湖南省益阳市箴言中学2017_2018学年高二化学上学期期中(11月)试题理

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1、2017年下学期期中考试高二化学(理科类)时量:90分钟分值:100分可能用到的相对原子质量:H1C12O16第一部分选择题(共54分)一、单项选择题(本题共18小题,每小题3分,共54分。)1、下列物质的电子式正确的是()2、在密闭容器中,一定条件下,进行如下反应:NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g);ΔH=-373.2kJ/mol,达到平衡后,为提高该反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施是()A.加催化剂同时升高温度          B.加催化剂同时增大压强C.升高温度同时充入N2           D.降低温度同时增大压强3、下列物质的沸点按

2、由高到低的顺序排列正确的是(  )①CH3(CH2)2CH3②CH3(CH2)3CH3③(CH3)3CH④(CH3)2CHCH2CH3A.②④①③B.④②①③C.④③②①D.②④③①4、核磁共振氢谱是测定有机分子结构最有用的工具之一。在有机物分子中,不同的氢原子在核磁共振氢谱中给出的峰值(信号)不同。根据峰值(信号)可以确定有机物中氢原子的种类。下列有机物分子中,在核磁共振氢谱中只给出一种峰(信号)的是(  )A.CH30HB.CH3COCH3C.CH3COOHD.CH3COOCH35、已在H—H键的键能为436kJ·mol-1,H—N键的键能为391kJ·mol-1,根

3、据热化学方程式N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH=-92kJ·mol-1,推求N≡N键的键能是(  )A.431kJ·mol-1B.946kJ·mol-1C.649kJ·mol-1D.1130kJ·mol-16、在不同条件下分别测得反应2SO2+O22SO3的化学反应速率,其中表示该反应进行得最快的是 (  )A.v(SO2)=4mol·L-1·min-1B.v(SO2)=0.1mol·L-1·s-1C.v(O2)=3mol·L-1·min-1D.v(O2)=0.1mol·L-1·s-17、下列表格中的各种情况,可以用下面对应选项中的图象曲线表示的是 ( 

4、 )反应甲乙A外形、大小相近的金属和水反应NaKB4mL0.01mol·L-1的KMnO4溶液,分别和不同浓度的H2C2O4(草酸)溶液2mL反应0.1mol·L-1的H2C2O4溶液0.2mol·L-1的H2C2O4溶液C5mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液和5mL0.1mol·L-1H2SO4溶液反应热水冷水D5mL4%的过氧化氢溶液分解放出O2无MnO2粉末加MnO2粉末8、往恒容密闭容器中通入一定量N2O4,发生反应N2O4(g)2NO2(g),随温度升高,气体颜色变深。如图表示该反应平衡时有关物理量Y随某条件X(其他条件不变)变化的规律。X、Y分别是 (

5、  )A.温度T,逆反应速率vB.温度T,气体的密度ρC.压强p,平衡常数KD.压强p,N2O4的转化率α9、已知甲苯的一氯代物有4种,则甲苯与氢气完全加成后的产物的一氯代物应有(  )A.7种       B.5种     C.4种   D.2种10、可逆反应mA(g)nB(g)+pC(s) ΔH=Q,温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合右图中的两个图像,以下叙述正确的是(  )A.m>n,Q>0B.m>n+p,Q>0C.m>n,Q<0D.m

6、系曲线,图中标有a、b、c、d四点,其中表示未达到平衡状态,且v正>v逆的点是(  )A.a点B.b点C.c点D.d点12、乙醇的燃烧热为ΔH1,甲醇的燃烧热为ΔH2,且ΔH1<ΔH2,若乙醇和甲醇的混合物1mol完全燃烧,反应热为ΔH3,则乙醇和甲醇的物质的量之比为(  )A.B.C.D.13、已知乙炔(C2H2)、苯(C6H6)、乙醛(C2H4O)的混合气体中含氧元素的质量分数为8%,则混合气体中碳元素的质量分数为(  )A.84%B.60%C.91%D.42%14、反应A+B―→C分两步进行:①A+B―→X,②X―→C,反应过程中能量变化如图所示,E1表示反应A+B

7、―→X的活化能。下列有关叙述正确的是(  )A.E2表示反应X―→C的活化能B.X是反应A+B―→C的催化剂C.反应A+B―→C的ΔH<0D.加入催化剂可改变反应A+B―→C的焓变15、某有机物的结构简式如图所示,下列有关该有机物的说法正确的是()A.分子中含有2种官能团B.可与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同C.与钠和氢氧化钠溶液都能发生反应,且得到的产物相同D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色,且原理相同16、将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:NH

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