专题3溶液中的离子反应第二单元溶液的酸碱性.ppt

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1、专题3溶液中的离子反应第二单元溶液的酸碱性(第2课时)酸碱中和滴定李集中学吴登运1.酸碱中和滴定实质①.中和反应的实质是什么？【复习回顾】：H++OH-=H2O②.当酸、碱恰好完全反应时，两者物质的量浓度和体积之间的关系如何？a元酸与b元碱反应时：aC酸V酸=bC碱V碱酸与碱的元数相同时：C酸V酸=C碱V碱一、酸碱中和滴定H++OH-=H2O2.酸碱中和滴定原理(P74)用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定.3.中和滴定的两个关键点：①.准确测定参加反应的酸碱溶液的体积.②.准确

2、判断滴定终点.解决这两个关键问题的办法：①.用滴定管量取溶液的体积（不是量筒!）.②.选用恰当的酸碱指示剂.c酸=c碱V碱V酸c碱=c酸V酸V碱待测已知(标液)已知(标液)待测读取量取读取量取①酸式滴定管②碱式滴定管③锥形瓶④滴定管夹⑤铁架台4.酸碱中和滴定所需仪器5.试剂①标准溶液②待测液③指示剂(2~3滴)阅读P74“滴定管的使用”部分内容，回答下列问题：1.滴定管的特点3.滴定管使用①酸式滴定管：玻璃活塞.盛装酸性、中性溶液或氧化性溶液.②碱式滴定管：内有玻璃球的橡胶管.盛装碱性溶液.检漏洗涤（水洗、润洗）装液排气泡、调液

3、面、记读数放出反应液二、滴定管的使用①0刻度在，最大刻度下端没有刻度。②读到。2.滴定管的种类上端0.01酸碱中和滴定选用甲基橙或酚酞作指示剂，但它们的变色范围并不包括pH=7，这样对中和滴定终点的判断有没有影响呢？【交流与讨论】：在20.00mL0.1000mol/L的盐酸中逐滴滴入40.00mL0.1000mol/L氢氧化钠溶液，请分别计算下列情况下溶液的pH.a.未滴氢氧化钠溶液时盐酸溶液的pH.b.滴加氢氧化钠溶液到完全反应相差一滴（0.04mL)时，溶液的pH.c.完全反应后再多加1滴氢氧化钠溶液时的pH.d.逐滴加入

4、氢氧化钠溶液40.00mL时溶液的pH.pH=1pH=4pH=10pH=12.5010203040V(NaOH)mL12108642pH颜色突变范围中和滴定曲线(P76)酚酞甲基橙跟完全反应后所需氢氧化钠溶液相差一滴(或多加一滴),对计算盐酸浓度的影响有多大？C酸=0.1000×0.019960.02=0.0998(mol/L)跟实际浓度0.1000mol/L相比，误差很小.①.在滴定终点前后，溶液的pH发生突跃.【结论】：②.酚酞或甲基橙的变色点落在溶液pH的突跃范围内.③.按pH突跃范围内体积计算，结果可以达到足够的准确度.

5、所以强酸强碱的滴定可以选用酚酞或甲基橙作指示剂来指示滴定终点!常见指示剂甲基红酚酞甲基橙橙粉红橙色红4.4——6.2黄无色8.2——10.0红红3.1———4.4黄强酸滴定强碱甲基橙由黄橙酚酞由红无色强碱滴定强酸甲基橙由红橙酚酞由无色粉红三、酸碱中和滴定的操作步骤2.滴定阶段：4.数据处理阶段：NaOH+HCl=NaCl+H2OC标.V标=C待.V待1.准备阶段：⑴检查是否漏水⑵水洗⑶润洗⑷注液⑸记录初读数v1⑹取待测液⑺加指示剂2-3滴⑻滴定⑾记录末读数v2⑿计算待测液浓度求平均值⑼判断终点⑽读数3.重复⑷~⑾操作2~3次：把

6、滴定管固定在滴定管夹上，锥形瓶放在下面接液体，滴定过程中用左手控制活塞，用右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化滴定操作：滴定终点判断：当滴入最后一滴溶液时颜色发生变化且半分钟内颜色不再发生变化即已达终点。酸碱中和反应过程演示小组讨论：用标准盐酸滴定NaOH下列操作对实验结果有什么影响？1、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准盐酸溶液洗涤。2、锥形瓶用蒸馏水洗涤后再用待测液NaOH溶液润洗2－3次。3、滴定前仰视，滴定后俯视。操作方法误差分析1.放标准液的滴定管未用标准液润洗2.盛放待测液的锥形瓶使用前用待测液润洗3.滴定前

7、滴定管尖嘴有气泡，完毕气泡消失4.滴定前仰视读数，滴定毕正确读数5.滴定前正确读数，滴定毕俯视读数6.滴定中，滴定管漏液7.锥形瓶摇动时部分碱液溅出8.滴定中向锥形瓶加入蒸馏水误差分析C待=—————C标.V标V待V标偏大C待偏高V标偏大C待偏高V标偏大C待偏高V标偏小C待偏低C待偏低V标偏小V标偏大C待偏高V标偏小C待偏低C待无影响V标不变酸碱中和滴定滴定　原理主要仪器误差　分析操作步骤知CA，量VB，读VA，求CB通过VA判断误差小结：1．准备2、注标液3．量待测液4．滴定①酸式滴定管②碱式滴定管③锥形瓶④滴定管夹⑤铁架台