2013届高考化学总复习课件5

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1、第课时15第五章元素周期律和元素周期表物质结构　元素周期律1①87号元素在周期表中处于周期族。②2007年3月21日，我国公布了111号元素Rg的中文名称，该元素名称及所在周期是()A.钅仑第七周期B.镭第七周期C.铼第六周期D.氡第六周期体验１A7ⅠA2③某元素的原子序数为x，该元素处于ⅠB族，则原子序数为(x-2)的元素处于族。④下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是()A.3和17B.1和8C.1和6D.7和12DⅧ3考查：原子序数、原子结构与物质构成的关系。可将具体元素代入后再判断。各选项对应的元素和构成符合要求的化合物依次是：A项中，Li和Cl

2、，LiCl;B项中，H和O，H2O2；C项中，H和C，C6H6、C2H2等；D项中，N和Mg，Mg3N2。解析4①下列叙述中正确的是()A.除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B.除短周期外，其他周期均有18个元素C.副族元素中没有非金属元素D.碱金属元素是指ⅠA族的所有元素C体验２5②(2009高考·全国Ⅱ)某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是()A.它是副族元素B.它是第六周期元素C.它的原子核内有63个质子D.它的一种同位素的核内有89个中子D6③(2009高

3、考·山东)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和性质，下列说法正确的是()A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同B7元素性质在周期表中的变化规律(1)同周期、同主族元素性质递变规律考点一内容同周期元素(从左到右)同主族元素(从上到下)原子结构核电荷数递增增大电子层数相同增多最外层电子数增多相同原子半径逐渐减小逐渐增大8续表元素性质主要化合价最高正价由+1→+7最低负价由-4→-1最高正价、最低负价相同最高正价=

4、族序数最高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性减弱酸性增强碱性增强酸性减弱内容同周期元素(从左到右)同主族元素(从上到下)9元素性质非金属的气态氢化物稳定性增强减弱形成难易难→易易→难单质的氧化性或还原性还原性减弱氧化性增强还原性增强氧化性减弱元素的金属性和非金属性金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱内容同周期元素(从左到右)同主族元素(从上到下)续表10(2)元素周期的相似规律①同主族元素性质相似(因为最外层电子数均相同)；②元素周期表中位于对角线位置的元素性质相似，如Li和Mg、Be和Al、B和Si等；③相邻元素的性质差别不大。11【例1】(2010高考·浙江)

5、有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是()A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂D12本题为元素周期律与周期表知识题。首先，运用周期表工具，结合周期规律，考虑位、构、性关系推断X、Y、Z、W、M分别是什么元素。在此基础上应用知识解决题给选项的问题。本题分析的

6、要点或关键词是：短周期元素、同周期、同主族、相同的电子层结构、离子半径大小、单质晶体熔点硬度、半导体材料等。找到突破口：Y单质晶体熔点高硬度大，是半导体材料，则Y是Si。根据X、Y、Z、W同周期，Z2-、M2-知Z是S，M是O(Z、M同主族)。X+与M2-具有相同的电子层结构则X为Na。离子半径：Z2-＞W-，则W为Cl。整理一下：X、Y、Z、W、M分别是：Na、Si、S、Cl、O。解析13A：X、M两种元素能形成Na2O和Na2O2两种化合物。B：W、Z、M元素的氢化物分别为HCl、H2S、H2O，相对分子质量减小，但由于水中存在氢键，沸点最高。C：Y、Z、W的单质分别为：Si、S

7、、Cl2，分别属于原子晶体和分子晶体两种类型。D：W和M的单质Cl2、O3可作水处理消毒剂。【答案】D解析141516(1)原子结构、元素周期表和元素性质三者关系考点二同位同化性、左右递变性、上下相似(递变)性17①原子结构与元素性质关系：质子数决定元素种类；原子半径与最外层电子数决定元素性质。②原子结构与元素在周期表位置关系：质子数=原子序数；电子层数=周期数；最外层电子数=主族数。18③元素在周期表中位置与元素性质关系：主族数决定元素最高正价与负价；同