氯气的制备和性质1

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1、双河中学高一化学必修1学案主要内容：氯气的制备和性质（1）阅读课本P82至P83一、活泼的黄绿色气体——氯气1、氯元素的存在：氯元素在自然界中以存在，主要以形式存在于海水和陆地的盐矿中。2、氯气的实验室制法：阅读课本P82“科学史话”，舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。实验室制取氯气是用软锰矿与浓盐酸混合加热，产生氯气，MnCl2和水。请写出舍勒发现氯气的化学反应方程式：（指出反应的氧化剂和还原剂；用双线桥表示电子转移的方向和数目。）。3、氯气的物理性质：颜色、状态气味水溶

2、性毒性密度（比空气）4、氯气的化学性质：写出下列反应的化学方程式。（1）Cl2与金属的反应：①与Na的反应：；②与Fe的反应：；③与Cu的反应：。（2）Cl2与非金属的反应：①Cl2与H2的反应：；②Cl2还能跟其他一些非金属单质反应，如与磷单质反应生成PCl5和PCl3________________________;〖交流展示〗小组交流课前预习收获与疑惑，讨论课本P83“思考与交流”并积极展示。〖合作探究〗查阅资料，合作交流完成知识梳理：氯气的实验室制法包括四个基本环节，即：制备（原料、原理

3、、反应发生装置）、净化（除杂、干燥）、收集（收集方法、验满）、尾气处理。（1）原理：自然界中氯元素主要以Cl－形态存在，因此制备氯气的基本原是就是用氧化剂将氯离子氧化成氯气单质：2Cl－Cl2↑。①实验室中通常用MnO2作氧化剂和浓盐酸加热反应制取，请写出该反应的离子方程式：。②MnO2也可被KMnO4、KClO3、NaClO等强氧化剂代替，反应常温即可进行；而浓盐酸可以被氯化钠固体和浓硫酸的混合物替代。例如：2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+MnCl2+5Cl2↑+8H2（2）净化：①除

4、杂：可先将制得的Cl2通过盛有___________的洗气瓶，除去氯化氢。饱和食盐水中水可吸收除掉_______，而大量食盐存在可以降低氯气在水中的溶解度。②干燥：用浓硫酸除_____。（3）收集：向上排空气取气法；排饱和食盐水法。（4）验满：①观察法（黄绿色）；②湿润的淀粉KI试纸Cl2+2KI=I2+2KCl　I2使淀粉变蓝；（5）尾气处理：用NaOH溶液（不能用水、Ca(OH)2溶液代替）：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O。（6）实验装置图：固+液（加热）→气饱和NaCl

5、浓流酸NaOH　　〖实验探究〗:（1）观看有关氯气与金属单质、非金属单质反应的实验视频，填写下表。反应现象化学方程式Na+Cl2——Cu+Cl2——Fe+Cl2——H2+Cl2——P+Cl2——（2）铁与盐酸反应生成二价铁，铁与氯气反应生成二价铁还是三价铁？这说明了什么？（3）结合课本P83第二个“思考与交流”，思考燃烧是否一定要有O2参加？燃烧的现象有什么共同特点？〖课堂练习〗1、下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是（）A．燃烧一定是氧化还原反应B．燃烧一定发光放热C．燃烧一定是化学反应

6、D．燃烧一定有氧气参与2、可以用于除去氯气中水蒸气的干燥剂是（）A．碱石灰B．浓硫酸C．无水氯化钙D．固体烧碱3、下列氯化物既可由金属与氯气直接反应制得，也可由金属与盐酸反应制得的是A．CuCl2B．FeCl3C．FeCl2D．AlCl34、要除去氯气中的水蒸气，应使其通过（）A．氢氧化钠溶液B．浓硫酸C．饱和食盐水D．碱石灰5、若除去氯气中少量的氯化氢气体，可选用的试剂是（）A．饱和食盐水B.AgNO3溶液C．NaOH溶液D．饱和Na2CO3溶液6、在实验室中，制备下列各组气体所用的气体发生装

7、置类型相同的是（）A．Cl2和O2B．Cl2和CO2C．CO2和H2D．H2和Cl27、实验室用MnO2和浓盐酸加热反应制取氯气，（1）反应中HCl是否完成被氧化？其在反应中的作用是什么？（2）MnO2和稀盐酸不反应，用足量的MnO2与含4molHCl的浓盐酸加热充分反应，能不能制得标准状况下22.4L氯气？