离子反应班课

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1、电解质离子反应【学习目标】1、理解电解质、强弱电解质、离子反应的概念2、掌握电解质导电能力的判断依据3、灵活应用离子反应发生条件，准确判断离子能否共存【基础自学】一、电解质、强弱电解质①Cu②NaCl晶体③CO2④氯水⑤液氯⑥蔗糖⑦冰醋酸⑧Na2O⑨盐酸⑩NaHCO3⑾BaSO4其中能导电的是___________________属于电解质的是_______________________属于强电解质的是___________________属于弱电解质的是____________

2、________【小结】①、电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。SO2是__________（填“电解质”或“非电解质”）②、电解质的强弱与其在水溶液中的___________有关，与其溶解度大小无关。AgCl是(填“强电解质”或“弱电解质”）③、电解质溶液的导电能力__________________有关，与电解质的强弱无关。二、离子反应1、_______________的化学反应是离子反应，电解质溶液之间发生的反应都是离子反应。2、离子反应方程式（书写，注意事项，判断正误）3、离子反应发生的条件_________

3、____、___________、___________、__________________.4、离子反应的意义5、离子共存习题2．写出下列反应的离子方程式：（1）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）（2）碳酸钠溶液与盐酸混合（3）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合（4）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳（5）氯化铁溶液和氢氧化钾溶液反应（6）锌与硫酸铜反应（7）硫酸钠溶液中加入浓的氯化钙溶液(8）氢氧化铜和稀盐酸反应练习3写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。1．Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓2．H++OH-==H2O3．2H++CaCO3=

4、=Ca2++H2O+CO2↑5．Cu2++Fe==Fe2++Cu练习4．下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入足量氨水后也不产生沉淀的是(　　　)A．Na+、Ba2+、SO42－、Cl－B．K+、NO3－、[Al(OH)4]－、OH－C．NH4+、Al3+、SO42－、H+D．CH3COO－、NO3－、H+、Cl－4．下列各组离子在溶液中能大量共存的是(　　　)A．H+、Na+、MnO4－、I－　　　　B．Fe3+、NH4+、H+、SCN－C．K+、Al3+、Na+、CO32－　D．Ba2+、Na+、NO3－、Cl－【小结】列举常见的离

5、子不共存的情况①生成难溶物：____________________________________________________________②生成弱电解质：_________________________________________________________③因氧化还原反应：_________________________________________________________【能力提升】1、下列物质一定是电解质的是：（）A.氨B.液体时能导电的的纯净物C.硫酸钡D.能导电的物质2、下列叙述中，能证明某物质是弱

6、电解质的是：（）A.熔化时不导电B.不是离子化合物而是共价化合物C.水溶液的导电能力很差D.溶液中已电离的离子和未电离的分子共存【课堂检测】1、某无色透明溶液，在pH＝0和pH＝14的条件下都能大量共存的是()A．Fe2+、K+、SO42—、NO3—B．Mg2+、NH4+、SO42—、Cl—C．Na+、K+、SO42—、NO3—D．Ba2+、Na+、CO32—、NO3—化学必修1离子反应习题一选择题1、下列电离方程式错误的是（）ANaHCO3====Na＋+H＋+CO32―BNaHSO4====Na＋+H＋+SO42―CMgCl2====M

7、g2＋+2Cl―DBa(OH)2=====Ba2＋+2OH―2、离子方程式CO32－+2H+=H2O+CO2↑中的CO32－代表的物质可以是（）A、CaCO3B、NaHCO3C、Na2CO3D、BaCO33、下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2＋+SO42―====BaSO4 ↓    （　　）     A．Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3B．BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaClC．BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl4．下列

8、各组离子反应可用H＋＋OH－H2O表示的是（　　）A．氢氧化钡和硫酸　　　　　B．氢氧化铁和盐酸C．硝酸和氢氧化钠　　　　D．硫酸氢钠和氢氧化钠5、下列离子方程式，书写正确的是（