水的电离和溶液的酸碱性及水解讲

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1、第二节水的电离与溶液的酸碱性H2O+H2OH3O++OH－简写为：H2OH++OH－(水电离出的H＋、OH－浓度相等)一、水的电离水是极弱的电解质25°C1L水只有10-7molH2O分子发生电离多少个水分子才有1个电离？55.6×107K电离＝c(H+)×c(OH-）c(H2O）K.=c(H+).c(OH-)c(H2O)Kw=c(H+).c(OH-)其中常数K与常数c(H2O)的积记为Kw,称为水的离子积常数，简称为离子积H2OH++OH－KW=c（H+）·c（OH-）=1×10-141.水的离子积

2、常数25℃时（常温）如果温度变化Kw会如何变化?为什么?实验测得：在25℃，水电离出来的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/LKw100℃50℃25℃20℃0℃温度1.14×10-156.81×10-151×10-145.47×10-141×10-12水的电离吸热（1）升高温度，促进水的电离，Kw增大c(H+)=c(OH-)升高温度：平衡向移动,c(H＋),c(OH-),Kw右增大增大增大注意：水的离子积只随温度的改变而改变2.影响水的电离平衡的因素H2OH++OH－Kw适用于一定温度下任何稀的

3、电解质溶液对常温下的纯水进行下列操作：加NaOH加HCl加热Kwc(H+)c(OH-)浓度大小关系c(OH-)c(H+)水的电离平衡移动方向酸碱性条件(2)加入酸或碱，抑制水的电离，Kw不变。中性正反应增大增大c(H+)=c(OH-)增大酸性逆反应增大减小c(H+)>c(OH-)不变碱性逆反应减小增大c(H+)

4、KW不变3、无论是酸溶液还是碱溶液中都同时存在H+和OH-！注意：1、在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，Kw=c(H+)·c(OH-)均成立。（25℃时Kw=10-14）2、水电离出的H＋、OH－永远相等H2OH++OH－水的离子积常数Kw=c(H+).c(OH-)对水电离平衡的影响c（H+）mol/Lc（OH-）mol/Lc（H+）与c（OH－）比较溶液酸碱性纯水无=10-7=10-7c（H+）＝c（OH－）中性HCl左移>10-7<10-7c（H+）>c（OH－）酸性NaOH左移<10-7>10

5、-7c（H+）

6、酸碱性。2.在水中加酸会抑制水的电离，电离程度减小。3.如果c(H+)/c(OH-)的值越大则酸性越强。4.任何水溶液中都有c(H+)和c(OH-)。5.c(H+)等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性。6.对水升高温度电离程度增大，酸性增强。√××√√√2.0.1mol/L的NaOH溶液中，c（OH-）＝？、c（H＋）＝？、由水电离出的c（OH-）水＝？、c（H＋）水＝？1.0.1mol/L的盐酸溶液中，c（H＋）＝？、c（OH-）＝？、由水电离出的c（OH-）水＝？、c（H＋）水＝？、3.0.1

7、mol/L的NaCl溶液中，c（OH-）＝？、c（H＋）＝？计算：下列五种溶液中c(H+)由大到小的排列顺序A.0.1mol·L-1的盐酸；B.0.1mol·L-1的硫酸；C.0.1mol·L-1的NaOH;D.0.1mol·L-1的CH3COOH;E.0.1mol·L-1的NaCl，BADEC0.1mol/L0.2mol/L1×10-13mol/L小于0.1mol/L1×10－7mol/L比较：某溶液中由水电离产生的c(H+)=10-12mol/L，则该溶液呈酸性还是碱性？c(H+)水=c(OH-)

8、水=10-12mol/L若c(H+)aq=c(H+)水=10-12mol/L则c(OH-)aq=10-2mol/L溶液显碱性若c(OH-)aq=c(OH-)水=10-12mol/L则c(H+)aq=10-2mol/L溶液显酸性逆推：计算下列溶液的pH，通过计算结果思考：表示溶液的酸碱性什么时候用pH更加方便？25℃10-5mol/L盐酸1mol/L盐酸2mol/L盐酸25℃10-5mol/LNaOH溶液1mol/LNaOH溶液引入pH值意义：表示溶液酸碱