高三化学物质的量.ppt

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1、物质的量《物质的量》复习主要内容：(一)物质的量摩尔阿伏加德罗常数0.012kg12C所含碳原子数(二)气体摩尔体积标准状况时的气体摩尔体积6.02×1023阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律的推论标准状况(三)物质的量浓度一定物质的量浓度溶液中溶质微粒的数目有关计算摩尔质量1.物质的量和摩尔：定义：物质的量是表示物质所含微粒多少的一个基本物理量（符号n）。物质的量的单位是摩尔（符号mol）理解：（1）在使用摩尔时必须指明微粒的种类。（2）1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个微粒。一、理解几个重要的概念注意的问题:⑴专有名词，不可拆开。⑵描述的对象是粒子的集

2、体；应用化学式指明粒子的种类。⑶阿伏加德罗常数：NA表示，近似值6.02×1023mol－1。2.阿伏加德罗常数定义：1mol任何微粒的微粒数叫做阿伏加德罗常数。符号：NA理解：（1）阿伏加德罗常数近似值为6.02×1023mol-1。（2）微粒数、摩尔、阿伏加德罗常数三个概念间的关系：0.012Kg12C所含碳原子数定义阿伏加德罗常数定义摩尔例（11年广东）：设nA是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A.常温下,23gNO2含有NA个氧原子B.1L0.1mol/L的氨水含有0.1NA个OH-C.常温常压下，22.4LCCL4含有NA个CCL4分

3、子D.1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子例（11年江苏）：设NA是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A.1mol甲醇含有C-H键的数目为4NAB.25℃,PH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NAC.标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NAD.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA例（11海南）设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A.1molAl3+离子含有的核外电子数为3NAB.1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAC.

4、10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAD.10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA定义：1mol物质的质量通常叫做该物质的摩尔质量。符号：M单位：g·mol-13.摩尔质量摩尔质量在数值上等于纯物质的相对分子质量或相对原子质量。物质的质量与摩尔质量的区别和联系单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。联系数值等于该物质的相对分子质量，单位是g·mol－1数值任意，单位通常是g或kg区别摩尔质量物质的质量例（2008四川延考卷）20g由两种金属粉末组成的混合物,与足量的盐酸充分反应后得到11.2L氢气(标准状况),这种金属混合

5、物的组成可能是（）A．Mg和AlB．Al和FeC．Fe和ZnD．Zn和Cu4.气体摩尔体积（“Vm”)定义：单位物质的量(即1mol)的气体具有的体积。在标准状况下，1mol的任何气体所占的体积都约是22.4L，这个体积叫做标准状况下气体的摩尔体积。符号：Vm单位：L·mol-1理解：（1）它只适用于气体.（2）标准状况下.（3）气体的物质的量为１mol时，体积都约为22.4L。定义:在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子数。5.阿伏加德罗定律和推论依照阿伏加德罗定律，下列叙述中，正确的是(）A.同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔

6、质量之比B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C.同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D.同温同压下两种气体的物质的量之比等于体积之比推论:对于任何气体(PV=nRT)①在同温同压下气体体积V与物质的量n之间的关系为：_________；②在同温同压同体积时其质量m、式量M、密度d之间的关系为：___________________；③在同温同体积时其压强P与物质的量n之间的关系为__________________；④在同温同压同质量时其体积V与式量M之间的关系为_____________。V1:V2=n1:n2m1:m2=M1:M1

7、=d1:d2P1:P2=n1:n2V1:V2=M2:M16.物质的量浓度定义：以单位体积(1L)溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。符号：C单位：mol·L-1理解：（1）1L是溶液的体积，不是溶剂的体积。（2）溶质的物质的量受体积影响。（3）溶液的物质的量浓度不受体积影响。稀释公式:________________物质的量浓度与质量分数的关系式:C1V1=C2V2cB(mol/L)=———————————ρ(g/mL)×1000(mL)×B%MB(g/mol)×1(L)(2010四川)标准状况下VL氨气溶解在1L

8、水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为pg/ml,质量分数为ω，物质