第五单元_常见的酸和碱复习学案

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1、第五单元《常见的酸和碱》复习学案(课件1)一、复习目标：1、知道生活中的酸和碱，并能熟练的区分它们，掌握溶液酸碱度测定方法。2、能说出常见酸和碱的物理性质并掌握其化学性质，加深对某些反应的认识；3、对学生进行学习方法指导，增强小组合作意识,进一步发展科学探究能力。。二、基础知识梳理（相信你一定可以独立完成）(课件2、3、)1.能使紫色石蕊试液变红的是溶液表现出_______性，使紫色石蕊试液变蓝的溶液表现出_________性。常用的酸碱指示剂有___________和____________。为了使用方便，通常还用________或_________石蕊试纸来检验溶液的酸碱性。酸性溶液

2、使蓝色石蕊试纸变_______，碱性溶液使红色石蕊试纸变_________。2.人们用________________来表示溶液酸碱性的强弱程度，用__________可以测定溶液的酸碱度。溶液的酸碱性：pH=7，溶液呈__________性，pH<7，溶液呈______性，pH>7，溶液呈___________性。溶液的pH与酸碱性强弱的关系：pH越大，______________________，pH越小，______________________________。3.健康的体液pH必须维持在_____________内。大多数农作物适宜在____________的土壤中生长，改良

3、酸性土壤可以用_____________。正常的雨水因溶有空气中的_____________而略显_________性。人们通常把pH小于_________的雨水称为酸雨。4.测定溶液pH的方法为，用___________蘸取待测液沾在______________，然后把试纸显示的颜色与________________对照，就可以确定溶液的酸碱度。pH试纸通常显______色，测定时________________（填“能”或“不能”）直接把试纸浸入待测液中，________________（填“能”或“不能”）先用水将pH试纸润湿后测定。若用润湿的pH试纸测定NaOH的pH，则结果会偏

4、_________，若测定HCl的pH，结果会偏_________。用广泛pH试纸测得溶液的pH应为__________数。精确测定溶液的pH可以用_______________和________。5、盐酸和硫酸的物理性质(课件4、5)盐酸硫酸浓盐酸为色、气味的液体，浓盐酸易，打开瓶盖形成，有腐蚀性。浓硫酸为色、味的液体，不易，浓硫酸有性，常做为气体干燥剂。6.酸的化学性质化学方程式反应现象（1）与酸碱指示剂反应紫色石蕊试液遇酸变色无色酚酞遇酸变色（2）酸+活泼金属Zn+H2SO4—Fe+HCl--（3）酸+金属氧化物H2SO4+Fe2O3—Fe2O3+HCl--（4）酸+碱H2SO4+

5、NaOH—HCl+Ca(OH)2--（5）酸+某些盐H2SO4+BaCl2—HCl+AgNO3--2、氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质(课件6)氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钠俗称、、；它是一种色体，溶于水，有腐蚀性。暴露在空气中易。氢氧化钙俗称、；是色状体，溶于水，其水溶液常叫做，有腐蚀性。3、碱的化学性质化学方程式反应现象（1）与酸碱指示剂反应紫色石蕊试液遇碱溶液变色，无色酚酞遇碱溶液变色（2）碱+非金属氧化物CO2+Ca(OH)2—CO2+NaOH--（3）碱+酸NaOH+HCl—Ca(OH)2+H2SO4--（4）碱+某些盐NaOH+CuSO4—Ca(OH)2+Na2CO3--三、典型知识点

6、辨析(课件7)1.酸或碱具有一些相似的化学性质呢？答：通过分析我们知道，HCl在水中解离出H＋和Cl－，H2SO4在水中会解离出H＋和SO；NaOH在水中会解离出Na＋和OH－，Ca（OH）2在水中会解离出Ca2＋和OH－．我们看到酸都能解离出H＋，而碱都能解离出OH－，也就是说虽然有不同的酸或碱，但其溶液中都包含相同的成分H＋或OH－，所以它们具有一些相似的化学性质．2．石蕊试液和酚酞试液遇到氢氧化铁会变色吗？答：不会．酸碱指示剂只有遇到酸溶液或碱溶液时才会改变颜色．大多数的酸都是溶于水的，而碱则不同，只有少数碱是能够溶于水的，如：氢氧化钾（KOH）、氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钡〔B

7、a（OH）2）和氢氧化钙〔Ca（OH）2〕．当石蕊和酚酞遇到它们的水溶液时会变色，而氢氧化铁〔Fe（OH）3〕等是不能溶于水的碱，所以石蕊和酚酞不会变色．四、小试牛刀(给你一个舞台，展示你的风采)(课件8)1.关于酸和碱的描述正确的是（　　）A.浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂 B.生石灰与熟石灰都属于碱C.酸就是有酸味的物质            D.碱就是有腐蚀性的物质2.关于酸和碱的性质说法正确的是（　　）A.用盐酸