第二单元课题3《制取氧气》oo

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1、课题3、制取氧气制作者：栗山中学曾园丽一.实验室制取氧气1.分解过氧化氢溶液制取氧气仪器、药品实验步骤观察现象结论（有无氧气产生）文字表达式有无气泡产生带火星的木条是否复燃试管试管夹滴管酒精灯火柴木条药匙二氧化锰过氧化氢[实验1]在试管中加入3ml5%的过氧化氢溶液，不加热[实验2]将实验1中试管内的过氧化氢溶液加热[实验3]另取3ml5%的过氧化氢溶液，加入二氧化锰固体没有气泡产生木条不复燃没有氧气产生过氧化氢加热+水氧气有气泡产生不一定复燃但稍稍发亮有氧气产生放出氧气速度慢过氧化氢二氧化锰+水氧气放出氧

2、气速度快而剧烈活动与探究有气泡产生木条复燃有氧气产生想一想，你能行！步骤现象结论文字表达式[实验4]待实验3的试管中没有气泡时，重新加入过氧化氢溶液，但不加二氧化锰，也不加热，观察现象1、实验3的反应结束后，再重新加入过氧化氢溶液，反应能否继续进行？如果能进行，会观察到什么现象？木条复燃有气泡产生有氧气产生二氧化锰过氧化氢+水氧气2、催化剂和催化作用这种在化学反应里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质叫做催化剂（或叫做触媒）。催化剂在化学反应中所起的作用（使化学

3、反应速率加快或减慢）叫催化作用。催化剂在化工生产中具有重要而广泛的应用，生产化肥、农药、多种化工原料等都要使用催化剂。注：催化剂能加快或减慢化学反应的速度，（除二氧化锰外）还有其它物质也可作催化剂)；催化剂不能增加生成物的量。3、原理：二氧化锰过氧化氢水+氧气二、加热氯酸钾制氧气反应原理：氯酸钾氯化钾+氧气二氧化锰加热三、加热高锰酸钾制氧气反应原理：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气加热KClO3KClO2KMnO4K2MnO4MnO2O2.加热高锰酸钾的方法制取氧气高锰酸钾是一种暗紫色的固体，它受热时，分解出

4、氧气的同时，还有锰酸钾和二氧化锰生成。高锰酸钾　　　锰酸钾＋二氧化锰＋氧气加热氯酸钾氯化钾+氧气二氧化锰加热高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气加热过氧化氢水+氧气二氧化锰分析下面三个反应的共同点：分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。特点：一对多通式：AB-------A+B化合反应与分解反应的比较练习1.下列四种实验现象，描述正确的是（）A.碳在氧气中燃烧生成二氧化碳B.红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾C.硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰D.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射解析解答此

5、类题应注意：（1）“现象”和“结论”的区别。A中“生成二氧化碳”是实验结论不是现象；（2）注意“烟”和“雾”的区别。烟是固态微粒，雾是液态微粒；B中红磷燃烧生成的物质只有一种，且是白色固态物质，不应描述为“白色烟雾”。（3）通过前面的讲解可知同种物质在空气和氧气中的燃烧现象不同是由氧气的浓度决定的，铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中才能燃烧产生火星四射的现象。2、关闭止水夹a、b、c，使过量的红磷和木炭分别在盛有空气的等容积的甲、乙两瓶中同时燃烧，如图所示，试回答（1）燃烧停止并冷却，若打开止水夹a、c后观察到

6、的现象是________，原因是________（2）若打开止水夹b、c后观察到的现象是________，原因是________填空题：1、用符合题目要求的序号填空：①氧气②空气③二氧化碳④二氧化硫⑤五氧化二磷⑥四氧化三铁⑴通常状况下无色、无味的气体是⑵有刺激性气味并且污染空气的气体是⑶属于黑色固体的是⑷支持燃烧的气体是⑸属于白色固体的是作业：完成课本P44本单元小结内容二、三填空。（可以就做在书上）本课时内容：实验室制取氧气的反应原理、实验装置、收集方法、注意事项。加热氯酸钾制氧气反应原理：氯酸钾氯化钾+

7、氧气二氧化锰加热加热高锰酸钾制氧气反应原理：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气加热KClO3KClO2KMnO4K2MnO4MnO2O2二、用氯酸钾、高锰酸钾制氧气方法和原理：1、方法和步骤：（1）检查装置的气密性；（2）把氯酸钾和二氧化锰按一定比例混合均匀装入试管，并用带有导气管的塞子塞紧试管；（3）用铁夹夹持试管，并固定在铁架台上；（4）点燃酒精灯进行加热；（5）用排水法收集氧气；（6）实验完毕，先把导气管从水槽中移出水面；（7）熄灭酒精灯，停止加热。即：查、装、夹、点、收、移、熄（茶庄加点收利息）。实验

8、药品和仪器药品：氯酸钾，二氧化锰；A_______B_______C_______D_______E_______F_______试管铁架台酒精灯导管集气瓶水槽2、装置图：发生装置收集装置ABCDEF3.收集方法：排水法：A.适用范围不易溶于水的气体B.优点1.易于收集到较纯的气体2.便于观察气体是否已经收集满向上排空气法：A.适用范围密度比空气大的气体B.优点操作较为方便将一根带火星的木条放在集气瓶口，若木条复