讲义级离子反应.doc

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1、离子反应知识要点一、电解质与非电解质（教材30页，资料36、37页）二、强电解质与弱电解质（资料36页）三、电离方程式的书写（教材30页，资料36、38、39页）四、溶液导电原因及导电能力（资料36页）五、离子反应和离子方程式（教材31~32页，资料39、40页）六、离子方程式的书写（教材31~32页）1、书写注意事项（资料40、41、43页）2、离子方程式的正误判断（资料41页）3、与量有关的离子方程式的书写与判断（资料43页）七、判断溶液中离子能否大量共存的规律（即判断能否发生离子反应——能反应则不共存、资料41页）八、离子的鉴定与推断（资料42页）知识详解一、电解质与非电

2、解质电解质——在水溶液或熔融状态与能够导电的化合物（酸、碱、盐、水、部分金属氧化物）(提醒：无氧酸——HCl或液态HCl是电解质；晶体中含有阴、阳离子，但是不能自由移动，也不能导电)非电解质——在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物（非金属氧化物、NH3、绝大多数有机物）两者的判断在于看能导电的离子是否是自身电离出来的。电解质与非电解质均是指化合物而言，而单质与混合物均不说电解质与非电解质，NaCl的水溶液只能说是电解质溶液。二、强电解质与弱电解质（资料36页）强电解质弱电解质概念熔融状态或溶于水后能完全电离的电解质溶于水后只有部分电离的电解质相同点都是电解质，在水溶液中都电离

3、出离子而导电，与其溶解度大小无关溶液中的微粒阴、阳离子阴、阳离子，弱电解质分子电离程度及电离过程完全电离“=”不可逆，无电离平衡部分电离“”、可逆，存在电离平衡电离方程式NaCl=Na++Cl-CH3COOHCH3COO－＋H＋化合物类型离子化合物、某些共价化合物某些共价化合物实例强酸、强碱、绝大部分盐、部分金属氧化物弱酸、弱碱、极少数盐、H2O电解质的强弱与溶解性无关，BaSO4、CaCO3也属于强电解质，因为它溶解的一点点是完全电离的；Pb(CH3COO)2能溶于水，但是属于弱电解质，因为它在溶液中只有部分电离。三、电离方程式的书写（资料36、38、39页）电离——电解质溶

4、于水或受热熔化时，离解成自由移动离子的过程。它不需要通电，是电解质溶液能够导电的前提。电离方程式：用离子称号或化学式来表示电解质电离的式子。方程式的右边一定有阴离子和阳离子同时存在。1、强电解质完全电离“===”NaOH===Na＋＋OH－H2SO4===2H＋＋SO42－Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO42－Na2O熔融2Na＋＋O2－(O2－只能存在于熔融状态或固体中，不能存在于水溶液中，在水中－2价的O通常为OH－、H2O、含氧酸根)2、弱电解质部分电离“”⑴一元弱酸、弱碱一步电离HClOH＋＋ClO－CH3COOHCH3COO－＋H＋NH3·H2ONH4＋＋O

5、H－⑵二元以上弱酸分步电离，一次只电离出一个H+H2CO3H＋＋HCO3－一级电离程度大HCO3－H＋＋CO32－二级电离程度远远小于一级电离⑶多元弱碱只要求一步写出全部电离过程Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－⑷两性氢氧化物按两种方式电离H＋＋AlO2－＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－3、酸式盐的电离⑴强酸的酸式盐：NaHSO4水溶液Na＋＋H＋＋SO42－(水溶液显酸性)NaHSO4熔融Na＋＋HSO4－⑵弱酸的酸式盐(只考虑在水溶液中的电离)：NaHCO3===Na＋＋HCO3－(水溶液显弱碱性)KHS===K＋＋HS－(水溶液显弱碱性)KH2PO4===K＋＋H2

6、PO4－(水溶液显弱酸性)四、溶液导电原因及导电能力（资料36页）1、溶液导电的原因是存在自由移动的阴、阳离子2、溶液的导电能力与离子浓度大小、离子所带电荷数大小有关注意：1、不能用溶液能否导电来判断所溶解的物质是电解质还是非电解质；只能根据溶液中的阴、阳离子是否是由溶质直接电离来判断是否为电解质或非电解质2、不能根据溶液导电能力的大小来判断强电解质或弱电解质，只能根据溶质是否完全电离来判断强电解质或弱电解质3、溶液的导电性实验中，导电能力大小随离子浓度的增大而增大，随离子浓度的减小而减小。如Ba(OH)2溶液中滴加同浓度的H2SO4，导电能力先减小后增大；冰醋酸的溶解稀释过程

7、、CH3COOH溶液中滴加氨水，导电能力先增大后减小.五、离子反应和离子方程式（资料39、40页）1、离子反应：在溶液中(或熔融状态下有离子参加或生成的反应)⑴离子反应总是向着原体系中某种微粒减少的方向进行2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子书写方法：⑴写：写出反应的化学方程式⑵拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式(难溶物、难电离物质、非电解质、单质、气体、氧化物等用化学式表示)⑶删：将不参加反应的离子从方程式两端删去⑷查：检查方程式两端的原子个数、电荷总数是否守