铁的冶炼教案

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1、京口区暨丹徒中学一日公开课教案课题：铁的冶炼时间：2011年11月30日（星期三）地点：丹徒中学三（6）班执教者：朱秋东[教学目标]1．知识与技能：   了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。2．过程与方法：⑴学习从日常生活事物中发现和提出问题；⑵指导学生通过各种媒体和资料收集、整理和加工信息，培养学生观察能力、分析、解决问题的能力。3．情感态度与价值观：   ⑴了解我国钢铁工业的发展；⑵认识金属冶炼的重要性。[教学重点]⑴了解生铁的冶炼原理；⑵通过一氧化碳还原氧化铁的学习，初步培养学生对实验装置的评价、选择和设计能力。[教学难点]CO与Fe2O3反

2、应的实验步骤。[教学方法]以问题为中心：创设问题情境——提出问题——分析问题——解决问题——形成结论——构建化学知识。[教学媒体]多媒体辅助教学。　[教学过程]教学环节教师活动学生活动设计意图模块一：呈现学习情景，导入新课[提问]①人类冶炼最多、在生产生活中应用最广泛的金属是什么？　②地壳中铁的含量在金属中居于第几位？自然界中铁元素以何种形式存在？为什么？③你知道的铁矿石有哪些？我国的铁矿主要分布在哪些地区？④就你所知的历史知识，你知道我国劳动人民早在什么时期就发明了炼铁和使用铁器了？　　[阅读]材料。[搜集][整理]材料中的信息。[得出]答案。

3、[交流]铁在地壳中的含量很广泛，排金属元素的第二位。但是自然界中的铁大多是以化合态形式存在的，开采得到的是各种铁矿石。我国的铁矿分布较广，辽宁、河北和四川是前三位。使金属矿物变成金属的过程，叫做金属的冶炼。我国劳动人民早在春秋战国时期就发明了炼铁技术和使用铁器。　引导学生从地壳中铁的含量，自然界中铁元素的存在形式，我国铁矿的分布情况等方面进行讨论，呈现学习情景。　模块二：提出问题，探究冶铁原理[引入]既然铁在日常生活和国民生产中的地位如此重要，那么，我们有必要了解和掌握以铁矿石为原料冶炼出铁的反应原理及过程。我们以主要成分为Fe2O3的赤铁矿为例

4、，来学习研究如何实现铁的冶炼。对比Fe2O3与Fe组成上的区别，请大胆假设，如何实现从Fe2O3到Fe的转变。　　[思考][讨论]Fe2O3与Fe的组成上均含有Fe元素，不同之处在于Fe少了O元素，要使Fe2O3转变为Fe，可从下列方面入手：①可在一定条件下，使Fe2O3直接失氧，转变为铁；②可加入某类物质，让其与Fe2O3中的O元素结合，主动夺取Fe2O3中的“O”元素，使Fe2O3转变为金属Fe。从反应的原理分析，探究金属化合物变为单质的可能方法。力求使学生主动构建化学知识，逐步掌握解决化学问题的方法。教学环节教师活动学生活动设计意图5模块二

5、：提出问题，探究冶铁原理[评析]①对于活动性比较活泼的金属（如Na、K、Mg、Al等）很难从其矿物中提取出来，为了得到它们，可采用电解的方式直接将它们分解，引读P120“拓宽视野”。金属Fe的活动性不是很强，一般不采用这种方式。②冶炼金属铁，可选择加入其他易得氧的物质与Fe2O3反应，以夺氧的方式还原Fe2O3。[引导]我们以前所学过和接触的物质中，哪些可以和“O”结合，形成新的物质？　　[引导]从理论上讲,这些物质都可以实现所需转变,但从经济效益、环境保护、人体健康及安全角度出发，我们一般选择C或CO。[引导]现以CO为例，探讨铁的冶炼过程。[

6、提问]该反应是否属于置换反应？　[回忆][思考]Mg、H2、C、CO、P、Cu等物质可实现以上变化。Mg→MgOH2→H2OC→CO2P→P2O5Cu→CuOCO→CO2[尝试]写出CO还原Fe2O3的化学方程式（注意配平）：逐步引导学生思路。探索尝试之后呈现本节课的主干知识。模块三：实验探究，CO还原Fe2O3[引入]为研究工业炼铁的反应原理，我们先学习CO还原Fe2O3的实验。[提问]设计该实验需要考虑哪些方面？[展示]CO还原Fe2O3的实验装置。[启发]：你觉得需要解决哪些问题？[整理]思考下列问题：①实验步骤主要有哪些？②为什么要检查装

7、置的气密性？如何检查？③实验中为什么要先通一段时间CO，再加热Fe2O3？④实验中会出现什么现象？⑤为什么会有尾气产生？尾气为什么要进行处理？你能设计出尾气处理装置吗？　　⑥实验完毕后，要继续通入CO直到玻璃管冷却的目的？ ⑦澄清石灰水的作用是什么？如何验证实验中产生了铁？[阅读]P119“观察与思考”中CO与Fe2O3的反应。[观看]CO与Fe2O3的反应视频。[思考]实验现象、实验步骤、安全等问题。[交流][小结]①实验步骤有：Ⅰ通一氧化碳，赶尽玻璃管中的空气；Ⅱ加热；Ⅲ停止加热；Ⅳ继续通一氧化碳，直到玻璃管冷却。②注意事项有：Ⅰ先通一氧化碳

8、，后加热：防止CO与空气混合后在加热时告知学生学习学习素材的地位和作用，明确学习目的。问题问题为中心，7个问题涵盖了学生必须掌握的知识点