九年级下册化学笔记.doc

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1、第八单元金属和金属材料课题1金属材料金属材料1.纯金属：纯净物；KCaNaMgAl金属材料合金：混合物；生铁、钢、黄铜等。金属材料利用的早晚：⑴早晚顺序：Cu（商）、Fe（春秋战国）、Al（100多年前）⑵影响因素：①金属的活动性②冶炼的难易程度☆注意：与地壳中金属含量无关。金属的物理性质共性⑴常温下，大多是，固体⑵有金属光泽，大多是，银白色⑶导电性、导热性⑷延展性⑸密度、熔、沸点较高特性⑴常温下，汞是液体。⑵铜：（紫）红色；金：黄色；铁粉：黑色。⑶P3表8-1⑷P4资料卡片金属之最三、性质与用途的关系（P4讨论

2、）决定用途的因素（熟读）性质决定决定用途例子⑴导电性制电线、电缆⑵导热性做炊具⑶延展性拉丝、压片、制成箔。⑷有金属光泽做装饰品生活中的金属⑴温度计：汞Hg⑵壶胆：银Ag⑶照明弹：镁Mg⑷暖气片：铝Al⑸干电池负极：锌Zn合金（P4）定义：在金属中加热熔合某些金属或非金属，制得的具有金属特征的合金。注意：⑴所有的合金都是混合物。⑵①金+金②金+非加热熔合⑶两种金属形成合金的条件：一种金属的熔点不能高于另一种金属的沸点（在某一温度范围内，两种金属都处于液态）。合金的性能：⑴硬度大⑵熔点低⑶抗腐蚀性能好常见合金生铁：2

3、%-4.3%⑴钢：0.03%-2%⑵P6表8-2⑶钛和钛合金P6图8-6课题2金属的化学性质（第1课时）点燃与氧气反应△1.2Mg+O2=2MgO3Fe+2O2Fe3O44Al+3O2=2Al2O32Cu+O22CuO“真金不怕火炼”：金即使在高温时，也不与氧气反应。结论：不同金属与氧气反应难易和剧烈程度不同。铝具有很好的抗腐蚀性的原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。与稀盐酸、稀硫酸的反应金属现象化学方程式稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸镁①剧烈反应，产生大量气泡②生成的气体

4、可以燃烧，产生淡蓝色火焰Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑锌①反应较剧烈，产生大量气泡②同上Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑铁①反应缓慢，有气泡产生②同上③溶液有无色变成浅绿色Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑铜无明显现象不反应P10探究（注意读图、做表的能力）结论：不同金属与酸反应难易和剧烈程度不同2.注意：⑴实验室制H2用的是：锌和稀硫酸①不用Mg的原因：反应速率太快，不易控制②不用Fe的原因：反应太

5、慢③不用盐酸的原因：盐酸具有挥发性，是收集的气体不纯。⑵Fe与盐酸（或稀硫酸）反应，生成+2价的亚铁。⑶Fe2+：浅绿色；Fe3+：（棕）黄色；Cu2+：蓝色与某些金属化合物溶液的反应P11探究实验现象化学方程式Al+CuSO4①铝丝表面有红色物质生成②溶液由蓝色变为无色2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+AgNO3①铜丝表面有银白色物质生成②溶液由无色变为蓝色Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgCu+Al2(SO4)3无明显现象无☆Fe+CuSO4=FeSO4+Cu现象：①铁钉表面有红

6、色物质生成②溶液由蓝色变成浅绿色置换反应⑴定义：P11（A+BC=AC+B）⑵特征：①反应物和生成物都是两种。②反应物和生成物中都一定有单质。③反应前后元素化合价必定改变。（置换反应属于氧化还原反应）。⑶总结，你学过的所有置换反应。课题2金属的化学性质（第2课时）四、金属活动性1.金属活动性顺序表（P12）2.应用：（P12）⑴金属活动性顺序表，由强到弱。⑵H前金属与酸反应生成H2①H前金属不包括K、Ca、Na②这里的酸是指盐酸和稀硫酸。（不包括浓硫酸和硝酸）③Fe与酸反应生成+2价的亚铁⑶排在前面的金属可与后面

7、的金属盐溶液反应（强制弱）3.金属活动性强弱判断的依据：⑴与O2反应的条件（难易）和剧烈程度⑵金属能否与酸反应及反应的剧烈程度⑶金属与盐溶液间的置换反应。4.练习：⑴Fe+HCl⑵Mg+HCl⑶Cu+HCl⑷Ag+HCl⑸Fe+CuSO4⑹Cu+FeSO4⑺Cu+AgNO3⑻Ag+Cu(NO3)2五、考点（一）金属与酸（稀盐酸、稀硫酸）反应1.金属活动性越强，与酸反应越剧烈，反应速率越快。反应时间0丙丁氢气质量2.等质量的+2价金属，与足量的酸反应，相对原子质量越小，产生氢气的质量就越大；相对原子质量越大，产生氢

8、气的质量就越小。乙：强大（优先判断先到拐点的）丙：小强3.足量的不同种H前金属，与等质量的同种酸反应，反应速率不同，最终生成氢气的质量相同。金属活动性：a>b（二）、两种金属的活动性比较1.“一金一盐”法：2.“两金一酸”法：（至少一种是H前金属）练习：实验比较Fe和Cu的活动性（三）、三种金属活动性的比较1.“两边金属中间盐”2.“中间金属两边盐”3.与酸能否反应，反应