第三章复习学案1必修1

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1、中山市卓雅外国语学校第三章：金属元素及其化合物复习学案1(2015-01-04)班级________姓名__________概述：地壳中含量前四位的元素依此是______________。金属元素含量排在前两位的是_____和_____。人类使用金属的先后顺序依次是Cu、Fe、Al，这一顺序主要取决于__________。大部分金属在自然界以化合态形式存在，少数几种金属如金以_________态形式存在附：一般金属单质及其化合物的相互转化路线一：金属单质的主要化学性质1．金属原子的最外层电子排布特点？金属

2、单质中，金属最外层电子往往比较_______，反应中容易_____电子，所以大部分金属单质往往有较强的______性。金属越活泼，反应越容易，还原性越强。2．在物理性质上金属有哪些共性？常温下除汞外均为晶体，有金属光泽，是热、电的良导体，大多有良好的延展性。3．金属的化学性质(1)金属与氧气的反应①钠与氧气反应-常温：4Na+O2=2Na2O加热：2Na+O2Na2O2;②铝与氧气反应：通常与氧气易反应，生成致密的氧化物起保护作用③铁与氧气反应：3Fe+2O2Fe3O4(FeO·Fe2O3)（2）金属与水

3、的反应①钠与水反应:2Na+2H2O==2NaOH+H2↑（现象：，，，，）②铁与水反应：高温与水蒸气反应3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑（3）金属与酸的反应①钠与酸反应：如2Na+2HCl=2NaCl+H2↑,Na放入稀盐酸中，是先与酸反应，酸不足再与水反应。②与酸反应：一般的金属与酸（盐酸、稀硫酸、醋酸等）反应生成盐和H2，铁与稀硫酸反应：_________________________________________(离子方程式)（4）某些金属与碱反应：和强碱溶液反应：2Al+2NaOH

4、+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。（5）金属与盐溶液反应：钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠是直接与水反应。反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。如钠投入到硫酸铜溶液的反应式：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑。铁与某些盐反应：如Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,Fe+2FeCl3=3FeCl2等。二、钠的重要化合物1、Na2O与Na2O2的性质。名称氧化钠过氧化钠化学式与化合价颜色状态白色固体淡黄色固体（粉末）与H2O反应与CO2反应与酸反应Na2O+2

5、HCl＝2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl＝4NaCl+O2↑+2H2O生成条件用途供氧剂、氧化剂、漂白剂思考：过氧化物Na2O2，由Na+和_______离子构成。其中O为_____价，有__________________性（氧化性？还原性？）。常用来在潜水艇中做供氧剂。完成反应，标出氧化剂和还原剂Na2O2+H2O---______+______Na2O2+CO2---______+______两个反应中，当0.2molNa2O2参加反应时，转移的电子为_______mol应用：预测Na2O2

6、粉末投入FeCl2溶液中会看到哪些现象？会发生那些什么反应？______________________________________________________________2、Na2CO3和NaHCO3的性质和区别Na2CO3------CO32—NaHCO3------HCO3—离子组成溶液酸碱性滴加盐酸至过量（离子方程式）开始无气泡，继续加盐酸才有气泡，为什么？________________________滴加CaCl2溶液滴加石灰水现象：________________________

7、_反应：_________________________现象：___________________反应：___________________受热能分解么你有什么方法鉴别两种固体？①②思考：①向NaOH溶液中通入少量CO2，反应____________________________②向NaOH溶液中通入过量CO2，反应____________________________③向碳酸钠溶液中通入CO2，反应____________________________三、焰色反应1）实验用品：_______

8、__、___________、盐酸2）实验步骤：先将铂丝（或______）先用盐酸洗净后在火焰上灼烧至______________色，再蘸取待测溶液在火焰上灼烧，观察火焰的变色情况。3）应用：鉴别样品中是否含有某一种金属元素钠的焰色反应为：钾的焰色反应为：（要透过蓝色钴玻璃）四、当堂检测（　）1、下列各组物质反应后，没有碱生成的是A.氧化钙溶于水　B.红热的铁粉和水蒸气　C.金属钠投入水中　D．镁条与热水反应()2、下列反应的