守恒法在化学计算中的应用.docx

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1、守恒法在化学计算中的应用“守恒”就是利用化学反应前后的某些量之间的恒定或等价关系，推理得到正确答案的方法。常用的守恒包括:(1)质量守恒；（2）化合物中正负化合价总数守恒；（3）元素（或原子）守恒；（4）电荷守恒；（5）得失电子守恒。一、化合物中正负化合价总数守恒     例1.某化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种混合剂的化学式可表示为:Al2（OH）nClm·yH2O〕，则式中m等于（    ）（用含n的代数式表示）     二、元素（或原子）守恒    例2.在一个密闭容器中装有a克CO和b克O2，反应后，容器中C原子

2、数和O原子数之比为（   ）       例3.有Fe,Mg,Al混合粉末4.4g与足量稀硫酸100克恰好完全反应，将反应后溶液蒸干，得到固体14.0g，则此硫酸溶液的溶质的质量分数为（    ）       三、电荷守恒   例4.某溶液中大量存在五种离子：NO3－、SO42－、Fe3＋、H＋、X，其数量之比为： n(NO3－):n(SO42－):n(Fe3＋):n(H＋) :n (X) = 2:3:1:3:1，则X可能为 （）A．CO32－ B．Mg2+ C．Cl－ D．Ba2+ 应用元素守恒法的技巧就是忽略多步反应的中间

3、过程，关注变化前后已知物质和所求物质中不变的量，因此可简记为“不看中间只看两头”。例1：锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的混合物蒸发水份得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物11g，则反应中生成氢气的质量为A．0.15g　　B．0.20gC．0.30g　　D．0.45g　　　　　分析：此题若根据化学方程式计算，很难入手。若运用元素质量守恒的观点，抓住化学反应前后金属元素的质量守恒，即可得出硫酸根的质量=11g-3.8g=7.2g，再根据化学反应前后硫酸根的质量守恒，得出稀硫酸中溶质的质量=7

4、.2g÷96/98=7.35g，最后求出氢气的质量为0.15g，故选A。例2：将100g含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生反应，也不含钙元素），高温煅烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%，则生成的CaO的质量约为（）A．28.0　g　　B．44.8　gC．56.0　g　　D．78.0　g　　　　　　　分析：此题通过分析反应前后固体物质得知，钙元素的质量是守恒的，所以此题就从反应前CaCO3中钙元素的质量为切入点进行计算。钙元素的质量=100g×80%×（40÷100×100%）=32g

5、，根据反应前后钙元素质量守恒求出反应后固体剩余物的质量=32g÷41%=78.0g，再根据反应前后物质质量总和守恒求出CO2的质量=100g－78g=22g，最后根据化学方程式计算求出CaO的质量约为28g。故选A。