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1、守恒法在化学计算中应用1、质量守恒法:△例仁已知某物质A受热能完全分解，方程式为：2ABt+2CT+3Dt,现取一定量的A物质，使之完全分解，测得分解后产物混合气体对氢气的相对曆为13.2,求A物质的相对分子质量。2•原子守恒法：例2：在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其成分为：水7.62%?K2CO32.38%?KOH90%,若将此样品加到46.00mL1mol/L的盐酸中，过量的盐酸周1.07mol/L的KOH溶液中和,蒸发中和后的溶液可得固体多少克3•电荷守恒法：2-)=0.012mol/L,c(CI例3：某科研
2、小组采集到一地区的雨水，分析成分为：c(SO4)=0.01mol/L,c(Na)=0.015mol/L,c(NH4)=0.02mol/L,c(NOs)=0.009mol/L。其余为H+浓度，求雨水的PH.4.电子守恒法【例4】将3.48酸中,然后加入+gFeO完全溶解在100mL1.00mol/L硫_34+225.00mLKCrO溶液，恰好使Fe全部转2273化为Fe2，且CrO全部转化为273Cr?则CrO的物质的227量浓度是多少？例5、CIO2是一种广谱型的消彌，根据世界环保联盟的寒，CIO2将逐渐取®2成为生产自
3、来水的消皺工业上CIO2常用NaCIOs和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得,在以上反应中，NaCIO3和Na?SO3的物质的量之地()A.1:1B.2:1C.1:2D.2:3第1M3页5•物料守恒:例6：(2011天津)25°C吋，向10ml0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液,混合溶液中粒子浓度关系正确的_+)>c(H+)>C(OH-)A.pH>7时,c(CeHsO)>c(K+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH_)B.pH<7时，c(K+)=c(C6H5O-)=c(H+
4、)-)>c(OHC.V[C6H5OH(aq)]=10ml时,c(K-）+c（C6H5OH）=2c（KD.V[C6H5OH（aq）]=20ml时，c（CeHsO）例7：（2011全国II卷9）温室时，将浓度和体积分别为6、w的NaOH溶液和c2>V2的CHsCOOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是A.若PH>7时，则一定是CiVi=C2V2++__）+C（H）=C（CH3COOB.在任何情况下都是c（Na一）+c（OH、5101$20r(N«OH)/mLC.当pH二7时，若V仟V2,则一定是c2>cir-)+(
5、-)=(-)+p(C^I3Cfc)OH)=(：(Na+)例（8（*0（江苏卷）・飜下（，用0•佰（JOmol丄1mol-LBaW落液礙D.若V尸©2,Ci二C2,则c(CHaCOO亠CHCOOH溶液所得滴定曲线如右图。丁列说法正确由A•点①所示溶液中：cCHCOOcOH3B.（点②所示溶液片：（cNacCHCOOH3）勺一）（一）（）0cCHCOOHcH3cCHCOO3一)(+)(+C・点③所示溶液中:cNa>cOH>cCHCOO>cH3D・滴定过程中可能出现:cCHCOOH>cCHCOO>cH>cNa>cOH33例9：
6、<09全国卷n6）物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A.1：4B.1：5C.2：3D.2：5例10.（09全国卷U13）含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确.••的是Ac.CL2++CI2=2Fe3++2CI・A.x=0.4a,2FeB・x=0.6a,2Br+ci2=Br2+2CI2++2Br-3++4CI—C.x=a,2Fe+2Cb=
7、Bh+2Fe2++4Br-3++6CID・x=1.5a,2Fe+3Cb=2B「2+2Fe第2页共3页答案：例1：根据质量守恒：M(A)=(13.2x2x6)/2=79.2例2：最终产物为KCI,根据元素守恒：m=1x0.046x74.5=3.427g0例3：根据溶液中电荷守恒：+c(H)=2x0.012+0.01+0.009-0.015-0.02=0.008mol/LPH二3Jog8例4：3.48gFe3O4中含2+-=0.015molFe根据得失电子守恒：25x0.001x3x2xC=0.015,C=0.1mol/L.
8、例5：2:1例6：D例7：A例8:D例9：A例10：B第3页共3页
