分子的性质第2课时

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1、《分子的性质》导学案第2课时类别：主备人导学案年级：高中二年级学科：化学执笔:邹武忠　学习目标：1．范德华力、氢键的概念及其对物质性质的影响2．能举例说明化学键和分子间作用力的区别3．例举含有氢键的物质学法指导：比较、讨论、归纳学习重点：范德华力、氢键及其对物质性质的影响【课前预习】一、范德华力及其对物质性质的影响1．含义：范德华力是________之间普遍存在的相互作用力，它使得许多物质能以一定的凝聚态(固态和液态)存在。2．特征(1)范德华力约比化学键键能____1～2个数量级。(2)无________性和________性。3．影响因素(1)分子的极性越大，范德华力________。

2、(2)结构和组成相似的物质，相对分子质量越大，范德华力________。4．对物质性质的影响范德华力主要影响物质的________性质，如熔点、沸点；化学键主要影响物质的________性质。范德华力越大，物质熔、沸点________。二、氢键及其对物质性质的影响1．概念：氢键是一种______________。它是由已经与____________很强的原子(如N、F、O)形成共价键的____________与另一个分子中或同一分子中____________很强的原子之间的作用力。2．表示方法氢键通常用________表示，其中A、B为____、____、____中的一种，“—”表示___

3、_________，“…”表示形成的________。3．特征(1)氢键不属于化学键，是一种分子间作用力。氢键键能较小，约为________的十分之几，但比____________强。　(2)氢键具有一定的________性和________性。4．类型氢键—5．氢键对物质性质的影响(1)当形成分子间氢键时，物质的熔、沸点将________。(2)当形成分子内氢键时，物质的熔、沸点将________。(3)氢键也影响物质的电离、________等过程。6．水中的氢键对水的性质的影响(1)水分子间形成氢键，________了水分子间的作用力，使水的熔、沸点比同主族元素中H2S的熔、沸点___

4、_____。(2)氢键与水分子的性质①水结冰时，体积________，密度________。②接近沸点时形成“缔合”分子水蒸气的相对分子质量比用化学式H2O计算出来的相对分子质量____________。7．卤族元素氢化物中存在氢键的是________，氧族元素氢化物中存在氢键的是________，氮族元素氢化物中存在氢键的是________。【课内探究】思考交流气体在加压或降温时为什么会变成液体或固体？学与问怎样解释卤素单质从F2～I2的熔、沸点越来越高？科学视野夏天经常见到许多壁虎在墙壁或天花板上爬行，却掉不下来，为什么？学与问：你是否知道，常见物质中，水是熔、沸点较高的液体之一?你是

5、否知道，冰的密度比液态的水小?阅读教材P48-49科学视野：生物大分子中的氢键P49　　　　思考与交流：1．范德华力影响分子的什么性质？有什么规律？2．氢键与范德华力的强弱及化学键的强弱？氢键影响分子的什么性质？哪些分子中存在氢键？典例解悟1.下图中每条折线表示周期表ⅣA族～ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是(　　)A．H2S　B．HCl　　C．PH3　　　D．SiH42.下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是(　　)A．食盐和蔗糖熔化　　　　B．金属钠和晶体硫熔化　C．碘和干冰的升华　D．二氧化硅和氧化钠熔化课堂练习

6、1．在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键的强弱无关的变化规律是(　　)A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定依次减弱B．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减小D．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高2．下列物质中不存在氢键的是(　　)A．冰醋酸中醋酸分子之间B．液态氟化氢中氟化氢分子之间C．一水合氨分子中的氨分子与水分子之间D．可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子与水分子之间3.从下图可以看出，NH3、H2O和HF的沸点反常。例如，HF的沸点按沸点曲线的上升趋势应该在－90℃以下，而实际上是20℃；H2O

7、的沸点按沸点曲线上升趋势应该在－70℃以下，而实际上是100℃。试用分子间作用力解释，为什么HF、H2O和NH3的沸点会反常。4．点金训练P38基础训练1－5【课后作业】点金训练P38-39疑点反馈：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）板书设计：一、范德华力及其对物质性质的影响1．含义：　　　　　2．特征3．影响因素　　　　4．对物质性质的影响二、氢键及其对物质性质的影响1．概念：　　　　2．表示