高三一轮复习溶度积常数及其应用学案

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1、2015届高三一轮复习第八章水溶液中的离子平衡高三16班专用导学案课题溶度积常数及其应用张永学2015.1.12制作姓名：________________班级：_________________复习目标1.溶度积常数的意义2.溶度积的应用及计算重点难点1.溶度积常数Ksp的意义及应用2.Ksp的相关计算合作探究一．溶度积常数（1）Ksp只与有关，而与____无关，溶液中离子浓度的变化只能使，并不改变。（2）Ksp反映了。当___________________时，Ksp数值____________的难溶电解质，在水中的溶解能力越强。【跟踪训练1】1．请写出下列难溶电解质

2、的溶度积常数的表达式AgCl____________________________________________________Mg(OH)2________________________________________________Ag2S____________________________________________________BaSO4___________________________________________________2．下列说法正确的是(　　)A．难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小B．任何难溶物在水中都存在沉淀溶

3、解平衡，溶解度大小都可以用Ksp表示C．溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大D．升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，Ksp也变小3．下列难溶性电解质在纯水的溶解度最小的是()A．AgCl(Ksp=1.77´10-10)　B．AgBr(Ksp=5.35´10-13)C．AgI　(Ksp=8.51´10-17)　D．以上三个选项无法判断第4页2015届高三一轮复习第八章水溶液中的离子平衡高三16班专用导学案合作探究二．沉淀溶解平衡的应用1．沉淀的溶解与生成-----浓度商Qc写出AmBn（s）的溶解平衡方程式：；其Ksp表示式为；其浓度商Q

4、c的表达式为____________。若Qc=Ksp，则；若Qc>Ksp，则；若Qc

5、_________________【小结】使一种离子沉淀完全的方法是。【跟踪训练3】已知Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH—(aq)，Ksp=2.0×10-20mol3·L-3。（1）某CuSO4溶液里C(Cu2+)=0.02mol·L-1，如果生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH使之大于。（2）要使0.2mol·L-1CuSO4溶液中的Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降低至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液pH为3．沉淀的转化沉淀转化的实质是________________________________。通常，一种沉淀可转化成_

6、______________的沉淀，两种难溶物的__________________差别越大，这种转化的趋势就越大，处理含有Cu2+、Hg2+、Pb2+的废水，常用的沉第4页2015届高三一轮复习第八章水溶液中的离子平衡高三16班专用导学案合作探究淀剂有___________________________________【思考1】从沉淀溶解平衡的角度解释ZnS是怎样转化成CuS的？并写出转化的反应方程式_________________________________________________________________【思考2】含有较多__________

7、_离子的水叫硬水，水垢的重要成分_____，除去水垢的方法是（用化学方程式表示）_________________________________。请解释锅垢是怎样形成的(用离子方程式表示)_________________________。【跟踪训练4】向NaCl溶液和AgNO3溶液反应后所得溶液中依次加入0.1mol·L-1　KCl、KBr、KI混合溶液中,逐滴加入AgNO3溶液,最终所得的沉淀是（　　）A．AgCl             B．AgBrC．AgI D．三种沉淀同时产生三．溶度积相关计算1．pH计算例2.常温下，。实验