2012届高考化学总复习课件3

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1、一、物质的量及其单位——摩尔1．物质的量(n)：以阿伏加德罗常数为计量单位，表示物质所含粒子多少的物理量，它是国际单位制中七个基本物理量之一。2．摩尔(mol)：摩尔是物质的量的单位。每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子。3．阿伏加德罗常数(NA)：我们把0.012kg12C所含的碳原子数称为阿伏加德罗常数，其近似值为6.02×1023mol－1。4．1mol：含阿伏加德罗常数个粒子的集体，就是1mol。5．物质的量(n)与粒子数(N)的关系：N＝n·NA满足上述关系的粒子是构成物质的基本粒子或它们的特定组合。如：1molCaCl2与阿伏加德罗常数相等的粒子是C

2、aCl2粒子，其中Ca2＋为1mol、Cl－为2mol，阴阳离子之和为3mol。【基础题一】下列对于“摩尔”的理解正确的是()A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1molB【思考题】1molH2O与1molNa2O所含粒子数相同吗？【解析】不相同。1molH2O所含粒子指H2O分子，个数为NA,1molNa2O所含粒子指Na＋和O2－，个数共为3NA。二、摩尔质量(M)1．概念：摩尔质量是单位物质的量的物

3、质所具有的质量，单位常用g·mol－1。在数值上等于1mol该粒子的质量。注意：①摩尔质量与1mol粒子的质量含义不同，但有一定的联系。例如，H2O的摩尔质量为18g·mol－1,1molH2O的质量是18g。②当摩尔质量的单位取“g·mol－1”时，其数值与相对原子质量或相对分子质量数值相等，但物理意义、单位都不同。在计算或使用时要注意区分。例如，Mr(H2O)＝18，而M(H2O)＝18g·mol－1。2．数学表达式：摩尔质量(M)、质量(m)、物质的量(n)之间的关系：M＝m/n3．物质的质量、物质的量、粒子数三者之间的关系【基础题二】下列说法正确的是(

4、)A．摩尔质量就等于物质的式量B．摩尔质量就物质式量的6.02×1023倍C．HNO3的摩尔质量是63gD．硫酸和磷酸的摩尔质量相等D三、气体摩尔体积1．决定物质体积大小的因素粒子数的多少、粒子本身的大小和粒子间距离。2．摩尔体积(Vm)单位物质的量物质所占体积(Vm＝V/n)。3．固液态物质的摩尔体积(Vm)不同的原因由于固液态物质的粒子间距离很小，因而决定体积大小的因素主要是粒子的大小和粒子的多少，虽然1mol不同的固态(液态)物质所含粒子数目相同，但是它们的粒子大小不同，因而它们的摩尔体积不同。4．气体摩尔体积(Vm)定义：单位物质的量气体所占的体积。同

5、温同压下气体摩尔体积相同的原因：由于气体分子间平均距离比分子直径大得多，决定气体体积大小的主要因素是分子间的平均距离和分子数目的多少。当温度和压强一定时，气体分子间平均距离一定，气体体积大小由分子数目决定，而1mol气体的分子数目相同，因此在同温同压下，不同气体的摩尔体积相同。标准状况下气体摩尔体积：在标准状况下，1mol气体所占体积约为22.4L，记为：Vm＝22.4L·mol－1。标准状况下气体体积与物质的量的关系是：Vm＝V/n。注意：气体包括纯净气体和混合气体；气体摩尔体积受温度和压强影响，不同条件下，气体的摩尔体积可能不同，标准状况下，约为22.4L

6、·mol－1，但不是标准状况时也可能是22.4L·mol－1(比如温度高于0℃，压强小于101kPa)。气体体积、物质的量、粒子数三者之间的关系5．推论在同温同压下，相同体积的任何气体，都含有相同数目的分子。同温同压下，气体体积之比等于气体的物质的量之比：V1/V2＝n1/n2＝N1/N2【基础题三】下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是()A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4LD．相同物质的量的气体摩尔体积也相同E．标准状况下，气体才有气体摩尔体积F．只有标准状况下气

7、体的摩尔体积才为22.4L/molA重要考点1阿伏加德罗常数及其应用解答阿伏加德罗常数问题的试题时，必须注意下列一些细微的知识点：1．状态问题，如水在标准状况时为液态或固态；SO3在标准状况时为固态；戊烷及碳原子数大于5的烃，在标准状况时为液态或固态；在标准状况下，乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、二硫化碳等许多有机物都不是气态。2．特殊物质的摩尔质量，如D2O、T2O、18O2等。3．某些物质分子中的原子个数，如Ne、臭氧等。4．某些物质中的化学键数目，如有机物、CO2、SiO2等。5．较复杂的化学反应中电子转移的数目，如Na2O2＋H2O，Cl2＋NaOH和电解A

8、gNO3溶液等。6．用到22.4L/m