《物质的分离提纯》PPT课件

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1、混合物的分离和提纯（海水晒盐）MgCl2、CaCl2、Na2SO4等(可溶性）泥沙（难溶性）粗盐主要成分：NaCl杂质探究活动一：设计去除粗盐中泥沙等难溶性物质的实验方案粗盐提纯的操作步骤①溶解②过滤③蒸发过滤操作要领：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁二低①滤纸边缘要低于漏斗边缘；②漏斗里的液面应低于滤纸的边缘。三靠：①过滤时玻璃棒要靠在有三层滤纸的一边②烧杯口要紧靠在玻璃棒上；③漏斗的下端要紧靠在烧杯内壁，防止液滴飞溅。蒸发操作应该注意什么？1.蒸发皿应放在铁圈上，停止加热时，不要立即把蒸发皿直接放在实

2、验台上，以免烫坏实验台。2.加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。3.当蒸发皿中出现较多量固体时，即停止加热，利用余热使滤液蒸干。①溶解②过滤③蒸发三次使用玻璃棒的作用①溶解：搅拌，加速溶解②过滤：引流，防止液体溅出③蒸发：搅拌，防止液滴飞溅粗盐提纯中：溶解、过滤、蒸发操作都用到了玻璃棒，玻璃棒分别起了什么作用？粗盐的提纯粗盐溶解悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）过滤不溶性杂质NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液蒸发NaCl、MgCl2

3、、CaCl2、硫酸盐的晶体探究活动二：纯净NaCl的制备——除去可溶性杂质根据溶解性表请设计方案除去MgCl2、CaCl2、Na2SO4资料：一些物质的溶解性OH-Cl-SO42-CO32-H+溶、挥溶溶、挥Na+溶溶溶溶Ca2+微溶微不Ba2+溶溶不不Mg2+不溶溶微如何除去ＮaＣl的杂质要除去可溶杂质离子是:Ca2+Mg2+SO42-选择要加入的除杂试剂:变成不溶性杂质、气体或水；尽量不引入新杂质Na2CO3NaOHBaCl2为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量引入了新的离子:CO

4、32-OH-Ba2+如何除去新引入的杂质？加入试剂顺序1.BaCl2→NaOH→Na2CO3→过滤→HCl→蒸发2.BaCl2→Na2CO3→NaOH→过滤→HCl→蒸发3.NaOH→BaCl2→Na2CO3→过滤→HCl→蒸发加入除杂试剂的顺序可以是：１、只要Ｎa２ＣＯ３加在ＢaＣl２之后便合理２、最后加入的盐酸只能适量3、加入HCl前须先过滤4、最后再蒸发得纯净的NaCl科学探究：除杂后的食盐中是否含有SO42-?▲SO42-的检验方法实验步骤：取待测液少许于试管，先加入稀HCl酸化，再加入

5、的BaCl2溶液实验现象：滴入盐酸无沉淀，再滴入BaCl2溶液产生了白色沉淀。实验结论：存在硫酸根离子反应原理：SO42-+Ba2+=BaSO4表述时应说明：取待测液+加什么试剂+出现什么现象+得出什么结论思考：CaCO3和食盐水混合食盐水食盐水食盐水NaClH2O过滤蒸发蒸馏蒸馏：利用物质沸点的同，加热使液体混合物中沸点低的液体变为气体挥发出来，再冷凝为液体以除去难挥发或不挥发杂质的方法蒸馏的过程包括加热蒸发和冷凝两个阶段思考：蒸馏与蒸发有什么区别？？？投放沸石或瓷片温度计水银球处于支管口处水

6、，下入上出操作注意：１、先通水，再加热２、全程严格控制好温度３、刚开始收集到的馏分应弃去溶液体积不超过烧瓶体积2/3科学探究：蒸馏水中是否含有Cl-？▲Cl-的检验方法先加入稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，如果出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，则存在氯离子。表述时应说明：取待测液+加什么试剂+出现什么现象+得出什么结论科学探究：将酒精、四氯化碳、水相互混合，观察所得混合物的状态。混合物能否互溶上层液体下层液体酒精和四氯化碳酒精和水四氯化碳和水能能不能不分层不分层水四氯化碳你还能列举生活中的分层现

7、象？分液①检查分液漏斗是否漏水；②混合液体倒入分液漏斗，将分液漏斗置于铁圈上静置③打开分液漏斗活塞，再打开旋塞，使下层液体从分液漏斗下端放出，待四氯化碳、水界面与旋塞上口相切即可关闭旋塞；④把上层液体从分液漏斗上口倒出。⑴适用范围：分离互不相溶的液体混合物。⑵仪器：分液漏斗⑶操作要点：温馨提示：碘水是I2的水溶液，水中由于溶解了I2而溶液颜色呈棕黄色，I2在水中的溶解度很小。四氯化碳（CCl4）是一种有机熔剂，无色液体，不溶解于水，密度比水大。I2在其中的溶解度很大。从这个实验你能有什么启发？思

8、考：萃取：利用溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度的差别，用溶解度叫大的溶剂把溶质从溶解度较小的溶剂中提取出来的操作。萃取剂的要求①与原溶剂互不溶；②与溶质不发生化学反应；③溶质在其中的溶解度远大于溶质在原溶剂中的溶解度。常用萃取剂：四氯化碳、苯、汽油、煤油碘水→萃取→分液→I2的四氯化碳溶液→蒸馏→碘(I2)方法适用范围装置举例过滤从液体中分离出不溶的固体物质除去氯化钠溶液中的泥沙注意事项：“一贴二低三靠”蒸发获得溶液中的溶质（分离溶剂和溶质）蒸发食盐溶液获得食盐晶体注意事项方法适用范围装置举例