第18讲 水的电离和溶液的酸碱性

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1、第18讲水的电离和溶液的酸碱性1.室温下，在pH=11的某溶液中，由水电离的c(OH-)为（）①1.0×10-7mol·L-1②1.0×10-6mol·L-1③1.0×10-3mol·L-1④1.0×10-11mol·L-1A.③B.④C.①③D.③④答案D2.(2008·上海，11)常温下，某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-13mol/L,该溶液可能是()①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A.①④B.①②C.②③D.③④答案A3.某温度下纯水中c(H+)=2×10-7mol·L-1，则此时c（OH-）=；该温度

2、下向纯水中滴加盐酸使c（H+）=5×10-6mol·L-1，则此时c（OH-）=。答案2×10-7mol·L-18×10-9mol·L-14.（2008·宁波调研）有人建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG=lg［c(H+)/c(OH-)］。下列表述正确的是()A.在25℃时，若溶液呈中性，则pH=7,AG=1B.在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7,AG＜0C.在25℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7,AG＞0D.在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为：AG=2(7-pH)答案D5.在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物

3、质的量浓度的NaHSO4溶液。当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是()A.1∶9B.1∶1C.1∶2D.1∶4答案D6.(2008·全国理综Ⅱ,9)取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为（）A.0.01mol/LB.0.017mol/LC.0.05mol/LD.0.50mol/L答案C7.pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合，则混合液的pH

4、为（）A.7.2B.8C.6D.无法计算答案C8.(2008·全国理综Ⅱ,7)实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下甲基橙：3.1～4.4石蕊：5.0～8.0酚酞：8.2～10.0用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是（）A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B.溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C.溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D.溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂答案D9.用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定0.1mol·L-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多

5、加了1滴NaOH(1滴溶液的体积约为0.05mL)，继续加水至50mL，所得溶液的pH是()A.4B.7.2C.10D.11.3答案C10.（2008·兰州质检）某学生用0.1mol·L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：A.移取20mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞B.用标准溶液润洗滴定管2～3次C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1～2cmE.调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准K

6、OH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度就此实验完成填空：（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）；（2）上述B步骤操作的目的是；（3）上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是;（4）判断到达滴定终点的实验现象是；（5）若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对滴定结果产生的影响是。答案（1）B、D、C、E、A、F（2）洗去滴定管内壁附着的水，防止将标准溶液稀释而产生误差（3）使测得的未知溶液浓度偏大（4）当溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色（5）使测得未知溶液浓度偏小，同质

7、量下KOH中和的盐酸比NaOH中和的盐酸少例1将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）A.水的离子积变大，pH变小，呈酸性B.水的离子积不变，pH不变，呈中性C.水的离子积变小，pH变大，呈碱性D.水的离子积变大，pH变小，呈中性答案D例2室温下，某溶液中水电离出的H+和OH-的物质的量浓度乘积为1×10-26，该溶液中一定不能大量存在的是（）A.Cl-B.HCOC.Na+D.NO答案B例3（2008·苏州模拟）液氨中也存在着微弱的电离平衡，2NH3NH+NH,一定温度下c(NH)和c(NH)的乘积是一个常数。已知某温度时，在液氨中c(NH)和

8、c(NH)的乘积为10-24，求c(NH)和c(NH)。答案c(NH)=1×10-12mol