2018年高中化学专题3溶液中的离子反应第二单元溶液的酸碱性1溶液的酸碱性与ph同步练习苏教版

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1、第二单元溶液的酸碱性1溶液的酸碱性与pH（答题时间：15分钟）1.一定温度下，取pH=12的NaOH溶液和氨水各10mL，分别用蒸馏水冲稀至1L。关于稀释后溶液的pH的说法正确的是（）A.NaOH溶液的pH大于氨水的pHB.NaOH溶液的pH小于氨水的pHC.两溶液的pH相等D.无法判别两溶液pH的相对大小2.下列说法正确的是（）A.t℃时，某溶液的pH=6，则该溶液一定为酸性B.常温下，将pH=11的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C.常温下，将pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，溶液pH<7D.常温下，物质的量浓度和

2、体积相同的K2CO3、K2SO4、HCl溶液混合后，溶液的pH<73.pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是（）A.A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等B.稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强C.a=5时，A是强酸，B是弱酸D.若A、B都是弱酸，则5＞a＞24.下列说法正确的是（）A.盐溶液都是中性的B.盐溶液的酸碱性与盐的类型无关C.NaHCO3溶液显酸性D.Na2CO3溶液显碱性，是因为溶液中c（OH－）>c（H＋）5.在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是（）A

3、.pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钠溶液B.pH=3的盐酸跟pH=11的氨水C.pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液D.pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液6.在一定体积pH＝12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积比是（）A.1∶1B.1∶2C.1∶3D.1∶47.某学生在实验室测定溶液的pH时，先将pH试纸用蒸馏水润湿后再进行测定，其测定结果是否一定有

4、误差？_____________，理由是_____________________________________。若用此方法分别测定c（H＋）相等的H2SO4和H3PO4的pH，误差较大的是_____________，理由是_______________________________________。8.某温度（t℃）时，水的Kw=1×10－12，则该温度（填“>”、“<”或“=”）25℃，其理由是。（1）将此温度下pH=11的NaOH与pH=1的HCl等体积混合，混合后溶液pH=；（2）将此温度下pH=9的Ba（OH）2溶液取出1mL，加水稀释至100

5、00mL，则稀释后溶液的c（Ba2+）：c（OH－）=；（3）将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合：①若所得混合液为中性，则a：b=；②若所得混合液的pH=2，则a：b=。9.pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为多少？1.B解析：氨水稀释后，NH3·H2O+OH－，上述平衡右移，使n（OH－）增大，最终，NaOH溶液中c（OH－）小于氨水中c（OH－）。2.C解析：温度不确定，pH=6的溶液不一定为酸性，A错；在稀释时溶液中H+和OH－离子浓度，一个增大，一个

6、减小，所以B错；常温下，将pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液显酸性，C正确；常温下，物质的量浓度和体积相同的K2CO3、K2SO4、HCl溶液混合后的溶质是KHCO3、K2SO4和KCl，溶液pH＞7，D错。3.CD解析：pH相同的两酸稀释相同倍数，B的pH变化小，说明B是比A弱的酸，则pH相同的两酸的物质的量浓度是c（B）＞c（A），稀释后A酸的pH大于B酸的pH，故A酸的c（H+）小于B酸的c（H+），A酸溶液酸性较弱。若是pH=2的强酸稀释到原来的1000倍，稀释后的c（H+）==10－5mol·L－1，

7、pH=5，弱酸中因存在弱酸的电离平衡，加水稀释，电离平衡右移，故2＜pH＜5。4.D解析：A不正确，例如氯化铵溶液显酸性；强酸弱碱盐水解显酸性，而强碱弱酸盐水解显碱性，因此盐溶液的酸碱性与盐的类型有关系，B不正确；碳酸氢钠的水解程度大于电离程度，溶液显碱性，C不正确；碳酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性，D正确，答案选D。5.A解析：醋酸是弱酸，pH＝3的醋酸溶液的浓度大于0.001mol/L，所以A中醋酸过量，溶液显酸性，pH小于7；同样分析，B中氨水过量，溶液显碱性，C和D中恰好反应，溶液显中性，答案选A。6.D解析：溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，n（Ba（

8、OH）2）=n（NaHSO4），反应后溶液中OH－剩