第二单元 课题3 制取氧气

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1、第二单元课题3制取氧气一、学情分析：本节内容在课题2之后，通过课题2的学习，学生对氧气的性质、用途有了较为深入的认识，对氧气产生了浓厚的探究欲望，早已渴望亲手制得一瓶纯净的氧气。然而，我校学生绝大部分来自农村，实验动手能力应该不强，并且他们的化学知识和实验技能都比较薄弱，对如何分析和处理实际实验中遇到的问题比较陌生。学生对物质制备的认识仅限于小学自然课、生活经验等途径获得的零星的、感性的体验，还不能形成系统、理性的思考。二、教材分析：本课题属于学生学习化学物质的入门章节，在上一课题学生学习整个化学学习中的第一个物质—氧气及其性质，本节将学习氧气的制取。学好本单元，学生可以以此为模版，

2、为以后的化学物质的学习打下坚实的基础。同时，本课题之后，学生要接触化学学习中的第一个自己动手的物质制取和性质实验，因此本课题的学习，也为下一课题的顺利进行做好铺垫。三、课时：2课时（第一课时）教学目标1、知识目标①掌握高锰酸钾制取氧气的方法。实验氧气的某些化学性质②掌握连接仪器的基本操作，动手制取氧气教学重点：实验室制取氧气的操作难点：实验中的注意事项教学过程教师活动学生活动设计意图[复习提问][提问]：根据氧气的性质说明氧气有什么重要用途？氧气有那么多重要的用途，那么，你一定很想知道氧气是怎样制得的？[展示]实验室用高锰酸钾制取氧气的装置图[讲解]操作步骤及注意点1、检查装置的气密

3、性2、装药品，并将试管固定回答问题观察装置图讨论回答P36讨论题思考并回答1、为什么有气泡冒出说明气密性良好复习旧知，引入新课培养学生的实验操作能力和严谨的科学态度1、给试管加热2、收集气体3、移开导管4、停止加热[提问]1、如何检验氧气2、用向上排空气法收集氧气如何验满？[讲解]验证氧气的性质木炭、铁丝在氧气中燃烧的实验[讲解]用氯酸钾也可以用这样的实验装置制取氧气[小结]实验室制取氧气的原理、装置及氧气的性质1、为什么瓶口放一团棉花2、为什么试管口向下略微倾斜3、加热前应先预热4、为什么刚开始不能收集5、为什么要先移导管后停止加热口答并操作操作，观察现象1、碳在氧气中燃烧，发出白

4、光、放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体2、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体归纳总结、复习巩固培养学生注意知识的内在联系培养学生动手能力和观察能力明确知识重点及要求，培养学生归纳总结知识的能力[布置作业]整理完成实验报告板书设计四、用高锰酸钾制取氧气的步骤1、检查装置的气密性；2、装入药品，固定在铁架台上；3、加热；4、收集氧气；5、把导管从水槽中拿出；6、停止加热五、制取氧气注意事项六、收集氧气的方法；向上排空气法、排水法七、集气瓶验满的方法八、实验探究氧气的性质1、木炭在氧气中燃烧：碳+氧气→二氧化碳2、铁丝在氧气中燃烧：铁+氧气→四氧化三铁实验现象：

5、剧烈燃烧，火星四射，生成了黑色固体四氧化三铁注意：集气瓶底放一层细沙或放一层水，防止生成物融化溅落而炸裂瓶底。（第二课时）教学目标1、催化剂和分解反应概念、特点的了解2、掌握过氧化氢和氯酸钾制取、收集氧气的仪器、原理和方法3、了解工业制氧的方法及变化性质教学重点：催化剂的概念和性质、分解反应的辨认、难点：催化剂的概念及性质教学过程教师活动学生活动设计意图[引入]上节课我们学习了利用高锰酸钾来制取氧气，一般可以大量制得实验所需的，那么，如果需要少量的氧气，我们可以用什么方法来获得呢？板书：一、实验室制取氧气1、过氧化氢制取氧气[讲解]实验室需要少量氧气可以采用分解过氧化氢溶液制取氧气[

6、演示]实验2-51、不加热过氧化氢溶液2、加热过氧化氢溶液3、不加热，在过氧化氢溶液中加MnO2观察带火星的木条是否复燃MnO2[板书]过氧化氢→水+氧气[演示]实验2-6在上面实验3结束后在加入过氧化氢溶液[讲解]催化剂的概念板书：二、催化剂[强调]反应速率改变，质量和化学性质不变[讲解]催化剂的作用加热[讲解并板书]3、氯酸钾→氯化钾+氧气[提问]上述两个反应与化合反应有什么不同[讲解并板书]三、分解反应化学反应：化合反应分解反应[练习]在下列反应中A、H2O→H2+O2B、CO2+H2O→H2CO3C、CH4+O2→CO2+H2O属于分解反应的有倾听并回答问题倾听观察实验并思考

7、1、木条不复燃无O2生成2、木条复燃，有氧气生成3、木条复燃，说明室温下过氧化氢溶液遇二氧化锰能分解生成氧气掌握、记忆、反应观察带火星木条是否复燃理解思考是否可用他物代替二氧化锰作为过氧化氢分解的催化剂，阅读课本资料记忆、掌握讨论、思考一种物质反应生成两种物质完成练习引入新课培养学生观察及分析能力培养学生的理解能力巩固化学反应类型的判断[小结]实验室制取少量氧气的两种方法二氧化锰过氧化氢→水+氧气加热氯酸钾→氯化钾+氧气[提问]工业上需要的大量氧气是如何制