第二单元课题3 制取氧气

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1、第二单元课题3制取氧气【教学目标】1．知识与技能⑴了解实验室制取氧气的基本原理和主要方法，初步了解通过化学实验制取新物质的方法。⑵练习连接仪器的基本操作。动手制取氧气。⑶认识分解反应，能区分简单的分解反应与化合反应。⑷认识催化剂和催化作用。⑸知道氧气的工业制法。2．过程与方法⑴学习反应原理决定实验装置，气体的性质决定气体的收集方法和验满方法。⑵学会边实验、边讨论的方法，在活动中激发学习兴趣，在兴趣中提出问题、分析问题、解决问题。⑶学习运用观察、实验等方法获取信息，从而提高对实验进行分析、思考的能力。3．情感态度与价值观⑴保持对化学实验的浓厚兴趣，从而激发学生学习化学的自觉性和积极性。⑵逐步认

2、知用实验去验证化学理论，从而知道化学是一门以实验为基础的课程，学化学离不开动手实验。【教学重点难点】氧气的制法及实验操作,催化剂的概念,催化作用。【教学方法】复习提问→演示实验→讨沦归纳→实验探究→对比总结→得出结论→拓展视野→提高兴趣。【教学准备】1.教师用具：⑴5％的过氧化氢溶液、二氧化锰、高锰酸钾、氯酸钾、木条、棉花、火柴；⑵试管（3支）、铁架台（带铁夹）、酒精灯、天平、火柴、药匙、铁架台、滴管、带导管的单孔塞、胶皮管、玻璃导管、集气瓶（带玻璃片）、水槽、坩埚钳。2.学生用具,⑴5％的过氧化氢溶液,⑵试管、木条【教学过程】第一课时【引入】上节课中我们学习了氧气的性质，大家对于老师在实验

3、中使用的一瓶瓶氧气都非常感兴趣吧？是不是很想知道氧气是如何制取的呢？这节课我们就来学习氧气的制取。【板书】课题3氧气的制取5【介绍】在化学实验室我们经常用到氧气、二氧化碳等气体参与化学反应，气体不易存放，都是现用现制的，因此学习常见气体的实验室制法很常见，也很重要。【板书】一、氧气的实验室制法【介绍】在实验室，有很多药品都能够通过化学变化产生氧气，从组成上看，它们有一个共同特点是都含氧。以下是几种能通过化学变化产生氧气的物质，请你选择合适的制氧药品。资料：（可配合展示相应的药品）高锰酸钾俗称灰锰氧或PP粉，紫黑色晶体，其溶液为紫红色，是常用的消毒剂，加热能很快分解而放出氧气。氯酸钾白色晶体，

4、熔点为368℃，加热至400℃时能放出氧气。过氧化氢俗称双氧水，无色液体。家庭和医院用的消毒水就是其3％的溶液，它也是一种常用的消毒剂。常温下较浓的溶液会缓慢分解成水和氧气，若与二氧化锰（MnO2）混合，会大大加快反应速度，迅速放出氧气。氧化汞红色粉末，剧毒。加热到约500℃时生成汞蒸气和氧气。（汞蒸气有毒！）水加热至1000℃高温或或通以直流电（耗电量较大且速率慢）可释放出氧气【板书】1.药品（反应物）的选择【提问】根据以上资料你能选择出适合实验室制取氧气的药品吗？学生：氧化汞分解会产生有毒的汞蒸气，不适合；水分解需要的温度太高，不适合。可以选择的药品是过氧化氢、高锰酸钾。【小结】选择药品

5、的几个主要原则（要注意绿色化学的发展方向）：1、必须含氧；2、无毒害、污染少；3、节约能源、便于操作【展示】展示高锰酸钾，让学生观察它的颜色和状态，并描述。学生能说出高锰酸钾是—种暗紫色的固体。【介绍】大家对于高锰酸钾其实并不陌生，它溶于水形成的溶液具有杀菌、消毒的作用。因此在药房能买到高锰酸钾消毒片等物质。在加热的条件下，高锰酸钾很快就能产生氧气，并生成另外两种物质。【板书】2.反应原理·高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气。【过渡】另一种常见的制氧药品是过氧化氢溶液，3%的过氧化氢溶液是无色液体，在常温下即可释放出氧气，思考一下，你能否通过实验检验产生的氧气。【学生实验】(实验探究)1.试管中

6、加入5mL5％的过氧化氢溶液，不加热，把带火星的木条伸入试管，观察木条是否复燃？学生发现木条不能复燃，但能观察到小气泡附着在试管壁上。【解释】过氧化氢常温下缓慢分解，产生氧气的量很少，不足以使带火星的木条复燃。如果温度升高会怎么样？【演示实验】(实验探究)2.微微加热装有过氧化氢溶液的试管，有什么现象发生?把带火星的木条伸入试管，观察发生的现象。（若现象不明显可改进：①试管口加1个带有干燥管的装置。②在5％过氧化氢溶液中滴加1滴氢氧化钠溶液。）学生发现木条能复燃【解释】温度升高，反应的速率加快了，产生氧气的浓度比较大，就能看到木条复燃的现象了。【板书】⑵过氧化氢→水+氧气5【教师演示】(实验

7、探究)3.在另一支试管中加入5mL5％的过氧化氢溶液，并加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管，观察发生的现象。【引导】在实验3中，过氧化氢与二氧化锰接触迅速产生了大量的氧气，那么二氧化锰到底是不是反应物呢?是不是过氧化氢与二氧化锰反应产生氧气呢？【辨析】注意实验1、2与3的现象对比，学生能分析出二氧化锰不是反应物，只有过氧化氢是反应物。【追问】二氧化锰到底是一种什么物质?它在这里起什么作用?【实验】为了回