2-1-1氯气的生产原理

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1、1、海水中蕴含80多种元素；2、海水中盐的总量是5×1018t,海水中的氯化物主要是NaCl,其次是MgCl2、CaCl2、KCl等；3、溴被称为“海洋元素”，海水中溴的总储量高达1×1014t；4、海水中还含有丰富的碘，海水当中碘的总储量可达8×1010t。神秘的大海第一单元氯、溴、碘及其化合物从海水中获得的化学物质专题二本专题主题---提取并研究海水的主要成分:氯,溴,碘及其化合物;钠,镁及其化合物.既然海水中含有那么多的Na+和Cl-，我们如何从海水中获得NaCl呢？论讨煮海为盐盐场工人在晒盐海水盐田粗盐引入风吹日晒是我们日常生活中的必需调味品日常生活中：医学上：工业上

2、：农业上：配成浓度为0.9％的“生理食盐水”NaCl的俗名是什么？它有哪些用途呢？论讨用来挑选种子以NaCl为原料来制取Na2CO3、NaOH、Cl2和盐酸等。NaCl——“化学工业之母”公路上的积雪也可以用氯化钠来消除。如何鉴别氯化钠？考思第一步：向溶液中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀产生，证明有Cl-。第二步：用铂丝蘸取少量溶液，置于酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，可证含有Na+。氯气的生产原理（一）氯气的工业制法（二）氯气的实验室制法一、氯气的工业制法（氯碱工业）1、氯碱工业历史瓦特法拉第1833年，法拉第发现电解食盐水能产生氯气和氢氧化钠1851年，瓦特在英国申请有关

3、电解的专利。我国氯碱工业是在本世纪二十年代才开始创建的。第一家氯碱厂是上海天原电化厂（现在的上海天原化工厂前身）1930年正式投产，采用爱伦一摩尔电解槽，开工电流1500A，日产烧碱2吨。到1949年全国解放为止，全国仅有氯碱厂9家，年产量仅1.5万吨。吴蕴初演示实验：阅读“观察与思考”回答下列问题:1、电源正极和()棒相连，电源的负极和（）棒相连。2、U型管两端的氯化钠溶液中滴加了什么物质？信息1、氯气能使湿润的淀粉ＫＩ试纸变蓝2、氯气和ＮaＯＨ反应生成能溶于水的物质3、把与电源正极相连的极称为阳极，与电源负极相连的极称为阴极。分析实验装置,注意实验步骤，观察实验现象，推测

4、实验结论,。1、电源正极和______棒相连，电源的负极和___棒相连。2、U型管两端的NaCl溶液中滴加了____________石墨铁酚酞溶液实验步骤实验现象实验结论步骤1步骤2步骤3通电后，铁棒和石墨棒上都有气泡冒出。两极都有气体生成一段时间后，铁棒一端的溶液逐渐变红铁棒一端（阴极）有碱性物质生成a导管口产生的气体，若靠近火焰时爆鸣声（阴极）有氢气生成b处产生的气体可使湿润的淀粉碘化钾变蓝（阳极）有氯气生成由此，我们可以尝试写出电解NaCl溶液的化学方程式2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑电解一、氯气的工业制法人们把以电解食盐水为基础制取氯气、烧碱(N

5、aOH)等产品的工业称为“氯碱工业”。2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑电解原理：阴极产物阳极产物舍勒【瑞典】公元1742一17861774年,瑞典化学家舍勒把浓盐酸与软锰矿混在一起加热时发现氯气。1810年，英国化学家戴维将这种元素命名为Chlorine,这个名称来自希腊文，有“绿色”的意思。我国早年译文将其译成“绿气”，后改为氯气。氯气的发现[科学史]]二、氯气的实验室制法MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O1、原理：2、装置：一、氯气的工业制法人们把以电解食盐水为基础制取氯气、烧碱(NaOH)等产品的工业称为“氯碱工业”。2NaC

6、l+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑电解原理：阴极产物阳极产物下面有三种常见的气体发生装置，请根据氯气的实验室制备原理选择合适的装置（）A1A2A3A2实验室制O2实验室制CO2实验室制Cl2固+固△固+液△固+液可根据反应物状态和反应条件选择气体发生装置问题探究一下面有四种常见的气体收集装置，请根据下列提示的Cl2的性质选择合适的装置（）信息1、Cl2有毒，且密度比空气大2、Cl2能溶于水，难溶于饱和食盐水饱和食盐水B１B２B３B４NaOH溶液可根据气体的密度和溶解度选择气体收集装置B2B3B4问题探究二这样制得的Cl2中可能含有哪些杂质？Cl2HCl气体水蒸气可根

7、据杂质的性质选择气体净化装置C2C4问题探究三信息1、Cl2能溶于水，难溶于饱和食盐水，HCl易溶于饱和食盐水2、Cl2能与NaOH反应，生成能溶于水的物质若想制得纯净、干燥的氯气，请根据提示信息选择合适的装置。实验室制得的多余氯气可以直接排到空气中去吗？如果不可以，应如何处理？请选择合适的装置（）可根据气体的性质选择尾气吸收装置D1D2问题探究四信息1、Cl2有毒。2、Cl2能与NaOH溶液反应，生成能溶于水的物质3、Cl2不能燃烧二、氯气的实验室制法MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+