配制步骤:质量数质子数ClS2-Na+3517中子数电子数2312323545181817101616801135Br8035粒子原子结构质量数——质子数——（核电荷数）XA