§2-1-1氯气的生产原理

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1、江苏省扬中高级中学2014级高一化学教案`专题2从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物定案时间2014-10-13课题：§2-1-1.氯气的生产原理教学目标：知识目标1、了解海水晒盐的过程、原理、方法2、了解从海水或海产品中撮取氯单质的基本原理和方法能力目标3、了解氯气的工业生产原理，通过探究实验引导学生提出问题、分析解决问题能力4、认识卤素及其化合物在生产和生活中的重要应用情感目标1、形成利用自然资源需要化学科学的发展的认识2、通过海水资源利用的企业及其生产流程的展示，激发学生为自我发展和社会进步

2、而学习化学的兴趣。教学重点：氯气的工业生产原理教学难点：氯气的生产原理和制备方法教学过程：引入：人们如何从海水中获取氯化钠并使用氯化钠？一、氯碱工业：以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业。1、观察与思考：电解饱和食盐水实验现象结论（1）U形管中两极上均有气泡产生有气体生成（2）有尖锐的爆呜声，气体被点燃有氢气生成（3）湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝有氯气生成（4）滴加酚酞溶液，阴极附近溶液变红有碱性物质生成2、氯气的生产原理：阳极（与电源正极相连）：2Cl－－2e－＝Cl2↑阴极（与电源负极相连）：2H＋＋2e－＝

3、H2↑总反应：2NaCl+2H2O＝2NaOH+Cl2↑+H2↑例1：在电解饱和食盐水的实验中，如果一个电极上产生的氯气在标准状况下的体积（不考虑氯气的损失）为11.2L，则另一个电极上产生的H2为――――――――――（）A．1gB．0.1gC．10gD．0.01g简介：3、阳离子交换膜电解槽（1）组成：石棉隔膜或离子交换膜。（2）作用：避免电解产物之间发生反应。（3）阳离子交换膜只允许阳离子通过（Na+、H+）不允许阴离子（Cl-OH-）和分子（Cl2H2）通过。调查研究：根据氯碱厂原料和产品性质，你认为在生

4、产过程中和运输过程中应注意什么问题？氯碱厂的厂址应如何？△二、氯气的实验室制法（一）、反应原理：MnO2+4HCl(浓)=====MnCl2+Cl2↑+2H2O注意:1.二氧化锰为难溶于水的黑色固体。2.稀盐酸与二氧化锰不反应3.此反应必须加热。-3-江苏省扬中高级中学2014级高一化学教案（二）、实验装置思考：一套完整的装置应包括哪四个部分1、发生装置固+液(加热)型有关仪器名称:铁架台(带铁圈铁夹)、酒精灯、石棉网、烧瓶、双孔塞、分液漏斗、玻璃导管。装配原则：自下而上思考：1、本实验装置有何不足？2、制取氯

5、气的过程中可能产生哪些杂质气体，如何除去？2、净化装置3、气体收集和尾气处理装置（1）、氯气比空气重且能溶于水，应用什么方法收集（2）、氯气有毒，不能排放到空气中，应如何处理？4、实验室制备氯气的装置图思考：仪器的装配原则？例2：除去粘附在试管壁上的MnO2可用的试剂是―――――――――――――（）A．蒸馏水B．热的浓盐酸C．稀盐酸D．纯碱溶液例3：除去Cl2中混有的少量HCl气体，可将气体通入―――――――――――（）A．饱和NaHCO3溶液B．烧碱溶液C．饱和氯化钠溶液D．澄清石灰水（三）、氯气的检验：氯气

6、可用湿润的淀粉-碘化钾试纸放在集气瓶口检验，如试纸变蓝则表明已收集满。2KI+Cl2=2KCl+I2(碘遇淀粉变蓝)例4：在实验室中用MnO2和浓盐酸反应制备纯净干燥的氯气。(1)写出反应的化学方程式。(2)下图是一个学生设计的实验装置图。这个装置中有哪些错误?请分别指出(3)在改正后的装置中，下列物质的作用分别是什么?①洗气瓶中的饱和食盐水；②浓H2SO4；③烧杯中的NaOH溶液作业：反思：-3-江苏省扬中高级中学2014级高一化学教案氯气的生产原理练习班级______________姓名__________

7、_______1．实验室制下列各组气体，所用气体发生装置相同的是――――――――――――（）A．H2和CO2B．H2和O2C．Cl2和CO2D．Cl2和H22．能用来干燥Cl2的干燥剂是―――――――――――――――――――――――（）A．浓H2SO4B．苛性钠C．无水氯化钙D．生石灰3．除去粘附在试管壁上的MnO2可用的试剂是――――――――――――――――（）A．蒸馏水B．热的浓盐酸C．稀盐酸D．纯碱溶液4．除去Cl2中混有的少量HCl气体，可将气体通入――――――――――――――（）A．饱和NaHCO3溶

8、液B．烧碱溶液C．饱和氯化钠溶液D．澄清石灰水5．1molMnO2与含HCl4mol的浓盐酸共热，在不考虑HCl挥发的情况下得到的氯气为（）A，2molB．1molC．小于1molD．大于2mol6．用滴有酚酞和氯化钠溶液的湿润滤纸做如右图所示的实验。下列关于实验现象的叙述中，正确的是――――――()A．a处出现红色，有无色无味的气体产生B．b处出现红色。有无色无味的气体产生C．a处出