离子反应讲义

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1、中小学1对1课外辅导专家经开学习中心学科教师辅导讲义学员姓名：李思璇年级：高二课时数：3课时学科教师：高健辅导科目：化学授课时间段：2015-7-27-10:00-12:00课题离子反应《考纲要求》1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。教学目的2．了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。4．能正确书写离子方程式。教学内容新课导入上节内容回顾上节课主要内容氧化还原反应的配平1中小学1对1课外辅导专家电子的是守恒新课讲解考点一、基本概念1、电解质：在水溶液里或熔融状

2、态下能导电的化合物。例如：HCl、NaOH、K2SO4。2、非电解质：无论是在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。例如：蔗糖、酒精。3、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。如：NaCl、HCl4、弱电解质：在水溶液里部分电离成离子的电解质。如：醋酸、氨水、水注意事项：（1）电解质、非电解质应是化合物；（2）电解质导电须有外界条件：水溶液或熔化状态；（3）电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物；CO2、SO2、SO3、NH3属于非电解质。（4）电解质的强弱由物质的内部结构决定，与其溶解性无关，某些难溶于水的化合物。如Ba

3、SO4、AgCl。由于他们溶解度太小，测不出（难测）其水溶液的导电性，但他们溶解的部分是完全电离的，所以是强电解质。（５）电解质不一定导电。不导电物质不一定是非电解；非电解质不导电，导电物质不一定是电解质。+－电离方程式强电解质的电离：NaHCO3＝Na＋HCO3++2－NaHSO4＝Na＋H＋SO4-++-弱电解质的电离：CH3COOH⇌CH3COO+HNH3․H2O⇌NH4+OH溶液的导电能力：①电解质本身不一定导电，导电的也不一定是电解质。②离子化合物一般在水溶液中和熔化状态下都能导电，而共价化合物只能在水溶液中导电，熔化时

4、（即液体）不导电，据此（熔化状态下是否导电）可以区别离子化合物和共价化合物。③溶液的导电能力决定于溶液中自由移动离子的总浓度和所带的电荷数，。导电性强的溶液不一定是强电解质溶液；强电解质溶液的导电能力不一定强于弱电解质。例1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)NH3、SO2的水溶液均导电，所以NH3、SO2均属于电解质()(2)强电解质饱和溶液一定比弱电解质饱和溶液的导电性强()(3)NaCl溶液能导电，故NaCl溶液为电解质()(4)Fe、Cu、Ag熔化能导电，故Fe、Cu、Ag为电解质()＋－－＋2－(5)H2S溶

5、于水的电离方程式为H2S⇌H＋HS，HS⇌H＋S()2中小学1对1课外辅导专家＋＋2-(6)硫酸氢钠溶于水的电离方程式为NaHSO4⇌Na＋H＋SO4()考点二、离子反应的相关概念1离子反应——在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或生成的反应。2离子反应的实质——使溶液中某些离子的浓度改变。3条件：①复分解反应的条件，即反应中有难溶的物质或难电离的物质或挥发性的物质生成。②氧化还原反应：两强相遇必反应4离子反应的类型：离子间发生复分解反应离子间发生氧化还原反应离子间发生双水解反应离子间发生络合反应5离子共存：溶液中离子能否大量共存的

6、判断准则：看离子在所给条件下能否反应。其判断步骤：先看条件，后看反应。1．先看条件——题给条件一看准题干要求，需辨别的离子组是“大量共存”还是“不能大量共存”；是“可能”还是“一定”。－二看准附加条件，如①溶液的颜色，若为无色溶液则MnO4、Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋等有色离子不能存在；②溶液的酸、碱性；③特定离子或分子的存在等。2．后看反应——所给离子之间能否发生反应熟记发生离子反应不能大量共存的几种情况不能大量共存的原常见实例因2＿2+2++如SO4不能与Ba、Ca、Ag共存－2–2+2+3+3+2+2+(1)结合成难溶物或

7、OH、CO3不能与Mg、Fe、Fe、Al、Zn、Cu等共存+―――微溶物Ag不能与Cl、Br、I共存(详见课本溶解性表)2–2―2–―――+(2)生成挥发性物如CO3、SO3、S、HCO3、HSO3、HS等与H不能共存质+－(3)结合成难电离的H与OH结合成水+3–＿――――物质(水,弱酸和H与PO4、CH3COO、F、ClO、AlO2、C6H5-O结合成弱酸－―――弱碱)OH与酸式根如HCO3、HSO3、H2PO4生成水－+OH与NH4结合成NH3·H2O―――+2――2+2―(4)发生氧化还原反MnO4、ClO、NO3(有H时

8、)与S、I、Fe、SO3等不能共存。应3+―(5)能结合成络合物如Fe与SCN不能共存3+3+―2–2–(6)发生双水解反应Fe、Al与AlO2、S、CO3不能共存3中小学1对1课外辅导专家例3．常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是()2－－A