专题七 第二单元 溶液的酸碱性

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1、第二单元　溶液的酸碱性一、选择题1．下列溶液一定呈中性的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6mol·L－1的溶液B．pH＝7的溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液解析　溶液呈中性，则c(H＋)＝c(OH－)，A项正确；如果升高温度，水的KW增大，pH＝7的溶液则会显碱性，故B项不正确；C项中溶液可显弱酸性或弱碱性；D项中生成的正盐如果能够水解，则溶液不一定呈中性。答案　A2．在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)的关系如图所示。下列有关说法中正确的是(　　)。A．若从a点到c点，可采用在水中加入酸的方法B

2、．b点对应的醋酸中由水电离的c(H＋)＝10－6mol·L－1C．c点对应溶液的KW大于d点对应溶液的KWD．T℃时，0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液的pH＝11解析　本题重点考查不同温度下水的电离平衡和离子积常数的计算。a点对应的c(H＋)和c(OH－)相等，同理c点对应的c(H＋)和c(OH－)也相等，溶液一定呈中性，从a点到c点，可以采用升温的方法，A项错误；KW只与温度有关，a点和b点的KW都是10－14，c点和d点的KW都是10－12，酸和碱溶液都会抑制水的电离，酸溶液中由水电离的c(H＋)与溶液中的c(OH－)相等，即c水电离(H＋)＝c(OH－)＝10－8mol·L

3、－1，B、C项均错误；T℃时，KW＝10－12，0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液的c(H＋)＝10－11mol·L－1，pH＝11，D项正确。答案　D3．某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行的如下操作，正确的是(　　)。A．用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中B．称取4.0gNaOH放到1000mL容量瓶中，加水至刻度，配成1.00mol·L－1NaOH标准溶液C．用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点D．滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量解析　A项不能用碱式滴定管量取白醋，

4、应用酸式滴定管，错误；B项应在烧杯中溶解NaOH固体，不能直接在容量瓶中溶解，错误；C项强碱滴定弱酸，用酚酞作指示剂，颜色变化符合滴定终点判断，正确；D项滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化，错误。答案　C4．下列操作中，能使H2OH＋＋OH－平衡向右移动且溶液呈酸性的是(　　)。A．向水中加入H2SO4溶液B．向水中加入Al2(SO4)3固体C．向水中加入NaHCO3溶液D．向水中加入NaHSO4溶液解析　A选项硫酸抑制水的电离；B选项硫酸铝中铝离子促进水的电离，且溶液呈酸性；C选项碳酸氢钠溶液显碱性；D选项硫酸氢钠电离出的H＋抑制水的电离。答案　B5．下列变化使所得溶液的pH＝7的

5、是(　　)。A．将25℃pH＝7的NaCl溶液加热至80℃B．常温下，pH＝2的NaHSO4溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合C．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合D．常温下，0.1mol·L－1的NaAlO2溶液和0.1mol·L－1的HCl溶液按体积比1∶4混合解析　A项中加热促进水的电离，NaCl溶液中c(H＋)＝c(OH－)＞10－7mol·L－1，pH＜7。C项中pH＝2的CH3COOH溶液中，CH3CCOH的浓度大于10－2mol·L－1，与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，酸过量，溶液呈酸性，pH＜7。D项中发生反应：NaAlO

6、2＋4HCl===AlCl3＋NaCl＋2H2O，AlCl3为强酸弱碱盐，水解呈酸性，pH＜7。答案　B6．常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是(　　)。A．等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7B．将10mLpH＝a的盐酸与100mLpH＝b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，则a＋b＝13C．pH＝10的Ba(OH)2溶液和pH＝13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＝10.7(已知lg2＝0.3)D．pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液显中性解析　由于不知道是几元酸和几元碱，则等浓度等体积的强酸和强碱溶液混合后，pH的大小不能确定，A项错误；两溶液混

7、合后恰好中和，则10－amol·L－1×0.01L＝10－14＋bmol·L－1×0.1L，则－a－2＝－14＋b－1，则a＋b＝13，B项正确；c(OH－)＝≈5×10－2mol·L－1，c(H＋)＝KW/c(OH－)＝2×10－13mol·L－1，pH＝12.7，C项错误；pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液显碱性，D项错误。答案　B7．下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液的相互滴定的滴定曲线，下列叙述