高一化学氯气的制备和性质

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1、专题2从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物第1课时氯气的制备和性质一、海水中的化学资源1．海水中蕴含的元素有________多种，它是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。2．海水中的氯化物主要为________，其次是________、________和________。3．海水中还蕴含丰富的溴元素和碘元素，其中__________元素被称为“海洋元素”。80NaClMgCl2KClCaCl2溴二、氯气的生产原理1．工业上制氯气以电解饱和食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“______________”。电解食

2、盐水的化学方程式为__________________________________________________。2．实验室制氯气浓盐酸与二氧化锰混合加热，生成一种________色气体，该反应的化学方程式为___________________________________________________________________________。氯碱工业黄绿三、氯气的性质1．氯气的物理性质通常情况下，氯气是一种________色、密度比空气________、有________气味的________气体，氯气___

3、_____溶于水，常温下，1体积的水约能溶解2体积氯气。2．氯气的化学性质(1)氯气是一种化学性质________的非金属单质，能与多种________和________直接化合。①铁在氯气中燃烧，生成________，反应方程式为__________________________。②氢气在氯气中燃烧，生成________，溶于水后得_______，反应方程式为________________________________。黄绿大刺激性有毒能很活泼金属非金属FeCl3HCl盐酸(2)氯气的水溶液称为________，因溶有氯气

4、呈________色，溶解在水中的氯气能与水发生反应，生成________和________，反应方程式为________________________。(3)氯气和碱溶液反应生成________、____________和____________。工业上可用氯气和________为原料制造漂白粉，反应方程式为__________________________________________。3．氯气的用途氯气是一种重要的________原料，在生产和生活中应用十分广泛，自来水的________、农药的生产、药物的合成等都需要

5、用到氯气。氯水黄绿盐酸次氯酸石灰乳次氯酸盐氯化物水化工消毒四、次氯酸的性质1．次氯酸是一种________酸，其酸性比碳酸________(填“强”或“弱”)。2．次氯酸的________性很强，具有杀菌、消毒及漂白的功能。3．次氯酸________，容易分解放出氧气，在阳光的照射下，分解速率加快，反应的化学方程式为______________________。弱弱氧化不稳定氯气的制法1．工业制取氯气(1)反应原理2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑(2)实验装置如图2－1－1－1图2－1－1－1(3)实验现象接通电源

6、后，石墨棒上产生黄绿色气体；铁棒上产生无色气体。(4)电解产物的验证①通电一段时间后用小试管收集导管a导出的气体，用拇指堵住试管口，移近点燃的酒精灯，松开拇指，现象：有轻微爆鸣声；结论：说明有氢气产生。②取一支小试管，用向上排空气法收集从b管导出的气体，用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近管口，现象：试纸变蓝；结论：说明有氯气产生。化学方程式为：Cl2＋2KI===2KCl＋I2(碘遇淀粉变蓝)。③关闭电源，打开U形管左端的橡皮塞，向溶液中滴加1～2滴酚酞溶液，现象：溶液颜色变红，结论：生成了碱性物质。实验表明：电解食盐水可以得到黄绿色的氯

7、气，同时生成氢气和氢氧化钠溶液。2．氯气的实验室制法(1)反应原理4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑(2)实验装置如图2－1－1－2图2－1－1－2除去HCl除去(3)实验步骤实验室制取干燥纯净的氯气可按如下思路设计：①发生装置→②净化装置→③收集装置→④尾气吸收。固＋液气H2O向上排空气法收集NaOH溶液吸收氯气的化学性质氯原子的最外电子层上有7个电子，容易得1个电子达到8元素的化合价易降低，而且氯气发生这种变化的趋势比同学们熟知的氧气还要强。(1)与金属反应氯气能跟绝大多数的金属直接化合，如果是与变价金属反

8、应，一般都生成高价态金属氯化物。①2Na＋Cl22NaCl(白烟)②Cu＋Cl2CuCl2(棕黄色烟，浓CuCl2溶液呈绿色，中等浓度的CuCl2溶液呈蓝绿色)③2Fe＋3Cl22FeCl3(棕黄色烟，溶液呈棕黄色)，常温下干燥Cl2不与铁反应，可