第二节 化学电源教案

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1、乾县第一中学课时导学案课题第二节化学电源课型新授课教学目标知识与技能1.复习原电池的化学原理，掌握形成原电池的基本条件。2.常识性介绍日常生活中常用的化学电源。并能从电极反应的角度认识常见电源的化学原理。过程与方法1.通过拆分干电池和学会自制简易电池培养学生观察能力与分析思维能力，并通过了解电池的化学组成而增强环保意识。2.通过化学化学电源的使用史实引导学生以问题为中心的学习方法。学会发现问题、解决问题的方法。加深理解实践→认识→再实践→再认识的辨证唯物主义的思维方法。情感、态度价值观1.通过原电池的发明、发展史，培养学生实事求是勇于创新的科学态度。2.激发学生的学习兴趣与投身科学追求真理的

2、积极情感。3.体验科学探究的艰辛与愉悦，增强为人类的文明进步学习化学的责任感和使命感。教学重点一次电池，二次电池，燃料电池的反应原理，性能及其应用教学难点化学电池的反应原理、电极反应式的书写学法指导教学方法教具教学流程：[引入]复习原电池相关知识1．讨论交流如果没有电池我们的生活会变成什么样？2．引导以Cu-Zn原电池为例让学生回顾有关原电池的知识。【学生思考、讨论】1．构成原电池的条件2．原电池的原理（以Cu-Zn原电池为例）负极（Zn）：Zn–2e=Zn2+正极（Cu）：2H++2e=H2↑总反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑【学与问】1．化学电池与其它能源相比有哪些优点？2．判断电池

3、的优劣标准主要是什么？3．目前化学电池主要分哪几大类？【学生回答】能量转换效率高、供能稳定可靠、使用方便、易于维护、并可在各种环境下工作；单位质量或单位体积所能输出电能的多少，即比能量的大小；输出功率的大小即比功率的大小以及电池的存储时间的长短；化学电池：一次电池、二次电池、燃料电池。设计意图从复习所学知识，引出原电池在生活中的应用，激发学生的学习兴趣。学会分析化学理论和实际应用的差别，培养学生的语言表达能力-4-【板书】第二节化学电源一、化学电池1、概念2、类型二、几种常见的化学电池【讲述】一次电池的种类有：普通干电池、碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池……现对碱性锌锰电池作一些简单介绍1、引

4、入碱性锌锰电池，引导学生分析、讨论其反应原理【视频展示】碱性锌锰电池的构造【提问】碱性锌锰电池的反应原理【学生讨论交流】电极反应：负极：Zn(s)+2OH-(aq)–2e-=Zn(OH)2(s)正极：2MnO2(s)+2H2O(l)+2e-=2MnOOH(s)+2OH-(aq)总反应：Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)=2MnOOH(s)+Zn(OH)2(s)【要求学生交流】碱性锌锰电池的主要的性能、使用范围，应用前景以及缺陷等方面的知识。【汇报总结】优点：比普通电池性能好，它的比能量和可储存时间均由提高，适用于大电流和连续放电，是民用电池的升级换代产品。缺点：放电完了，不能再用*

5、锌银电池（纽扣电池）负极：Zn+2OH-–2e-=ZnO+H2O正极：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-总反应：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag【讲述】二次电池的种类有：铅蓄电池、镍镉电池、镍氢电池、锂离子电池、聚合物锂离子蓄电池……2、引入蓄电池，引导学生分析、讨论其反应原理【视频展示】铅蓄电池的构造【提问】铅蓄电池电池的反应原理【汇报交流】电极反应：(放电时)可以自发进行负极：Pb(s)+SO42-(aq)–2e-=PbSO4(s)正极：PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+2e-=PbSO4(s)+2H2O(l)总反应：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq

6、)=2PbSO4(s)+2H2O(l) 电极反应：(充电时)不能自发进行阴极：PbSO4(s)+2e- = Pb(s)+SO42-(aq)阳极：PbSO4(s)+2H2O(l)–2e-=PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)总反应：2PbSO4(s)+2H2O(l)=Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)【要求学生讨论】蓄电池在应用中存在的优缺点。【汇报总结】优点：电压稳定，使用方便，安全可靠，价格低廉，可多次重复使用。缺点：比能量低，笨重，废弃电池污染环境生：学生讨论交流形电池对环境造成的污染展示资料幻灯片：培养学生分析、归纳能力；培养学生的创新思维能力培养学生应用知

7、识解决实际问题理解事物都具有两面性，培养学生合作探究的能力进一步培养学生应用知识研究实际问题能力-4-对自然环境威胁最大的五种物质：铬、镉、铜、铅、汞及对人类造成的危害；干电池的负极材料：锌汞齐，1节1号干电池会使1m2 的土地永久实效，而仅我国一年就生产各种电池上亿节。生：学生相互交流上述各种电池的共同缺陷【提出问题】：上述各种电池的共同缺陷是什么？如何改进？分析：干电池中的汞、蓄电池中的铅、镉，三种金属都