《化学反应与能量变化》第1课时-导学案

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1、《第一章化学反应与能量》导学案第一节化学反应与能量变化【学习目标】⑴了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。⑴了解化学反应中能量变化的实质，理解反应热、放热反应、吸热反应、及焓变等概念。⑵明确测定中和热的要点，测定中和热的基本原理和方法。⑶认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。【学习重点】1.理解放热反应和吸热反应的实质（化学反应中的能量变化）。2．正确书写热化学方程式。【学习难点】焓变，△H的“+”与“—”，热化学方程式的书写（第1课时）焓变反应热【课前预习】1、⑴阅读选修4课本：《绪言》理解认识几个重

2、要概念:有效碰撞、活化能、活化分子、催化剂；第一章P1－P3⑵阅读并完成《成才之路》P1－P2---自主研习。2、物质发生化学反应时常伴有能量的变化，在一般化学反应里，常表现为热量的变化。从能量角度将化学反应分为放热反应和吸热反应【知识回顾】一、化学反应中的能量变化1、常见的放热反应和吸热反应练习1：下列变化属于放热反应的有；属于吸热反应的有①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④烧碱加入水中⑤氯酸钾分解制氧气⑥铝热反应⑦点燃的镁条在CO2中继续燃烧⑧生石灰跟水反应生成熟石灰⑨Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应⑩

3、C与CO2的反应2、常见的放热反应有：常见的吸热反应有：3、吸热反应与放热反应的比较　　类型比较　　放热反应吸热反应定义从物质所具有的能量角度分析从化学键的角度分析2第一节化学反应与能量变化（第1课时）能量变化图示二.焓变反应热1、定义：。2、符号：3、单位：4、测量：5、反应热产生的原因：6、反应热的表示：7、∆H的计算：思考一：1molH2与1molCl2反应生成2molHCl释放出184.6kJ的热量，则该反应的△H1=；思考二：1molC与1mol水蒸气反应生成1molCO和1molH2，需要吸收131.5kJ的热量，则该

4、反应的△H2=；思考三：拆开1molH－H键、1molN－H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1molN2生成NH3的反应热为△H=思考四：⑴1gH2O(l)变成水蒸气需要升温还是降温？⑵液态水变成水蒸气需要吸热还是放热？⑶1g液态H2O和1g气态H2O所具有的能量是否相同？哪个大？课后作业：1、课后阅读《成才之路》P2－P4页：典例精析，P4资料备选。完成变式探究1、2、3、4、5、62、《成才之路》课后强化P1－P2选择题：1---5，7-11非选择题：12、13、14【学习反思】：2第

5、一节化学反应与能量变化（第1课时）