一轮复习 氧化还原反应

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1、氧化还原反应考纲要求了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。教材精讲一.化学反应的分类1．根据反应物和生成物类别以及反应前后物质种类的多少，可把化学反应分为：无机化学方面：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。有机化学方面：取代反应、加成反应、消去反应、聚合反应。2．根据反应中物质是否得失电子，可把化学反应分为：氧化还原反应和非氧化还原反应。3．依据是否有离子参加或生成，可把化学反应分为：离子反应和非离子反应二.氧化还原反应1．氧化还原反应：在反应中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。2．特征：反应前后元

2、素的化合价发生了变化（外在表现）。3．本质：反应中有电子转移（内在实质）。4.氧化还原反应的基本类型：(1)自身氧化还原反应：同一种物质的分子内，同种元素(不同价态)或不同种元素的原子(离子)之间发生电子转移的氧化还原反应。说明：自身氧化还原反应中氧化剂和还原剂必须是同一种物质。(2)歧化反应：同一种物质分子内同一种元素同一价态的原子(或离子)发生电子转移的氧化还原反应。如：C12+2NaOH=2NaCl+NaCl0+H203N02+H20=2HN03+NO说明：①歧化反应是自身氧化还原反应的特例；②歧化反应的特点：某元素的中间价态在适

3、宜条件下同时向较高和较低价态转化。(3)归中反应：同种元素由不同价态(高价态和低价态)转变为中间价态的氧化还原反应。如：6HCl+KCl03＝KCl+3C12↑+3H202FeCl3+Fe＝3FeCl22H2S+S02=3S+2H20(4)部分氧化还原反应：不同物质之间，部分被氧化或部分被还原的氧化还原反应。Mn02+4HCl(浓)=MnCl2+2H20+C12↑5.电子转移的表示方法7（1）单线桥法。从被氧化（失电子，化合价升高）的元素指向被还原（得电子，化合价降低）的元素，标明电子数目，不需注明得失。例：2e-——2e-——MnO2

4、+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2OH2+CuOH2O+Cu（2）双线桥法。得失电子分开注明，从反应物指向生成物（同种元素）注明得失及电子数。例：得2e-—失2e-—MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O说明：注意两类特殊的化学反应。①歧化反应，同种元素同价态在反应中部分原子化合价升高，部分原子化合价降低。例：失5e得5×e3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O②归中反应。KClO3+6HCl3Cl2↑+6KCl+3H2O三.氧化还原反应的一些重要概念1.氧化反应与还原反应①氧化反应：反应物所含元素化

5、合价升高（失去电子）的反应。②还原反应：反应物所含元素化合价降低（得到电子）的反应。2、氧化剂与还原剂①氧化剂：所含元素的化合价降低（得到电子）的反应物。②还原剂：所含元素的化合价升高（失去电子）的反应物。小结：四.中学阶段常见的氧化剂与还原剂小结1．氧化剂：①活泼的非金属单质：如F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3；②元素处于高价态的化合物：KClO3、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、浓H2SO4；（酸或盐）③高价态的金属阳离子：Fe3+、Ag+、Cu2+；④其它：HClO、漂白粉（CaCl2和Ca(ClO)2的混合物）、Mn

6、O2、Na2O2、H2O2、NO2、银氨溶液（：[Ag(NH3)2]OH·xH2O）、新制的Cu(OH)2。2．还原剂：①金属单质：K、Ca、Na、Mg、Al、Fe、Zn等；②某些非金属单质：H2、C、Si等；③元素处于低价态的化合物：CO、SO2、HCl、HBr、HI、H2S、Na2SO3、FeSO4、Fe(OH)27【例】下列叙述中正确的是（D）A、含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性（元素呈最高价只能有氧化性，但不一定有强氧化性。NaCl）B、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C、失电子越多，还原性越强D、强氧化剂与强还原剂不一

7、定能发生氧化还原反应五、氧化还原反应的一般规律1.性质强弱的规律（两强两弱规律）+ne—﹣ne—在“氧化剂＋还原剂→还原产物＋氧化产物”中，氧化性强弱顺序是：氧化剂＞氧化产物；还原性强弱顺序是：还原剂＞还原产物。例3.根据反应式：(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2，(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，可判断出离子的还原性从强到弱的顺序是(   )。　　　　A．Br-、Fe2+、I-　　　　　　B．I-、Fe2+、Br-　　　　C．Br-、I-、Fe2+　　　　　　D．Fe2+、I-、Br-　　解析：反应(1)中还原剂

8、是I-，还原产物是Fe2+，故还原性I-＞Fe2+；反应(2)中还原剂是Fe2+，还原产物是Br-，故还原性Fe2+＞Br-。综合起来可知还原性I-＞Fe2+＞Br-。答案:B2.守恒规律化合价有升必有降，