《高二化学物质的量》PPT课件

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1、第三章物质的量复习知识要点一、有关物质的量概念的理解第三章物质的知识量要点练习巩固：1.判断下列说法是否正确，为什么？A、摩尔是一个物理量（）B、摩尔是表示物质的量的单位（）C、摩尔是表示物质的数量多少的单位（）D、摩尔是表示粒子的数量多少的单位（）2.下列表示方法正确的是（）为什么？A.1molO2B.1molH2SO4C.1mol氢D.0.3mol氯3.下列说正确的是（）为什么？并加以改正。A.1mol任何物质都含有6.02X1023个原子B.在0.012Kg12C中所含的碳原子数为6.02X1023C.在0.012Kg12C中所含的碳原子数为NAD.1mol任何粒子的粒子

2、数有6.02X1023mol-1E.1molO2的分子数有6.02X1023个，原子数也是一样。F.NA的值约为6.02X1023一）、物质的量(n)、物质的质量(m)、摩尔质量(M)之间的关系：物质的量(mol)=。二、几个重要的关系式物质的量(mol)=NNA1.计算下列物质的物质的量A.6.02X1022个HNO3分子中所含氧原子的物质的量。B.3.01X1023个NH4+中所含电子的物质的量。C.1.204X1023个Na+中所含电子的物质的量和电荷的物质的量各是多少？D.将0.1mol钠投入到足量水中，水获得电子的物质的量是多少？E.三种正盐的混合物溶液中含有0.2m

3、olNa+、0.25mol、0.4molCl-，则SO42-离子物质的量为多少？巩固练习2.判断下列说法是否正确对不正确的加以改正A.Cl2的式量为71，所以，其摩尔质量为71。B.1molH2的质量为2gC.1mol氧的质量为32gD.1molC的质量为12gE.物质的摩尔质量是该物质的质量与物质的量之比F.1molSO42-的质量为96gG.1mol物质的质量等于它的式量检测练习第三章物质的量知识要点2.阿伏加德罗定律(定义):在相同的温同和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子数。二）、气体摩尔体积1.气体摩尔体积(定义):单位物质的量的气体所占体积叫做气体摩尔体

4、积（Vm）。(标准状况:0℃，1.01×105Pa)3.阿伏加德罗定律的推论:对于任何____①在同温同压下气体体积V与物质的量n之间的关系为：_________；②在同温同压同体积时其质量m、式量M、密度d之间的关系为：___________________；③在同温同体积时其压强P与物质的量n之间的关系为__________________；④在同温同压同质量时其体积V与式量M之间的关系为_____________。气体V1:V2=n1:n2m1:m2=M1:M1=d1:d2=DP1:P2=n1:n2V1:V2=M2:M1三、物质的量浓度1.物质的量浓度(念):______

5、__________________________________________________2.稀释公式:__________________3.物质的量浓度与质量分数的互换关系式:______________________4.物质的量浓度溶液的配制:⑴.所需的仪器:_____________________；_______________________以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质浓度。C1V1=C2V2容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、天平、量筒、药匙等。⑵.物质的量浓度溶液配制步骤:算称量取步骤清，溶解转移再定容。洗

6、涤室温莫忘记，倒匀贴签功告成。5、请将下列各个量之间的关系填写完毕物质的量浓度(mol/L)物质的量(mol)物质的粒子数(mol/L)物质的质量(g)标况时气体体积(L)÷V(L)×V(L)×M(g/mol)÷M(g/mol)×NA÷NA×22.4(L/mol)÷22.4(L/mol)四、溶解度的定义及数学表达式溶解度：溶解度的定义及数学表达式为（计算公式）：1、溶解度定义：2、溶解度的数学表达式：在一定温度下，某物质在100g水中溶解达到饱和时的克数，叫做该物质的溶解度。五、平均相对分子质量的有关计算1、基本公式：=2、平均快算公式:3、平均快算公式：M1X1%+M2X2

7、%+……