化学笔记下册

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1、6.1一、物理性质1.共性共性用途举例有金属光泽做装饰品金有导电性做导线铜有导热性做炊具铁有延展性拉丝压片金、银、铜2.特性难熔：钨易熔：汞最重：锇最轻：锂最硬：铬二、化学性质1.金属与氧气反应：①点燃或加热：铁、铜、铝、镁②常温：铝（与氧气反应生成致密氧化膜Al2O3，保护里面的铝不再与氧气反应。）③不反应：金（真金不怕火炼）体现了金的化学性质稳定。2.金属与稀盐酸、稀硫酸反应方程式HClH2SO4现象铁Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeCl2+H2↑有气泡产生溶液由无色变为浅绿色镁Mg+2HCl=M

2、gCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑有气泡产生铝2Al+6HCl=AlCl2+H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑有气泡产生锌Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有气泡产生Fe2+溶液浅绿色3.金属活动性钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金速记：假人补钙后开始了那段美丽的旅行.李鑫铁定吸铅后就变轻了,儿童拱人就是为了获取铂金。①排在越前的元素，金属活动性越强。②排在氢前面的金属能跟稀硫酸和稀盐酸反应，置换出酸中的氢。③排在前面的金属能把排在后面的金属从它的化

3、合物溶液中置换出来。4.金属与某些金属化合物溶液的反应（1）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4现象：铁的表面覆盖一层红色物质，溶液从蓝色变成浅绿色。应用：湿法制铜古汉语：曾青得铁则化为铜（2）2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+Cu现象：铝的表面覆盖一层红色物质，溶液从蓝色变成无色。（3）Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2现象：铜的表面覆盖一层银白色物质，溶液从蓝色变成无色。（4）Cu+Hg（NO3）2=Hg+Cu（NO3）2现象：铜的表面覆盖一层银白色液体，溶液从蓝色变成无色。三、置换反应1.定义：由一种单

4、质与另一种化合物反应，生成另一种单质与化合物的反应叫置换反应。2.通式：A+BC=AC+B四、实验室制氢气1.“锌”的理由：反应速率适中问：为什么不选锌前的？答：反应速率太快问：为什么不选锌后的？答：反应速率太慢2.稀硫酸的理由：没有挥发性问：为什么不用稀盐酸？答：盐酸挥发出氯化氢气体，使制得的氢气不纯。反应原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑装置：发生固液常温型收集向下排空气法H2排水法H2五、等质量的金属跟足量酸的金属反应，产生氢气由多到少的顺序铝＞镁＞钠＞铁＞锌等质量的酸跟足量金属的金属反应，产生氢气相等。六、金

5、属质量和溶液质量的变化1.Fe+CuSO4=Cu+FeSO456642.Fe+H2SO4=FeCl2+H2↑262七、验证3种金属的活动性顺序1.中间金属两边溶液2.中间溶液两边金属八、判断反应的先后顺序金属活动性相差越大越易反应。例如：向硫酸铜和硫酸亚铁的溶液中加入一定量的锌粉。答：看锌的量，然后分组讨论。九、关于钙钠钾与水的反应Na+CuSO4=？？？2Na+2H2O=2NaOH+H2↑CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓十、合金1.定义：由一种金属与其他金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质。2.性

6、质：跟组成合金的金属的硬度大，熔点降低。3.例子：炊具：不锈钢（铁）铝合金（硬铝）门窗黄铜（铜锡合金）乐器焊锡（焊接金属）钛合金（假肢）有很好的生物相容性6.2一、自然界中的金属1.金属存在于：地壳中天然存在的矿物中。2.金属存在的形态少数不活泼的金属：如金、银、铂（白金），有以单质形态（游离态）存在的矿物，绝大多数金属都是以化合物形态（化合态）存在于矿物之中。3.地壳中含量最多的金属元素是铝，其次是铁。4.常见的金属矿物金属矿物主要成分化学式颜色赤铁矿Fe2O3红棕色磁铁矿Fe3O4黑色菱铁矿FeCO3/黄铁矿FeS2/孔

7、雀石碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3绿色赤铜矿Cu2O红色铝土矿Al2O3/5.选择铁矿石炼铁的原则①含铁量高（Fe3O4＞Fe2O3＞FeCO3＞FeS2）②不含有害元素或有害元素少。二、一氧化碳与氧化铁的反应①在硬质玻璃管中装少量氧化铁粉末。②通入一氧化碳。（可以用氮气代替）作用：排净玻璃管中的空气，防止加热时混合气体发生爆炸。③等片刻后点燃尖嘴管处酒精灯。作用：进行尾气处理，防止CO散逸到空气中污染环境。④用酒精灯喷灯对着玻璃管放氧化铁处加热。⑤当观察到红棕色粉末变成黑色时，停止加热（熄灭酒精喷灯），此时澄清石灰水变浑

8、浊。⑥再通一会一氧化碳直至玻璃管冷却。作用：防止生成的灼热的铁再次被空气中的氧气氧化。⑦熄灭酒精灯。原理：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2三、还原反应1.定义：含氧化合物失去氧的反应叫还原反应。2.在上述反应中，一氧化碳夺取氧化铁里的氧，使氧化铁发生还原反应。一氧化碳具有还原性，是还