守恒法在化学计算中的应用

《守恒法在化学计算中的应用》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、1、稀硫酸与BaCl2溶液充分混合，恰好完全反应，将所得到的液体过滤，得滤液质量与原BaCl2溶液的质量相等，求原稀硫酸的溶质质量分数。2、1L混合溶液中含SO42－0.025mol，Cl－0.05mol,NO3－0.025mol,Na＋0.025mol,其余为H＋，则H＋物质的量浓度为A．0.25mol·L－1B．0.01mol·L－1C．0.1mol·L－1D.0.5mol·L－13、在空气中加热32g铜粉，使其全部变为氧化铜，然后加入足量的稀硫酸中，待反应完毕后，再加热蒸发溶剂，可制得硫酸铜晶体的质量是（）A、250gB、90gC、125gD、24g4、某氧化剂中，起氧化作用的

2、是X2O72－离子，在溶液中0.2mol该离子恰好能使0.6molSO32－离子完全氧化，则X2O72－离子还原后的化合价为（）A．＋1B．＋2C．＋3D．＋4稀硫酸与BaCl2溶液充分混合，恰好完全反应，将所得到的液体过滤，得滤液质量与原BaCl2溶液的质量相等，求原稀硫酸的溶质质量分数。溶液质量守恒：m(H2SO4)aq＋m(BaCl2)aq＝m(BaSO4)+m(HCl)aq已知：m(HCl)aq＝m(BaCl2)aq所以：m(H2SO4)aq＝＝m(BaSO4)又：H2SO4与BaCl2恰好反应，设H2SO4有1mol质量为９８g则生成BaSO4为1mol质量为２３３gH2

3、SO4%=98/233X100%=42%电荷守恒:1L混合溶液中含SO42－0.025mol，Cl－0.05mol,NO3－0.025mol,Na＋0.025mol,其余为H＋，则H＋物质的量浓度为（）。A．0.25mol·L－1B．0.01mol·L－1C．0.1mol·L－1D.0.5mol·L－1n（Na＋）＋n（H＋）=2n（SO42－）＋n（Cl－）＋n（NO3－）即0.025mol＋n（H＋）=2×0.025mol＋0.05mol＋0.025moln（H＋）=0.1mol故c（H＋）=0.1mol/1L=0.1mol/L答案选C在空气中加热32g铜粉，使其全部变为氧化铜，

4、然后加入足量的稀硫酸中，待反应完毕后，再加热蒸发溶剂，可制得硫酸铜晶体的质量是（）A、250gB、90gC、125gD、24g思考：铜元素在本题涉及的一系列变化中保持守恒。且有下列关系：Cu～CuO～CuSO4～CuSO4·5H2O6425032gＸＸ＝125g元素原子守恒某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72－离子，在溶液中0.2mol该离子恰好能使0.6molSO32－离子完全氧化，则X2O72－离子还原后的化合价为（）A．＋1B．＋2C．＋3D．＋4氧化剂为X2O72－，还原剂为SO32－。设反应后X元素的化合价为a.则X元素化合价由＋6降为a，S元素化合价由＋4升为＋6。电子守

5、恒知：2×0.2（6－a）=0.6×2a=＋3答案选C得失电子守恒守恒思想高中化学中的应用专题复习能力·思维·方法【思考】在10.6gNa2CO3和8.4gNaHCO3固体中加入含1molHCl的盐酸溶液，溶液呈酸性，继续加入100mL7mol/L的NaOH溶液后恰好中和，将溶液蒸干，则所得固体的质量__________g。反应物（始态）：Na2CO3NaHCO3HClNaOH生成物（终态）：NaClNaCl～Cl～HCl1mol1molM(NaCl)=58.5g守恒呀！物料守恒Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H20NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H20NaO

6、H+HCl=NaCl+CO2+H20守恒思想解题守恒法就是根据化学反应的实质是原子间的重新组合，遵循质量、元素等守恒规律。抓住物质变化的始态和终态，忽略中间过程，利用不变量直接建立关系式解题。一、质量守恒依据：化学反应前物质的总质量=反应后物质的总质量。常见守恒类型：二、元素守恒依据：化学反应前后原子的种类和数目不发生变化三、电荷守恒依据：溶液中阳离子所带正电荷总数＝阴离子所带负电荷总数。四、得失电子守恒依据：氧化还原反应中氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数38.4g铜与适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4L(标况)(不考虑生成N2O4)。则反应消耗的HNO3的物质的

7、量是多少？【探究一】用守恒思想解题：能力·思维·方法根据反应前后N原子守恒可得n(HNO3)=2[nCu(NO3)2]+n(NO2)+n(NO)=2×38.4g/64g/mol+22.4L/22.4L/mol=2.2mol始态(N)：HNO3始态(Cu)：Cu终态(N)：Cu(NO3)2、NO、NO2终态(Cu)：Cu(NO3)2即反应消耗的硝酸物质的量为2.2mol。分析：发生反应为Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O……a3Cu+8