专题3 溶液中的离子反应 第二单元 溶液的酸碱性.ppt

《专题3 溶液中的离子反应 第二单元 溶液的酸碱性.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第一节溶液的酸碱性义乌市私立群星学校褚开朗专题3溶液中的离子反应第二单元溶液的酸碱性【想一想】请思考以下三句话是对还是错。1、溶液中含有H+，就是酸性溶液。2、溶液中含有OH-，就是碱性溶液。3、中性溶液中，既没有H+，也没有OH-。一、溶液的酸碱性：1、决定因素：溶液的酸碱性取决于溶液中H+和OH-浓度的相对大小。当c(H+)=c(OH-)，该溶液显中性；当c(H+)＞c(OH-)，该溶液显酸性；当c(H+)＜c(OH-)，该溶液显碱性。2、溶液中c(H+)、c(OH-)的计算：已知：在25℃时，水的离子积：Kw=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14试计算下列溶液中的c(H+)和

2、c(OH-)。溶液c(H+)/mol·L-1c(OH-)/mol·L-10.01mol·L-1的HCl溶液10-210-120.01mol·L-1的NaCl溶液10-710-70.01mol·L-1的NaOH溶液10-1210-2酸碱性室温下（25℃）下酸性c(H+)＞c(OH-)，c(H+)＞10-7mol·L-1碱性c(H+)＜c(OH-)，c(H+)＜10-7mol·L-1中性c(H+)=c(OH-)，c(H+)=10-7mol·L-1【小结】溶液的酸碱性与H+、OH-浓度的关系。二、溶液酸碱性的表示方法——pH值：1、表达式：pH=-lgc(H+)同时有：c(H+)=10-pH溶液

3、c(H+)/mol·L-1pH0.01mol·L-1的HCl溶液10-220.01mol·L-1的NaCl溶液10-770.01mol·L-1的NaOH溶液10-1212【思考】试判断下面这两句话的真伪。1、pH值为7的溶液一定是中性的。2、氢离子浓度和氢氧根浓度相等的溶液一定是中性的。【算一算】100℃下，纯水的pH值。（已知100℃时，水的离子积Kw=1.0×10-12）【答案】100℃下，纯水的pH为6。【小结】①pH为7的溶液未必呈中性，只有在室温25℃下，pH为7才为中性溶液；②温度升高，纯水的pH将减小(25℃，pH=7；100℃，pH=6)；③H+和OH-浓度相等的溶液一定是

4、中性溶液。三、溶液pH值的测定：1、酸碱指示剂：有效成分一般是弱有机酸或弱有机碱，它们的颜色变化是在一定的pH范围内发生的。【常用指示剂的变色范围和颜色变化】指示剂甲基橙甲基红酚酞石蕊变色范围3.1～4.44.4～6.28.2～10.05～8溶液颜色红、橙、黄红、橙、黄无色、浅红、红红、紫、蓝2、pH试纸：粗略测定溶液的pH可用pH试纸。(1)使用：把一小块pH试纸放在玻璃片(或表面皿)上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中央，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH。(2)注意：pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则将可能产生误差(相当于对测定溶液的稀释)。3、pH计：通过pH计来精确测

5、定溶液的pH，可以精确到小数点后两位。课堂习题1、下列溶液一定显酸性的是()A．pH<7的溶液B．c(H＋)＝c(OH－)的溶液C．c(H＋)＝1×10－7mol·L－1D．c(H＋)>c(OH－)的溶液2、溶液中的c(H＋)与水电离出的c(H＋)是否相同，有什么关系？来源酸碱H+酸和水水OH-水碱和水Kw二者乘积二者乘积D3、用pH试纸测pH时应注意什么问题？记录数据时又要注意什么？答案：pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被稀释可能产生误差；用pH试纸读出的pH只能是整数。4、可否用pH试纸测定氯水的pH?答案：不可以，因为氯水呈酸性的同时呈现强氧化性(漂白性)。谢谢大家！专题

6、溶液pH值计算的分类解读义乌市私立群星学校高中部褚开朗一、单一溶液的pH值计算：1、强酸和强碱溶液：【例题1】25℃时，0.05mol·L-1的硫酸溶液的pH值为多少？0.05mol·L-1的Ba(OH)2溶液的pH值为多少？【例题2】25℃时，0.03mol·L-1的盐酸的pH为多少？（以代数式表示结果）2、弱酸和弱碱溶液：【例题3】25℃时，0.1mol·L-1的某一元弱酸HA的电离度为0.1%，其pH为多少？1；13-lg3+24运用对数知识解决pH值求算问题。弱电解质的求算得考虑电离度。二、强酸、强碱溶液稀释的pH值计算：【例题4】25℃时，将pH为1的盐酸稀释100倍，求所得溶液

7、的pH。【例题5】25℃时，将0.01mol·L-1的盐酸稀释106倍，所得溶液的pH为多少？【例题6】将pH=5的H2SO4溶液稀释500倍，稀释溶液后，c(H+)与c(SO42-)的比值近似为（）A、1:1B、1:2C、10:1D、2:13接近7CpH每相差1，c(H+)相差10倍。无论酸碱溶液，无限稀释pH接近7。25℃时，除了H+和OH-只能被无限稀释至10-7mol·L-1外，其他各种离子均能被无限稀释为0。三